问个高中化学问题，氯化铵与铜反应的
你用湿润的红色石蕊试纸放在气泡出口处附近（上方），看试纸是否变蓝，变蓝的话，说明应该有NH3气体（NH3是常见气体中唯一的碱性气体），否则就是其他气体，而且NH3氨气的刺激性气味很强，所以假如产生的气体有刺激性气味的话，就应该是NH3。
假如不是氨气的话，那就是氢气。
为什么是H2呢，因为铜制钥匙一般都是用铜的合金做的，一般不是青铜就是黄铜，里面含有锌，锡，铝等相对较活泼的金属，因此当由铜的合金做的钥匙放入氯化铵溶液时，就会形成原电池反应，先由锌，铝或锡失去电子给溶液中由NH4+水解产生的H+，从而生成H2，当合金中的非铜部分全部反应完后，铜才开始与溶解在水中的氧气O2同时和NH4Cl共同反应生成Cu（NH3）2Cl2或
Cu（NH3）4Cl2和其他产物，生成的NH3已经被结合到铜氨络合离子里去了，没有多余的，即使有那也会溶于水，生成NH3.H2O，而不会以气体的形式从溶液中逸出的。
假如有人说，由于NH4Cl的存在，NH4Cl电离出NH4+，会使NH3在水中的溶解度下降（也就是说使NH3.H2O的电离平衡逆向移动），从而使NH3从溶液中逸出。这个确实有些道理，但仔细一想，是不对的，因为第一，生成的NH3根本没有多余，绝大多数结合到铜氨络合离子里去了，一个铜离子需要结合2到4个NH3分子，第二，即使有一小部分多余，由于NH3在水中的溶解度极大，在常温下溶解度为1：700，即使NH4Cl的存在而使溶解度减小，那也还能在水中溶解很多，从而形成NH4Cl与NH3.H2O的缓冲溶液。
这个实验我昨天也做了，但是除了有气体产生外，我的铜钥匙没有全部溶解，只溶解了一小部分，而且产生的气体无色无味，应该是H2氢气。
这个是高中没学到的,反应有点复杂.参加反应的有氧气,氨水,就是铜,盐酸.首先,氯化铵水解成氨水和盐酸,氨水和铜形成螯合物,这样铜失去电子给氧气,变成CU（NH3）22+,然后与盐酸反应,生成Cu（NH3）Cl2..这个物质不是很稳定.加热容易分解出氨气.加含有铵根的物质可以加快,加氧气也可以.
氯化亚铜与浓盐酸反应的化学方程式：
CuCl + HCl = H[CuCl₂]
氯化亚铜能溶解在浓盐酸中，是因为生成了络合物。得到的溶液应该是无色的，但置于空气中常带有棕色。
露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐，见光则分解，变成褐色。在干燥空气中稳定，受潮则易变蓝到棕色。
熔融时呈铁灰色，露置空气中迅速氧化成碱式盐，呈绿色。遇光变成褐色。在热水中迅速水解生成氧化亚铜水合物而呈红色，与强酸缓慢反应。
扩展资料：
氯化亚铜作为一种无机物，为白色立方结晶或白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，溶于氨水生成氯化二氨合亚铜，不溶于乙醇。用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂；冶金工业；在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定。
氯化氢质量分数超过20%的盐酸称为浓盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38%，实验用浓盐酸一般也为36%~38%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。
铜和稀盐酸不能反应，但和很浓的盐酸是可以反应的。因为金属铜的金属活动性（即金属性）比氢小，所以不能置换出酸中的氢。氧化铜之所以能和盐酸反应，是因为氧化铜中的氧离子和盐酸中的氢离子反应结成水。
因为这个反应可以发生的原因是当盐酸很浓时能生成较稳定的配合物2H[CuCl₂]，所以是可以反应的，通常我们认为氢后金属是置换不出酸中的氢的，但如果生成物之一很稳定的话则是可以的置换出的，例如银可以置换出气。
态碘化氢或硫化氢中的，生成氢气，原因就是生的碘化银或硫化银很稳定，这么复杂的情况在中学阶段是不用考虑的。
铜被氧化至+1价态的亚铜并与氯离子结合为难解离络离子，同时有氢气放出。这个反应能够顺利进行原因是：
1、浓盐酸环境下，氯离子浓度极高，形成的络离子难以解离，有效的降低了铜的氧化还原电位，即可通俗的认为是铜在浓盐酸环境下还原性增加了。
2、浓盐酸氢离子浓度极高，即氧化剂浓度极高，使得反应得以进行。不过为了便于反应的进行，还要适当的加热。
铜与浓盐酸反应，
铜和浓盐酸是可以反应的，生成一价铜的配合物，加水稀释会出现白色的氯化亚铜
