稀盐酸主要用来去除什么离子
（1）由于真正使氧化铁溶解的是盐酸中的氢离子，而不是盐酸中的水分子和氯离子，故答案为：H2O分子不能使Fe2O3溶解Cl-不能使Fe2O3溶解；
（2）由于氯化钠溶液中本身就有水，故答案为：不需要，因为上面的实验中，NaCl溶液里已经含有水．
（3）该过程中主要发生的反应是氧化铁与盐酸的反应，产物是氯化铁与水．
故答案为：（1）
实验过程实验现象实验结论
向盛有少量Fe2O3的试管中
加入NaCl溶液振荡固体不溶解Cl-不能使Fe2O3溶解，H2O不能使Fe2O3溶解
（2）不需要，因为NaCl溶液中已经有水，已经证明了水不能溶解Fe2O3
（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
盐酸中的氢离子遇碳酸根和亚硫酸根会反应生成气体，冒出气泡，分别为二氧化碳和二氧化硫，盐酸根的氯离子遇银离子会产生白色沉淀氯化银，若没有这些现象，则没有上述离子，所以加盐酸可排除那三个离子的干扰。
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检验硫酸根离子时用盐酸酸化为能排除碳酸根，亚硫酸根，银离子等的干扰。
原因是：盐酸与碳酸根反应生成CO2和H2O，CO2是气体，是需要干扰排除的。
你好。从盐酸中去除三价铁离子科分为萃取法和吸附法。可以用磷酸三丁酯为萃取剂，进行萃取。此法适用于实验室。吸附法可使用强酸性阳离子交换树脂、阴离子交换树脂、磷酸型阳离子交换树脂。希望对你有帮助。
盐酸中铁(Ⅲ)离子的去除
HI的浓度滴定：可以在HI中加入过量H2O2，反应完全后微热除去剩余的H2O2，加入淀粉作为指示剂，用标准Na2S2O3滴定至蓝色褪去。
向溶液中滴加试剂顺序：过量氢氧化钠溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液，或过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液、过量氢氧化钠溶液。待充分反应后，过滤。过滤后，再向滤液中加入适量的稀盐酸。充分反应后蒸发溶剂，即可得到纯净的氯化钠。
注：向溶液中滴加试剂顺序关键是氯化钡溶液要滴在碳酸钠溶液之前，因为钡离子有毒，要用碳酸根离子除去。而如果氯化钡不过量，无法除净硫酸钠。
稀盐酸清洗铁锈的离子方程式：
Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
氧化铁是一种无机物，红色或深红色无定形粉末。相对密度5~5.25，熔点1565℃（同时分解）。不溶于水，溶于盐酸和硫酸，微溶于硝酸。遮盖力和着色力都很强，无油渗性和水渗性。
扩展资料：
将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应，在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气。
在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成氧化铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。
