除去可溶性杂质时当加入的稀盐酸过量后怎么办
出去可溶性杂质后蒸发。盐酸属于挥发性酸，在浓度较大时容易挥发成氯化氢气体，进而浓度减小，达到出去氯化氢的目的。
盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢（HCl）气体的水溶液，为无色透明的一元强酸。盐酸具有极强的挥发性，因此打开盛有浓盐酸的容器后能在其上方看到白雾，实际为氯化氢挥发后与空气中的水蒸气结合产生的盐酸小液滴。
先加热浓缩，再在HCl气流中蒸干即可
[原因]既想除去过量的盐酸，又不能引入杂质，最好的办法就是加热使HCl挥发。但由于ZnCl2是强酸弱碱盐，极易水解，所以必须保证在酸性条件下蒸干，由于阴离子为Cl-，所以选择在HCl气流中蒸干
加入碱性溶液可以进行中和反应，中和掉多余的盐酸。
盐酸（hydrochloricacid）是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味。
去除的方法我的建议有两个：
1，一般可以用乙醚，甲基叔丁基醚，石油醚等溶剂浸泡，然后过滤，反复多次，直至滤液的酸性降低。
2，直接用油泵拉掉。
另外，如果你要求只是成一分子盐酸盐的话，你自己就要中和后，然后定量成盐酸盐了。
要配制ph=3.0，就是说溶液中氢离子浓度为0.001mol/l。
以配置1l稀盐酸，原料为38%浓盐酸为例：
需要hcl物质的量就是0.001mol，再乘以hcl摩尔质量，0.001mol×36.5mol/g=0.0365g
需要38%的浓盐酸质量就是0.0365g÷38%≈0.09605g
对应的所需浓盐酸的体积，就是质量除以38%浓盐酸密度，0.09605g÷1.2g/ml≈0.08ml
需要再加入稀释的水为：1000ml-0.08ml=999.92ml
计算中的数据38%浓盐酸，换成你所用的盐酸的浓度就是了。谢谢！
不知道你是在什么容器或反应器中调节ph值。
如果水量非常大为保证不会再调过量，建议取样小试一下。然后核算总量。
如果水量小，胶头滴管一滴滴加碱，同时不停摇匀，条件允许用ph计实时检测。
要配制ph=3.0，就是说溶液中氢离子浓度为0.001mol/l。
以配置1l稀盐酸，原料为38%浓盐酸为例：
需要hcl物质的量就是0.001mol，再乘以hcl摩尔质量，0.001mol×36.5mol/g=0.0365g
需要38%的浓盐酸质量就是0.0365g÷38%≈0.09605g
对应的所需浓盐酸的体积，就是质量除以38%浓盐酸密度，0.09605g÷1.2g/ml≈0.08ml
需要再加入稀释的水为：1000ml-0.08ml=999.92ml
计算中的数据38%浓盐酸，换成你所用的盐酸的浓度就是了。谢谢！
若将盐酸滴入碳酸钠中，此时碳酸钠是过量的，少量盐酸不能彻底将碳酸钠反应，则是将碳酸钠全部反应成碳酸氢钠后再进行反应分两步进行Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
理解的话按两步理解，第一种情况，虽然分两步，因为盐酸过量，两步的分界并不明显，直接一步到位，而第二种情况则因为盐酸少量才一步一步进行的，这样写更能区别这两种情况，但楼主要知道，无论谁滴谁，原理都是一样的，有助于理解！
P.S：要是考试的话，请严格按照：碳酸钠滴入盐酸，一个反应方程，盐酸滴入碳酸钠，两个反应方程！
所以，这个反应也可以用来鉴定碳酸氢钠纯度。
希望可以帮到你。
除去Mg离子，硫酸根，碳酸根等离子后，最后一步是加过量稀盐酸，在蒸发结晶中过量的稀盐酸会一起被蒸发掉，留下粗盐。
所以稀盐酸过量并没有影响。
希望我的回答能帮到你
