铁锈与稀盐酸反应现象
铁锈和稀盐酸反应后，铁锈会消失，溶液变为黄色，可能产生气泡，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O。
铁锈与盐酸反应
铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应之后生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应的现象为铁锈消失，溶液变为黄色。
盐酸是氯化氢(HCl)的水溶液，是一种一元无机强酸，在工业上用途十分广泛。盐酸是一种无色透明的液体，有着强烈的刺鼻气味，有较高的腐蚀性。
盐酸的用途
1、人类和其他动物可以将吃下去的食盐变成盐酸，盐酸是胃液的一种成分(浓度约为0.5%)，它能使胃液保持激活胃蛋白酶所需要的最适合的pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
2、用盐酸制作洁厕灵、除锈剂等日用品。
3、可以用来酸洗钢材。
4、可以用来制备有机化合物。
铁锈在常温时与盐酸反应，生成三氯化铁，棕黄色，化学反应方程式是：
Fe2O3+6HCl=2 FeCl3+3H2O。
在工业上常用铁锈在常温时与盐酸反应生成可溶性三氯化铁的性质，去除钢铁表面的铁锈。
盐酸在常温下对金属氧化物有较强的浸蚀能力，其去锈能力，几乎与其浓度成正比，但浓盐酸挥发性较大，容易腐蚀设备、污染环境、伤害身体。因此，去锈用的盐酸浓度(HCL)一般不超过360克/升（3.6mol/L），且是采用室温下操作，并加缓蚀剂。
钢铁在酸溶液中的典型化学反应为：
FeO + 2HCl=FeCl2+H2O，
Fe2O3 + 6HCl=2FeCl3 +3H2O，
Fe3O4+ 8HCl=2FeCl3+FeCL2，
Fe + 2HCl=FeCl2+H2↑，
Fe2O3+ 4HCl+H2=2FeCl2+3H2O，
Fe3O4+ 6HCl+H2=3FeCl2+ 4H2O。
其中氧化亚铁和含水三氧化二铁易溶于酸，三氧化二铁和四氧化三铁可以借助于原子还原成容易与酸起作用的物质而被溶解掉，或借助氢气泡的机械作用而被从钢铁表面剥落，达到除锈效果。
盐酸浓度范围以20%到30%为宜。
在化验室中，对矿石中仅测定铁含量时，常用浓盐酸并加数滴硝酸并加热溶解试样，到没有黑色颗粒时视为对铁的氧化物的溶解完成，再进行下一步的操作；当是难溶性矿石时则需对试样加无水碳酸钠或氢氧钠进行熔融或半熔融处理后再进行如上的操作，对矿石的全分析亦如此开始。
二.时间太长会和Fe反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2
但HCl优先和高价的Fe3＋反应,所以可以除去钢铁表面的锈!可以从第一个化学方程看到,铁元素的价位没变,所以产生了 化合反应!!!
2、铁绣反应完后，则与铁反应生成氯化亚铁与氢气。Fe十2HCl=FeCl2十H2。
3、现象，有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。
