硫酸、盐酸，硝酸的区别是什么

用滴管吸取Ba(OH)2(氢氧化钡)溶液，滴入三个试管中，有白色沉淀生成的是硫酸

用滴管吸取AgNO3(硝酸银)溶液,滴入剩下的两个试管中,有白色沉淀生成的是盐酸,剩下的就是硝酸了.

硫酸化学式：H₂SO₄；

硝酸化学式：HNO₃；

盐酸为氯化氢的水溶液，氯化氢化学式：HCl；

二氧化硫化学式：SO₂；

亚硝酸化学式：HNO₂

区别：硫酸、硝酸、盐酸，亚硝酸均为酸（其中硫酸、硝酸，盐酸为强酸，亚硝酸为弱酸），二氧化硫为酸性氧化物。

应用：

硫酸的应用：

硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

硝酸的应用：

1、作为制硝酸盐类氮肥、王水、硝化甘油、硝化纤维素、硝基苯、苦味酸和硝酸酯的必需原料。

2、用来精炼金属：即先把不纯的金属氧化成硝酸盐，排除杂质后再还原。硝酸能使铁钝化而不致继续被腐蚀。

3、可用于制备三硝基甲苯。

4、作为有机合成原料，浓硝酸可将苯、蒽、萘和其他芳香族化合物硝化制取有机原料。

盐酸的应用：

化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。

二氧化硫的应用：

1、用作有机溶剂及冷冻剂，并用于精制各种润滑油。

2、主要用于生产三氧化硫、硫酸、亚硫酸盐、硫代硫酸盐，也用作熏蒸剂、防腐剂、消毒剂、还原剂等。

3、二氧化硫是中国允许使用的还原性漂白剂。

4、农药、人造纤维、染料等工业部门。

5、用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌剂。

亚硝酸的应用：

1、亚硝酸在工业上用于有机合成，使胺类转变成重氮化合物以制备偶氮染料。 

2、利用亚硝酸与脂肪和芳香族伯、仲、叔胺作用生成产物的不同来鉴别胺。 

3、亚硝酸盐是一种食品防腐剂，能防止食品腐败变质，具有显著的杀菌或抑菌效能，特别是在腌肉工业上得到广泛应用。

2、分别加入Ba（NO3）2溶液，有沉淀生成的是硫酸（BaSO4是白色不溶沉淀。）

3、再另外两支试管中加入AgNO3，有沉淀生成的是盐酸（AgCl是白色不溶沉淀。）

4、剩下的为硝酸。

注：

1、硫酸与AgNO3也会反应，生成微溶的Ag2SO4，在此种情况下会沉淀出来，也是白色的，所以不可先加AgNO3。

2、因为BaCl2加入后，难以判断AgCl是AgNO3与BaCl2还是盐酸反应生成的，所以选用Ba（NO3）2.

酸根离子

,鉴别酸根离子的方法就是生成不溶性的盐,现把常见

离子

的鉴别常用方法和

试剂

总结一下,希望对你有所帮助

1,氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

2,氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

3,碳酸根离子：稀盐酸和澄清的

石灰水

4,氯离子：硝酸银溶液和

稀硝酸

，若产生白色沉淀，则是氯离子

5,硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入

氯化钡

6,铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的

红色石蕊试纸

放在

试管

口

7,铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生

蓝色沉淀

则是铜离子

8,铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

本题主要用的是第4和5方法

是分别将他们装入3个试管

用

滴管

吸取AgNO3(

硝酸银

)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是

盐酸

,

用滴管吸取Ba(OH)2(

氢氧化钡

)溶液，滴入

别外

两个试管中(重新取样)，有白色沉淀生成的是

硫酸

没有的是

硝酸

1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃

2、同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。如酸性：

3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：

4、非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。如酸性：

酸性强弱：盐酸>硫酸>硝酸。

扩展资料

工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。盐酸可用于酸洗钢材，也是大规模制备许多无机、有机化合物所需的化学试剂 ，例如PVC塑料的前体氯乙烯。盐酸还有许多小规模的用途，比如用于家务清洁、生产明胶及其他食品添加剂、除水垢试剂、皮革加工。

高浓度的硫酸有强烈吸水性，可用作脱水剂，碳化木材、纸张、棉麻织物及生物皮肉等含碳水化合物的物质。与水混合时，亦会放出大量热能。其具有强烈的腐蚀性和氧化性，故需谨慎使用。

是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等，也广泛应用于净化石油、金属冶炼以及染料等工业中。常用作化学试剂，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂。

硝酸属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。

参考资料来源：百度百科-酸性

参考资料来源：百度百科-盐酸

参考资料来源：百度百科-硫酸

参考资料来源：百度百科-硝酸

鉴别盐酸也简单，用AgNO3，也是白色沉淀

剩下的就是硝酸了

但是要注意，Ag2SO4是微溶的，所以必须现鉴别硫酸，这样就排除了Ag2SO4的干扰

盐酸

硝酸是挥发性强酸，硫酸是不挥发性强酸

硝酸

浓硫酸

是

强氧化性酸

，其氧化性靠酸酐中的氮和硫体现

盐酸是非氧化性酸，其弱氧化性只由氢体现

硫酸

盐酸常温下和活泼金属反应产生氢气

硝酸常温下和大多数金属反应（铁铝金铂除外）反应产生

氮的氧化物

或者

铵根离子

常温下铁铝在浓硫酸

浓硝酸

中发生钝化，在盐酸中不可以

2.不稳定性酸。见光或受热易分解，而且浓度越大，稳定性就越差，越易分解；

3.容易和某些物质发生颜色反应。例如与蛋白质反应变黄色，等等；

4.溶解能力较强的酸。由于绝大多数硝酸盐是易溶于水的，所以用盐酸和硫酸洗不溶性盐污物失败后，可尝试用硝酸