硫酸亚铁与硫酸铵反应现象
硫酸亚铁与硫酸铵反应现象：碳酸氢根是一个二元酸根，它既可以电离出氢离子和碳酸根离子，又可以水解出碳酸和氢氧根。而正二价的铁与碳酸根反应会有沉淀产生，这样就促进了碳酸氢根的电离。
加上由于碳酸氢根电离平衡向正方向进行，溶液里的氢离子的浓度就会增大，而浓度增大的氢离子与溶液中的氢氧根离子结合生成水，更加促进了碳酸氢根的水解。
而且由于碳酸氢根的水解平衡向正反向进行，溶液中的碳酸浓度增大，反过来又促进了正二价的铁离子与碳酸根离子结合生成沉淀，因此形成循环。
性质
浅蓝绿色结晶或粉末。对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。能溶于水，几乎不溶于乙醇。相对密度(d204)1.86。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。低毒，半数致死量(大鼠，经口)3250mg/kg。有刺激性。约在100℃失去结晶水。在空气中稳定。
以上内容参考：百度百科-硫酸亚铁铵
酸与活泼金属反应一般生成生成盐和气体。盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子（或非金属离子）结合的化合物，如氯化钠，硝酸钙，硫酸亚铁和乙酸铵，硫酸钙，氯化铜，醋酸钠等，一般来说盐是复分解反应的生成物，盐与盐反应生成新盐与新盐。
酸在化学上是指在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，可分为无机酸、有机酸。酸碱质子理论认为：能释放出质子的物质总称为酸。路易斯酸碱理论认为亲电试剂或电子受体都是路易斯酸。
主要现象有：
1、铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。
2、趁热过滤后，滤液无色。
3、硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后品体呈浅绿色。
操作要点：
1、制备硫酸亚铁的反应过程中，需不断加水以补充失去的水份直至反应不再有气泡放出为止。趁热减压过滤。
2、制备硫酸亚铁铵时，用溶液要调节pH为1~2，以保持溶液的酸度。
3、水浴蒸发硫酸亚铁铵溶液，浓缩至表面出现结晶薄膜即止。放置缓慢冷却，得品体。
减压过滤除去母液并尽量抽干。
注意事项：
1、铁屑与酸在水浴下反应时，产生大量的气泡，水浴温度不要高于80℃，否则大量的气泡会从瓶口冲出而影响产率，此时应注意一旦有气泡冲出要补充少量水。
2、铁与稀硫酸反应生成的气体中，大量的是氢气，还有少量有毒的H2S、PH3等气体，应注意打开排气扇或通风。
硫酸亚铁与氢氧化钠的反应是出现白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；
硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，会生成氢氧化亚铁白色沉淀，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2+Na2SO4，氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化为氢氧化铁，发生反应：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，反应过程中出现灰绿色，最后变为红褐色。
feso4+2nh3-h2o=fe(oh)2+(nh4)2so4
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1水分蒸发后,水中的盐分如果过了饱和点,盐类会以晶体形式析出(比如海滩晒盐)
2有的还原性的盐类在空气中会被氧气氧化,而变色(比如亚铁类盐)
故而加热硫酸亚铁和硫酸铵的混合物,由于溶液不断被蒸发,或者液面附近的溶液不断蒸发流失,靠近壁面的那些溶液中的盐类可能由于传质速度不够快,出现过饱和现象,则多余的盐分就会以晶体形式析出,而析出的盐类中的某些成分由于接触到氧气而氧化变质(亚铁变铁),而吸附在壁面上故而蒸发皿上会有一圈污垢,其成份为硫酸铁,硫酸氨
补充回答：如果仅仅是二价铁变成了三价铁， 这与溶液的PH没关系，因为二价铁被氧化成三价铁的难易程度与pH值无关。
