硫酸铜中铜含量的测定
硫酸铜中铜含量的测定如下：
本实验利用碘量法测定了硫酸铜中铜的含量。. 最终，得到铜的含量为24.88% ±0.03%，实验的相对标准偏差为0.09% 。
碘量法 ；硫酸铜 ；铜硫酸铜的分析方法有国家标准 ，该方法是在样品中加入碘化钾，样品中的二价铜离子在微酸性溶液中能被碘化钾还原，而生成难溶于稀酸的碘化亚铜沉淀。.
以淀粉为指示剂用硫代硫酸钠标准溶液滴定，化学反应为： 矿石和合金中的铜也可以用碘量法测定。. 但必须设法防止其他能氧化的物质（如、等）的干扰。.
楼上的方法
1.取一定量（mg）的硫酸铜晶体，加热使之完全分解后称量无水硫酸铜的质量（wg）。然后求出w/m
经典方法
可行
只要温度不太高即可
2.取一定量（mg）的硫酸铜晶体，溶解后加入氢氧化钠溶液使铜离子完全沉淀，洗涤干燥所得沉淀氢氧化铜后，称重（ng）。根据秤取的氢氧化铜的质量（ng）求出硫酸铜的质量（wg）。然后求出w/m
不行
因为铜离子和铝离子一样
在OH-过量时
会生成[Cu(OH)4]2-
溶于水
所以无法准确沉淀
而且铜离子与氨分子也形成溶于水的配合物
所以沉淀铜离子是不行的
（非要沉淀
可以用Na2S）
3.取一定量（mg）的硫酸铜晶体，溶解后加入氯化钡溶液使硫酸根离子完全沉淀，洗涤干燥所得沉淀硫酸钡后，称重（ng）。根据秤取的硫酸钡的质量（ng）求出硫酸铜的质量（wg）。然后求出w/m
可以
以上是重量分析
还可以用碘量法
称取一定量式样溶于水
加入醋酸和NH4HF2缓冲溶液
和过量KI溶液
以淀粉为指示剂
用硫代硫酸钠滴定至灰色
加入NH4SCN
继续滴定至蓝色消失
★硫酸铜（CuSO4•5H2O）含量分析：
移液管取镀液2毫升，加100毫升纯水，加热至40—50℃ ,加10毫升1:1的氨水，加5滴PAN指示剂，用0.1N EDTA溶液滴定，由深蓝色变绿色为终点。
硫酸铜（g/L）=0.1N EDTA V1×12.49
★硫酸含量之分析：
用溶液管取样本2毫升加100毫升纯水,加3滴甲基橙指示剂，用1N NaOH溶液滴定，有红色变黄色为终点。
硫酸（g/L）=1N NaOHV1×13.3
★氯离子含量分析：
用移液管取样本25ml加纯水100ml，加热至50℃, 加3ml 1：1硝酸，,加入2滴0.1N硝酸银,使溶液产生浑浊，用0.01N硝酸汞Hg（NO3）2溶液滴定，由浑浊至清澈为终点
氯离子（PPM）=0.01N Hg（NO3）2 V1×14.2
希望能帮助你，请参考！
1.取一定量（mg）的硫酸铜晶体，加热使之完全分解后称量无水硫酸铜的质量（wg）。然后求出w/m
经典方法
可行
只要温度不太高即可
2.取一定量（mg）的硫酸铜晶体，溶解后加入氢氧化钠溶液使铜离子完全沉淀，洗涤干燥所得沉淀氢氧化铜后，称重（ng）。根据秤取的氢氧化铜的质量（ng）求出硫酸铜的质量（wg）。然后求出w/m
不行
因为铜离子和铝离子一样
在OH-过量时
会生成[Cu(OH)4]2-
溶于水
所以无法准确沉淀
而且铜离子与氨分子也形成溶于水的配合物
所以沉淀铜离子是不行的
（非要沉淀
可以用Na2S）
3.取一定量（mg）的硫酸铜晶体，溶解后加入氯化钡溶液使硫酸根离子完全沉淀，洗涤干燥所得沉淀硫酸钡后，称重（ng）。根据秤取的硫酸钡的质量（ng）求出硫酸铜的质量（wg）。然后求出w/m
可以
以上是重量分析
还可以用碘量法
称取一定量式样溶于水
加入醋酸和NH4HF2缓冲溶液
和过量KI溶液
以淀粉为指示剂
用硫代硫酸钠滴定至灰色
加入NH4SCN
继续滴定至蓝色消失
化学碘量法分析粗硫酸铜中的铜含量，铜含量=（m3/m1）×100％=[（m2×64/80）/m1]×100％。
硫酸铜（化学式CuSO4），为白色或灰白色粉末。水溶液呈弱酸性，显蓝色。
