一摩尔纤维素呢3能和几摩尔乙酸发生酯化反应

（1)H2SO4 （浓）+ 2 Nacl （S) =（条件加热） 2 Hcl (g)+Na2SO4

H2 + cl2 =(条件点燃、光照）2 Hcl

浓盐酸加热，得Hcl气体。

（2）H2SO4 （浓） + 2 NaNO3 =（条件加热）2 HNO3（g) + Na2SO4

(3)尾气一般都回收，可再利用。

有的话就是：2 NaOH + NO + NO2 = NaNO2 +NaNO3 + H2O

(4)2 Mg + O2 =(条件点燃）2 MgO

（5）Alcl3 + 3 NH3·H2O=Al(OH)3(沉淀） +3 NH4cl

（6）Fe2O3 + 3 C = （条件高温）2 Fe +3 CO

（7）铁的含碳量继续减少，则变为钢。

（8）镀铜：实质为得失电子。

Cu - 2e = Cu2+ Cu2+ -2e = Cu

(9)H2S + CuSO4 = S + CuS + SO2

(10)Cu2[CO3](OH)2=(条件加热）2 CuO + CO2 + H2O

(11)2 CuO + CO2 + H2O =(一定条件下：如空气中） Cu2[CO3](OH)2

（12）nCH=CH-C(CH3)=CH =(一定条件下）有六种。时间有限，就自己写吧。

（13）苯 + 6 cl2 =(催化剂）C6cl6(原来氢的位置全为cl

(14)不才，未学到。

（15）应该是生物上说的硝化作用吧，不会。

（16）没听过。

（17）和蛋白质（二肽）的生成是一样的。脱水缩合。

生成肽键。不便写。

（18) NaHCO3 + NaAlO2 + H2O = Na2CO3 + Al(OH)3

此反应为碳酸氢根电离出氢离子，非双水解。

（19）就是纤维素与乙酸反应。不好写。纤维素有三个羟基。和3n摩尔乙酸反应。

我知道的就这么多。。。没时间，有的不好写。

（C6H10O5）n + 3nCH3COOH == 【(C6H7O2)(OOCCH3)3】n + 3nH2O

（C6H10O5）n + 2nCH3COOH == 【(C6H8O3)(OOCCH3)2】n + 2nH2O

与硝酸酯化

（C6H10O5）n + 3nHNO3 == 【(C6H7O2)(ONO2)3】n + 3nH2O （三酯化）

（C6H10O5）n + 2nHNO3 == 【(C6H8O3)(ONO2)2】n + 2nH2O （二酯化）

溶液，浓盐酸，就可以。浓度肯定有要求，稀的不行。

纤维素水解需要比较浓的酸，70%-90%的硫酸，盐酸不可以。

胃酸的浓度太小，肯定不会使纤维素水解。

cellulose

分子式(C6H10O5)n，由D-葡萄糖以β-1，4糖苷键组成的大分子多糖，分子量50000～2500000,相当于300～15000个葡萄糖基。 不溶于水及一般有机溶剂。是植物细胞壁的主要成分。具有（C6H10O5）n的组成。是维管束植物、地衣植物以及一部分藻类细胞壁的主要成分。醋酸菌（Acetobaeter）的荚膜，以及尾索类动物的被囊中也发现有纤维素的存在，棉的种子毛是高纯度（98%的纤维素。所谓α-纤维素（α－cellulose）这一名称系指从原来细胞壁的完全纤维素标准样品用17.5%NaOH不能提取的部分。β-纤维素（β-cellulose）、γ-纤维素（γ-cellulose）是相应于半纤维素的纤维素，虽然，α-纤维素通常大部分是结晶性纤维素，β-纤维素，γ-纤维素在化学上除含有纤维素以外，还含有各种多糖类。细胞壁的纤维素形成微纤维。宽度为10—30毫微米，长度有的达数微米。应用X线衍射和负染色法（negative染色法），根据电子显微镜观察，链状分子平行排列的结晶性部分组成宽为3—4毫微米的基本微纤维。推测这些基本微纤维集合起来就构成了微纤维。纤维素能溶于Schwitzer试剂或浓硫酸。虽然不易用酸水解，但是稀酸或纤维素酶可使纤维素生成D-葡萄糖、纤维二糖和寡糖。在醋酸菌中有从UDP葡萄糖引子（primer）转移糖苷合成纤维素的酶（cellulose synthase（UDPformingEC2．4．1．12）。在高等植物中已得到具有同样活性的颗粒性酶的标准样品。此酶通常是利用GDP葡萄糖（cellulose synthase（GDP forming） EC2．4．1．29），在由UDP葡萄糖转移的情况下，发生β－1，3键的混合。微纤维的形成场所和控制纤维素排列的机制还不太明了。另一方面就纤维素的分解而言，估计在初生细胞壁伸展生长时，微纤维的一部分由于纤维素酶的作用而被分解，成为可溶性。

纤维素不溶于水和乙醇、乙醚等有机溶剂，能溶于铜铵Cu(NH3）4（OH）2溶液和铜乙二胺 [NH2CH2CH2NH2]Cu（OH）2溶液等。水可使纤维素发生有限溶胀，某些酸、碱和盐的水溶液可渗入纤维结晶区，产生无限溶胀，使纤维素溶解。纤维素加热到约 150℃时不发生显著变化 ，超过这温度会由于脱水而逐渐焦化。纤维素与较浓的无机酸起水解作用生成葡萄糖等，与较浓的苛性碱溶液作用生成碱纤维素，与强氧化剂作用生成氧化纤维素。

纤维素的实验室制法是先用水、有机溶剂处理植物原料，再用氯、亚氯酸盐、二氧化氯、过乙酸去除其中所含的木素，得到纤维素和半纤维素，然后采用各种方法除去半纤维素 ，制得纯纤维素。工业制法是用亚硫酸盐溶液或碱溶液蒸煮植物原料，除去木素，然后经过漂白进一步除去残留木素，所得漂白浆可用于造纸

②（NH4）2S属于弱酸的铵盐，与盐酸反应生成硫化氢，与氢氧化钠反应生成氨气，故符合；

③Al（OH）3属于两性氢氧化物，与盐酸反应生成氯化铝，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故符合；

④NH4Cl与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成氨气，故不符合；

⑤属于氨基酸，与盐酸、氢氧化钠反应，故符合；

⑥CH3COOH与盐酸不反应，与氢氧化钠反应生成醋酸钠，故不符合；

糖类的概念及物理性质

糖类 糖类是有C、H、O三种元素组成的。

糖类根据其能否水解以及水解产物的多少可划分为单糖、二糖和多糖等。

单糖是指不能水解成更简单的糖的糖，代表物是葡萄糖、果糖；

二糖是指1mol该物质能水解成2mol单糖的糖，代表物是蔗糖、麦芽糖；

多糖是指1mol该物质能水解成许多摩尔单糖的糖，代表物是淀粉、纤维素。

糖类中有的可用通式Cn(H2O)m表示，但有些糖不一定符合此通式，如C6H12O5；符合此通式的也不一定是糖，如甲醛、乙酸、乙酸乙酯等。

糖类的物理性质

1）葡萄糖是白色晶体，有甜味，能溶于水，存在于葡萄和其他带甜味的水果里。正常人都血液里含质量分数约为0.1%的葡萄糖。

2）蔗糖是无色晶体，能溶于水，存在于不少植物体内，以甘蔗和甜菜中的含量为最高。

3）麦芽糖是白色晶体，易溶于水，有甜味。

4）淀粉是白色、无气味、无味道的粉末状物质，不溶于冷水，在热水里淀粉颗粒会膨胀破裂，一部分溶解于水，另一部分悬浮于水中，形成胶状淀粉糊（护花作用）。淀粉主要存在于植物的种子或块根里，其中谷类含淀粉较多。

5）纤维素是白色、无气味、无味道具有纤维状结构的物质，不溶于水，也不溶于一般的有机溶剂。纤维素是构成植物细胞壁的基础物质。

(3)糖类的用途

1）葡萄糖用于制镜业、糖果制造业，用作营养物质等。

2）麦芽糖课用作甜味食物。

3）淀粉是人类生活中的三大营养物质之一，同时也是一种工业原料，用于酿酒、制醋、制葡萄糖等。

4)纤维素主要用于制造纤维素硝酸酯、火棉和胶棉、纤维素醋酸酯、粘胶纤维和造纸等。

2、葡萄糖的分子结构和化学性质

（1）分子结构

葡萄糖的分子式：C6H12O6，最简式：CH2O。符合该简式的有机物还有甲醛、乙酸、乙酸乙酯、乳酸等。

结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO。结构特点：葡萄糖分子中含有5个醇羟基，一个醛基。

化学性质

葡萄糖分子中含有－CHO，还能被还原成醇，反应的化学方程式

葡萄糖分子中含有－CHO

葡萄糖被新制Cu（OH）2氧化的化学方程式为：

葡萄糖分子中含有醇羟基，故葡萄糖在一定条件下能发生酯化反应，1mol葡萄糖最多能和5mol乙酸发生酯化反应。

葡萄糖是一种重要的营养物质，它在人体组织中进行氧化反应，放出热量以维持人体生命活动所需要的能量，1mol葡萄糖完全氧化生成液态水时放出约2804kJ的热量，该反应的热化学方程式为：

油脂

油脂的概念

油：不饱和高级脂肪酸与甘油所形成的酯。在常温下呈液态，如植物油。

脂肪：饱和高级脂肪酸与甘油所形成的酯。在常温下呈固态或半固态，如动物油。

注意:矿物油不是脂肪，属烃类。

油和脂肪统称为油脂，它们属于酯类。

油脂和矿物油的比较

物

质 油脂 矿物油 脂肪 油 组

成 多种高级脂肪酸的甘油酯 多种烃 含饱和烃基多 含不饱和烃基多 性

质 固态或半固态 液态 具有烯烃的性质，不能水解 具有酯的性质能水解，油兼有烯烃的性质 鉴

别 可用NaOH溶液鉴别油脂和矿物油

关于几个易混问题

蛋白质

蛋白质的组成和和结构

蛋白质含有C、H、O、N、S等元素。

蛋白质是由氨基酸组成的，天然蛋白质水解的最终产物是α—氨基酸。所以说氨基酸是蛋白质的基石，蛋白质属于天然有机高分子化合物。

常见的几种氨基酸

甘氨酸：

丙氨酸：

谷氨酸：

蛋白质的性质与用途

（1）盐析：向蛋白质溶液中加入某些清金属盐（如Na2SO4溶液）或铵盐[(NH4)2SO4]后，可使蛋白质凝聚而从溶液中析出，这种作用叫盐析，盐析是一个可过程。盐析可用于分离、提纯蛋白质。

纤维素与较浓的无机酸起水解作用生成葡萄糖等，与较浓的苛性碱溶液作用生成碱纤维素，与强氧化剂作用生成氧化纤维素。

乙酸之一

（1）乙酸 乙酸是食醋的主要成份,所以又叫醋酸.它是一种具有强烈刺激性气味的无色液体,沸点118℃,熔点16.6℃.当温度低于它的熔点时,就凝结成冰状晶体,所以又叫冰醋酸.乙酸易溶于水和乙醇.

乙酸具有羧酸的典型性质,主要表现在以下两个方面：

①酸性 乙酸具有明显的酸性,在水溶液里能电离出氢离子,它是一种弱酸.

乙酸的电离常数Ki是1.8×10-5(25℃),其酸性比碳酸（25℃时第一级Ki是4.3×10-7）强.乙酸具有酸的通性.例如,它能使蓝色石蕊试纸变红；能跟金属反应,也能跟碱、碳酸钠和碳酸氢钠等反应.

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

2CH3COOH+Na2CO3→2CH3COONa+CO2↑+H2O

CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+CO2↑+H2O

②酯化反应 乙酸跟乙醇在浓硫酸存在下加热,生成具有香味的乙酸乙酯.

用氧的同位素示踪,可以知道上述酯化反应过程中,乙酸分子中的羟基跟醇分子羟基上的氢原子结合成水,其余部分结合成酯.

酸跟醇作用生成酯和水的反应叫做酯化反应.酯化反应是可逆反应,不仅有机酸能发生酯化反应,而且无机酸如硝酸、硫酸等也能跟醇发生酯化反应.例如,浓硝酸跟丙三醇反应生成的酯叫做硝酸甘油酯,它是制炸药的原料.

乙酸之二

俗称醋酸,是食醋的主要成分（普通的醋约含6％～8％的乙酸）.无色液体,有刺激性,熔点为16.6℃,沸点为117.9℃,相对密度为1.0492.在16℃以下易冻结为冰状固体,故又名冰醋酸.乙酸溶于水及其他有机溶剂.

乙酸可由发酵法制取,这是人类最早掌握的一种方法：

工业上大量制备乙酸是采用合成法,例如：

乙酸具有羧酸的典型性质,能中和碱金属氢氧化物,能与活泼金属生成盐,这些金属盐都有重要用途.乙酸也可生成各种衍生物,如乙酸甲酯、乙酸乙酯、乙酸丙酯、乙酸丁酯等,可作为涂料和油漆工业的极好溶剂.乙酸酐与纤维素作用生成的醋酸纤维素可用于制造胶片、喷漆等,还是染料、香料、药物等工业不可缺少的原料,并被广泛用做溶剂.

（李佩文）

乙酸之三

乙酸俗称醋酸,常简写为HAc,是典型的脂肪酸.它是无色、有刺激性酸味的液体,沸点118℃,是有机弱酸.纯品在冻结时呈冰状晶体（熔点16.7℃）,因此又叫冰醋酸.冰醋酸的浓度为17mol/L,一般的乙酸浓度为6mol/L.

乙酸能参与较多的化学反应：

乙酸最初由发酵法及木材干馏法制得,现一般由乙醇或乙醛氧化制得,近年来利用丁烷为原料通过催化、氧化制得（醋酸钴为催化剂,空气氧化后,得到的乙酸是含有酮、醛、醇等的混合物）.乙酸是食醋的重要组成,也可用作溶剂及制取醋酸盐、醋酸酯（醋酸乙酯、醋酸乙烯酯）、维尼纶纤维的原料.

乙酸之四

又名醋酸.无色澄清液体,具有强烈刺激性醋味.密度1.049g/cm3,熔点16.6℃,天冷时凝为冰状即冰醋酸,沸点117.87℃,易挥发.溶于水、醇、醚.弱酸性,无水则几乎不导电,加水稀释时电离度增大,H+离子浓度也随之加大,但稀释至2mol/L以下则电离度仍徐徐增加,而H+浓度缓缓下降.与碳酸盐反应有二氧化碳生成,表明其酸性比碳酸强,具有弱酸的通性.与醇可发生酯化反应,并要有浓硫酸和加热为条件,可用于合成各种醋酸果香酯类香精；与乙炔于醋酸锌催化剂和170～250℃条件下反应生成醋酸乙烯酯,可聚合成聚醋酸乙烯,用作乳胶和制维尼纶纤维：

CH≡CH+CH3COOH→CH3COOCH=CH2

在一定条件下脱水生成乙烯酮,再与醋酸反应生成醋酸酐：

CH3COOH→CH2=C=O+H2O

其与纤维素发生酯化生成醋酸纤维素,用于制照像底片与电影胶片：

此外可合成医药如氯乙酸、乙酰水杨酸、乙酰苯胺等.

主要制法有：

①乙醛催化氧化法：

②甲醇低压羰基化法（孟山都法）：

CH3OH+CO→CH3COOH

③低碳烷或烯液相氧化法：

2C4H10+5O2→4CH3COOH+2H2O

以上各反应皆需催化剂与适宜的温度、压力.除合成法还有发酵法,我国用米或酒酿造醋酸.