乙醇和乙酸的沸点,熔点都比C2H4,C2H6的沸点和熔点高 为什么
这四种物质都是分子晶体,次要原因是分子量不同,主要原因是在乙醇和乙酸分子中都存在羟基,羟基的存在使得分子间存在的氢键,氢键的存在导致溶沸点增长,因为这是要是物质溶化或者沸腾不仅仅需要克服分子间作用力还要打断氢键
在化学领域，物质有三态：固体、液体、气体 。 相应的，有两个转化温度点：在熔点，固体与液体相互转化，在沸点，液体与气体相互转化。 在我们日常生活中，所谓常温常压下，乙醇、乙酸都是液体，说明沸点温度是高于常温的，而乙烷、乙烯已经是气态了，说明常温是高于它们的沸点的。
因为盐通常是离子化合物，粒子间通过离子键结合，而酸通常是共价化合物，分子间只是以共价键结合。通过加热破坏离子键比破坏共价键要难得多，因此通常盐的沸点远远高于酸的沸点。因此，乙酸钠的沸点大于乙酸的沸点。
建议：若混合物中乙酸量较多时,可尝试用低温冷冻重结晶的方法,得到乙酸（乙酸熔点16.5℃,而乙醇熔点为-114℃）
若混合物中乙酸量较少时,可尝试相混合物中加入氢氧化钠（与乙酸等量或稍过量）,常温搅拌一段时间后,在进行减压浓缩得到乙醇.
当然可以两种方法可以结合使用.
