硫酸灼伤皮肤呈什么颜色

除高温外,如下哪些物质会灼伤皮肤：发生化学灼伤的急救措施有哪些

1.碱类灼伤：强碱具有腐蚀性和刺激作用,使体内脂肪皂化,组织胶凝化变为可溶性化合物,破坏细胞膜结构,使病变向纵深发展.一旦碱灼伤皮肤,应立即用大量水冲洗,至碱性物质消失为止,再用1%～2%醋酸或3%硼酸溶液进一步冲洗.眼灼伤先用大量流水冲洗,再选择适当的中和药物如2%～3%硼酸溶液大量冲洗,特别要注意穹窿部要冲洗彻底.

2.酸类灼伤

常见的强酸如硫酸、硝酸、盐酸都具有强烈的刺激性和腐蚀作用.硫酸灼伤皮肤一般呈黑色；硝酸灼伤呈灰黄色；盐酸灼伤呈黄绿色.皮肤被酸灼伤后立即用大量流动清水冲洗（皮肤被浓硫酸沾污时切忌先用水冲洗,以免硫酸水合时强烈放热而加重伤势,应先用干抹布吸去浓硫酸,然后再用清水冲洗）,彻底冲洗后可用2～5%的碳酸氢钠溶液、淡石灰水或肥皂水进行中和.切忌未经大量流水彻底冲洗就用碱性药物在皮肤上直接中和,这样会加重皮肤的损伤.强酸溅入眼内,在现场立即就近用大量清水或生理盐水彻底冲洗,冲洗时应将头置于水龙头下,使冲洗后的水自伤眼的颞侧流下,这样既避免水直接冲眼球,又不至于使带酸的冲洗液进入好眼,冲洗时应拉开上下眼睑,使酸不至于留存眼内和下穹窿中.如无冲洗设备,可将眼浸入盛清水的盆内,拉开下眼睑,摆动头部洗掉酸液,切忌因疼痛而紧闭眼睛,经上述处理后立即送医院眼科治疗.

3.溴灼伤

溴灼伤皮肤时,先用大量水冲洗,再用1体积氨水（25%）、1体积松节油和10体积乙醇（95%）混合液洗涤包扎.如不慎吸入溴蒸气时,可吸入氨气和新鲜空气解毒.

4.白磷灼伤

皮肤被白磷灼伤时,及时脱去污染的衣物,并立即用清水冲洗,再用2%碳酸氢钠溶液浸泡以中和生成之磷酸,然后用1%硫酸铜溶液轻涂伤处以皮肤上残存的白磷形成不溶性磷化铜,阻止皮肤吸收白磷,用0.1%高锰酸钾湿敷包扎,不能将创伤面暴露于空气中,不能涂抹油脂类物质.

5.酚灼伤

皮肤被酚灼伤时立即用30～50%酒精揩洗数遍,再用大量清水冲洗干净而后用硫酸钠饱和溶液湿敷4～6小时,由于酚用水冲淡1：1或2：1浓度时,在瞬间可使皮肤损伤加重而增加酚的吸收,故不可先用水冲洗污染面.

理化性质

硫酸纯品为透明、无色、无嗅的油状液体,有杂质颜色变深,甚至发黑。分子式H2SO4。分子量:98.08。其相对密度及凝固点也随其含量变化而不同。相对密度1.841(96～98%)。凝固点10.35℃(100%)、3℃(98%)、-32℃(93%)、-38℃(78%)、-44℃(74%)、-64℃(65%)。沸点290℃。蒸气压0.13kPa(145.8℃)。

对水有很大亲和力。有吸水性和脱水性，脱水后生成二氧化硫（SO2)。能从空气和有机物中吸收水分。与水、醇混合产生大量热,体积缩小。用水稀释时因把酸加到稀释水中,以免酸沸溅。加热到340℃分解成三氧化硫和水。

稀酸能与许多金属反应,放出氢气。浓酸对铅和低碳钢无腐蚀,是一种很强酸性氧化剂。与许多物质接触能燃烧甚至爆炸,能与氧化剂或还原剂反应。

三氧化硫有α、β、γ三种同素异形体,商业上最有用为γ式系,它像冰样结晶块或液体。分子式SO3。分子量80.07。相对密度1.9224(20℃)。熔点16.8℃。沸点44.8℃。蒸气压57.72kPa(25℃)。在水中溶解度达100% 。溶于水生成硫酸,溶于浓硫酸,生成发烟硫酸,并放出大量热。无水三氧化硫对金属无腐蚀。

消防措施

用水、干粉或二氧化碳灭火。避免直接将水喷入硫酸，以免遇水会放出大量热灼伤皮肤。消防人员必须穿戴全身防护服及其用品，防止灼伤。

储运须知

包装标志：腐蚀品。包装方法：（II）类。玻璃瓶外木箱，酸坛外木格箱或铁罐车运输。储运条件：硫酸应单独储存于通风、阴凉和干燥的地方，并有耐酸地坪。避免日光直射。远离火源。储槽应有足够的通气孔，四周有“堤坝”围住，以防储罐泄漏。严禁与铬酸盐、氯酸盐、电石、氟化物、高氯酸盐、雷酸盐、硝酸盐、苦味酸盐、金属粉末、可燃物共储混运。工作人员须穿戴耐酸工作服、橡皮围裙、长统靴、手套及防护眼镜和口罩。仓库附近应装有消防龙头及水管。装运时勿把水直接倒入硫酸，以防酸液爆炸性反应。

泄漏处理

泄漏物处理必须戴好防毒面具与手套，污染地面洒上碳酸钠，用水冲洗，经稀释的污水放入废水系统。

接触机会

硫酸和氯磺酸工业有机化合物磺化炸药制造化肥、染料、粘结剂、人造丝制造电镀、蚀刻实验室试剂、食品添加剂。

侵入途径

可经呼吸道、消化道及皮肤迅速吸收。

毒理学简介

大鼠经口LD50: 2140 mg/kg；吸入LC50: 510 mg/m3/2H。小鼠吸入LC50: 320 mg/m3/2H。

硫酸液体对皮肤、粘膜有刺激和腐蚀作用。雾对粘膜的刺激作用较二氧化硫为强,主要使组织脱水,蛋白质凝固,可造成局部坏死。对呼吸道的毒作用部位因吸入浓度和雾滴大小而不同。

人的嗅觉阈为1mg/m^3。2mg/m^3浓度可引起鼻、咽部刺激症状,6～8mg/m^3引起剧烈咳嗽。口服浓硫酸1ml可致死。

三氧化硫易溶于水生成硫酸,其毒作用与硫酸相同。脉鼠吸入6小时的MLC为30mg/m^3。

临床表现

急性吸入中毒:吸入酸雾后可引起明显的上呼吸道刺激症状及支气管炎,重者可迅速发生化学性肺炎或肺水肿,高浓度时可引起喉痉挛和水肿而致窒息。伴有结膜炎和咽炎。

急性口服中毒:可引起消化道灼伤。立即出现口、咽部、胸骨后及腹部剧烈烧灼痛,唇、口腔、咽部糜烂、溃疡,声音嘶哑,吞咽困难,呕血,呕吐物中可有食道和胃粘膜碎片,便血严重可发生喉水肿或胃肠道穿孔,肾脏损害。

皮肤灼伤:皮肤接触浓硫酸后局部刺痛,未作处理者可由潮红转为暗褐色,继而可发生溃疡,界限清楚,周围微肿,疼痛剧烈。

眼灼伤:贱入眼内可引起结膜炎、结膜水肿、角膜溃疡以至穿孔。

处理

吸入硫酸雾者立即脱离现场至空气新鲜处,保持安静及保暖。眼或皮肤接触液体时立即先用柔软清洁的布吸去再迅速用清水彻底冲洗。口服者已出现消化道腐蚀症状时忌催吐及洗胃。

吸入后有症状者对症处理。吸入量较多者应卧床休息、吸氧、给舒喘灵气雾剂或地塞米松等雾化吸入。急性中毒者需合理氧疗早期、适量、短程应用糖皮质激素维持呼吸道通畅防治喉水肿或痉挛防治肺水肿,参见<化学物所致急性喉水肿的治疗>,<急性刺激性气体中毒性肺水肿的治疗>。

口服中毒的处理参见<消化道酸碱灼伤的治疗>。

皮肤灼伤的处理参见<化学性皮肤灼伤的治疗>。

眼灼伤的处理参见<化学性眼灼伤的治疗>。

标准

车间空气卫生标准: 中国MAC硫酸及三氧化硫 2mg/m^3美国ACGIH硫酸TLV-TWA 1mg/m^3,STEL 3mg/m^3

危规:硫酸GB8.1 类81007。原铁规:一级无机酸性腐蚀物品。UN NO.1830。IMDG CODE 8220页,8类。

发烟硫酸:GB8.1 类81006。原铁规:一级无机酸性腐蚀物品,91006。UN NO.1831。IMDG CODE 8221页,8类。

废硫酸:GB8.1 类81009。UN NO.1832。IMDG CODE 8222页,8类。

淤渣硫酸:GB8.1 类81009。UN NO.1906。IMDG CODE 8210页,8类。

化学品名称：硫酸 (H2SO4)

化学品描述：

化学式H2SO4。式量98.08。纯品是无色油状的液体。有杂质则呈黄棕色。密度1.841克/厘米3。凝固点10.36℃，沸点338℃（98.3%硫酸）。它的水合物有H2SO4·H2O（熔点8.62℃）、H2SO4·2H2O（熔点-38.9℃）和H2SO4·4H2O（熔点-27℃）等。H2SO4分子的结构是一个四面体，硫原子位于中心，两个OH基和两个氧原子在四个角上。硫酸是一个强酸。有水合作用，溶于水时，会有大量热放出，故在稀释时，应切记：必须在搅拌下将浓硫酸慢慢地倾入水中，绝不能把水倾入浓硫酸中。对于动植物组织有破坏作用，并有很强的腐蚀性。如有浓硫酸滴落在皮肤，应用上大量水冲洗，再用稀氨水润湿伤处，然后用水冲洗。浓硫酸是强的氧化剂，尤其是在较高温度，能与许多金属或金属氧化物作用，生成硫酸盐。硫酸是化学工业最重要是产品之一，其产量可衡量一个国家的化学工业生产能力。

用途：大部分用于肥料工业（磷、氮）中，以及石油、冶金、制造炸药、农药、染料等部门。由于它放出氢离子的能力很强，所以在化学研究上常用作溶剂。

制法：大规模生产硫酸有接触法和沿室法两种。接触法：用硫或硫化物如FeS2在空气中燃烧有SO2产生，在催化剂铂石棉的作用下，SO2便和氧反应，生成SO3；SO3与水反应生成硫酸。铅室法：SO2用HNO3在有水存在时氧化，便得到硫酸（这个反应是在大铅室中进行）。

开放分类：

酸、化学、自然科学

u危险性：

（1）吸入中毒 吸入硫酸雾可引起呼吸道刺激症状、化学性支气管炎、肺炎，严重病例可发生肺水肿。吸入高浓度硫酸雾尚可引起喉痉挛或喉头水肿。

（2）口服中毒 误服硫酸后，口腔、咽部、胸骨后和腹部，会立即产生剧烈的灼热性疼痛，唇、口腔和咽部可见灼伤以至溃疡形成呕吐物中有大量棕褐色酸性血红蛋白和食管及胃粘膜碎片。患者出现烦躁不安、吞咽困难、声音嘶哑、肾脏损害，甚至休克。严重喉痉挛和声门力肿可引起窒息。治愈后，往往残留下食管和幽门狭窄、腹膜粘连和消化道功能紊乱等后遗症。

（3）皮肤和眼灼伤 皮肤接触浓硫酸后，局部立即产生疼痛，并可形成不同程度灼伤。轻者表现为皮肤红斑、或呈暗褐色，出现水疱；重者可形成焦痂、溃疡。若灼伤面积较大，可引起休克。眼部接触硫酸后可引起结膜炎、角膜混浊以至穿孔，严重者可失明.所以硫酸是HCL的变体。小心为妙！

戴潮湿口罩即可大大降低危害。但要亲换洗

硫酸具有极高的腐蚀性，特别是高浓度硫酸。高浓度的硫酸不光为强酸性，也具有强烈去水及氧化性质：除了会和肉体里的蛋白质及脂肪发生水解反应并造成严重化学性烧伤之外，它还会与碳水化合物发生高放热性去水反应并将其碳化，造成二级火焰性灼伤，对眼睛及皮肉造成极大伤害。

健康危害： 对皮肤、粘膜等组织有强烈的刺激和腐蚀作用。蒸气或雾可引起结膜炎、结膜水肿、角膜混浊，以致失明；引起呼吸道刺激，重者发生呼吸困难和肺水肿；高浓度引起喉痉挛或声门水肿而窒息死亡。

口服后引起消化道烧伤以致溃疡形成；严重者可能有胃穿孔、腹膜炎、肾损害、休克等。皮肤灼伤轻者出现红斑、重者形成溃疡，愈后癍痕收缩影响功能。溅入眼内可造成灼伤，甚至角膜穿孔、全眼炎以至失明。慢性影响：牙齿酸蚀症、慢性支气管炎、肺气肿和肺硬化。

环境危害： 对环境有危害，对水体和土壤可造成污染。

燃爆危险： 本品助燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤及皮肉碳化。

扩展资料：

强腐蚀性

浓硫酸具有很强的腐蚀性，若实验时是不小心溅到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，不仅能减少浓硫酸在皮肤上停留的时间，还能在第一时间稀释浓硫酸，减少其对人体的伤害，并且就算其溶于水会有热量放出。

但是大量事实证明，冲洗时流水会带走热量，产生的热对人体几乎无影响（切记不可用布擦，因为浓硫酸有强脱水性，接触皮肤后会使之炭化，用布会擦就会擦掉皮肤组织。但若需在试卷上作答，则以课本内容为准）。

然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液（切不可用氢氧化钠等强碱）。严重的应立即送往医院。若实验时滴落在桌面上，则用布擦干即可。

吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。

常做干燥剂。浓硫酸常做为洗气装置，浓硫酸熟知的除了能够吸收空气中的水外，还可以干燥中性和酸性气体

例如中性气体：CO、氧气、氮气和所有的稀有气体

酸性气体：HCI气体、二氧化碳

浓硫酸不能用作碱性气体（例如氨气）的洗气装置，因为浓硫酸与氨气反应。

浓硫酸不可干燥溴化氢、碘化氢，硫化氢等还原性气体。

浓硫酸实际上不能干燥二氧化硫，因为二氧化硫易溶于浓硫酸。

参考资料来源：百度百科-硫酸

参考资料来源：百度百科-浓硫酸

注意事项：

① 搬运及使用前，必须做好准备工作：穿戴好耐酸碱手套等；认真检查瓶有无破损，瓶盖有无拧紧；

② 搬运时应轻搬轻放，不得抛掷、倾斜和倒置；

③ 配制硫酸溶液时，要将硫酸沿容器壁缓缓倒入水中（不能相反）并不断轻轻搅拌；

④ 严禁皮肤与硫酸接触，若不小心溅上皮肤，要立即用抹布擦去，再用水冲洗干净，严重者立即就医，若不慎入眼，立即用大量的清水冲洗干净，并立即就医。

2．硝酸：强腐蚀性液体，化学式为HNO3，强氧化剂，光照下放出有毒气体。

（一）理化性状和用途

无色液体，易挥发有刺激性。浓硝酸（98％）在空气中有“发烟”现象 此烟为五氧化二氮即硝酐，在空气中与水汽形成硝酸雾，不久即分解，其中最主要的是二氧化氮。工业硝酸常呈黄色，是溶有二氧化氮之故。浓硝酸加热时有硝酸蒸汽，密度：2.2，不久也分解，主要成为二氧化氮。用于制造氮肥、黄色炸药、药品。也用作工业上的酸洗剂及试剂。

（二）毒性

对皮肤、粘膜有强烈的刺激作用。

最高容许浓度：5 mg/m3 （以NO2计）

（三）短期过量暴露的影响

吸入：吸入硝酸气雾引起呼吸道刺激症状。大量吸入可引起肺水肿。

眼睛接触：硝酸液溅入眼内，可产生化学灼伤。

皮肤接触：硝酸液接触皮肤，可引起化学灼伤。皮肤灼伤后呈黄色逐渐变为褐色最后呈黑色。

（四）长期暴露的影响

长期吸入低浓度硝酸气雾。，能引起牙齿酸蚀症及慢性阴塞性肺病。

（五）火灾和爆炸

火灾危险性极大，氧化力强，与还原剂反应时可引起火灾和爆炸。

（六）化学反应性

硝酸是强氧化剂，可使许多有机物氧化而焦化。

（七）人身防护

吸入：工作环境中硝酸气雾超过暴露限值时应佩戴有黄色色标滤毒盒（罐）的防毒面具。

眼睛：带化学防溅眼镜。

（八）急救

吸入： 将患者移离现场至空气新鲜处，保温、安静，必要时吸氧。

眼睛：用大量清水冲洗至少20分钟。

皮肤：迅速脱去污染衣服，用大量清水冲洗污染皮服皮肤。然后用5%碳酸氢钠溶液湿敷。

3 冰 醋 酸

一理化性质和用途

有酸性气味的无色透明液体,密度：1.05；冰点：16.6℃；沸点：118.1℃

二、毒性

属低毒类，可经消化道、呼吸道、皮肤吸收，对眼、皮肤和上呼吸道有刺激作用。

三、短期过量暴露的影响

吸入：吸入较高浓度的乙酸气溶胶，可出现咳嗽、呼吸困难、咽部刺激、咽干、鼻分泌物增加、鼻出血、头疼等刺激性症状。

眼睛接触：引起眼睑水肿、结膜充血。

皮肤接触：轻者出现红斑，重者出现化学灼伤，有水泡和疼痛。

（四）、长期暴露的影响

长期吸入乙酸蒸气或气溶胶可对人体产生慢性作用，出现咳嗽、咳痰、胸部紧迫感及鼻窦炎等症状。个别的接触者引起哮喘发作，局部皮肤发黑和角化、鼻黏膜和牙齿的腐蚀斑和贫血等。

（五）、火灾和爆炸

醋酸蒸气可与空气生成爆炸性混合物，直接造成火灾或释放出氢气，而造成火灾危害。着火时，雾状水、干粉、抗醇泡沫、二氧化碳灭火，并用水保持火场中容器冷却。

（六）、化学反应性

有空气时，与多种金属直接接触都能产生氢气，16.6℃是纯醋酸结晶（冰醋酸），其蒸气可在空气中燃烧，先兰色火焰。产生二氧化碳和水蒸气。

七、人身防护

吸入：当空气中蒸气浓度不明时，应佩带有黄色色标滤毒盒（罐）的防毒面具。

皮肤：穿戴防护服、防护手套。工作场所应备有可用的安全淋浴和眼睛冲洗器具。

八、急救

吸入：将患者移入新鲜空气处，如呼吸停止，应立即进行人工呼吸。

眼睛接触：使眼睑张开，用生理盐水或微温的缓慢的水流冲洗患眼至少20分钟。

皮肤接触：迅速脱去污染衣服，用大量清水充分冲洗污染皮肤。

口服：应以碳酸氢钠稀溶液作催吐剂。

二者烧伤都不严重。

甚至不开玩笑地讲，王水听说过吧，就那个金铂都能搞掂化掉的玩意，你手指沾一下立刻及时大量水冲洗就可确保没事。

多数强酸强碱的灼伤能力甚至还不如一些弱酸呢。（最著名的就是氢氟酸，弱碱倒普遍对人不太厉害）

具体来说吧：

三大常见强酸里烧伤最严重的是硫酸，但是是限定浓硫酸。其烧伤能力并不来源于其酸性，而是强氧化性，强吸水，脱水性。甚至可以毫无顾忌地直接将糖，脂肪，蛋白质等物质，把其中的H和O以2:1的方式当做水脱走，剩下C，更可怕的是脱水过程还是严重放热反应，这才是最恐怖的。

但硫酸浓度在2mol/L往下时，腐蚀烧伤能力就大为减弱了，实验室中不少时候你手上沾了稀硫酸几小时可能都没发觉（反而是水分缓慢蒸发，硫酸浓度上升，这时才出事。）

浓硝酸的灼伤能力就比硫酸弱很多了，起码它不怎么脱水，只有氧化（所以浓硫酸灼伤皮肤发黑碳化，浓硝酸是发黄）放热也很少。

浓盐酸的质量分数浓度和硝酸，硫酸完全不在一个数量级，甚至可以开玩笑地讲：你可以用盐酸洗手（别真这么做。）

强碱如氢氧化钠的浓碱烧伤能力和同浓度的浓盐酸大致是一个量级。

但是稀的氢氧化钠对皮肤角质层有相当溶解作用，所以渗透，灼伤皮下组织能力反而要强一些。而且相比酸液，碱液去除难度比酸要高很多。所以有时遭遇碱性灼伤后果会比酸性灼伤严重且持久很多。