氯化镁能溶于强酸吗

【氯化镁与硫酸铜与盐酸均不发生化学反应】氯化镁与硫酸铜与盐酸均不发生化学反应，具体原因如下：

1、硫酸铜溶液和氯化镁溶液两者相互交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应；

2、氯化镁与盐酸：阴离子只有一种氯离子, 而阳离子Mg离子和H离子，阴阳离子交换没能生成新的原子或沉淀等新物质，所以没有发生化学反应；

3、溶液中，溶液中CuSO4不会被HCl所氧化也不会被还原，因此既不会发生置换反应，也不会发生复分解反应。

虽然Cu2++4Cl-=[CuCl4]2-可以发生，但是前提必须是浓溶液，在一般正常溶液中该反应不会发生。

正确的说法应该是：氯化镁与硫酸钡的混合物加入足量的盐酸，部分白色固体溶解，另一部分白色固体沉淀。

题中的说法不准确，不能叙述成溶解部分白色沉淀。

氯化镁跟盐酸不反应，硫酸钡跟完全也不反应，氯化镁与硫酸钡也不反应。

氯化镁溶于水，硫酸钡不溶于水，也不溶于酸。

氯化镁与硫酸钡的混合物，加入足量的盐酸，氯化镁溶解在水里，硫酸钡不溶解，仍以白色固体的形式沉降在溶液的底部。

实际上出这种题的可能性不大，考察目的不明确，通常设计成两种物质，一种溶于盐酸，另一种不溶于盐酸。例如碳酸钠和硫酸钠的混合物溶液，先加入足量的氯化钡，形生成白色沉淀，向白色沉淀中加入过量的盐酸，沉淀部分溶解。

这样就考查了学生对复分解反应的掌握情况，知道第一步能生成两种沉淀，分别是碳酸钡和硫酸钡，第二部检查学生对碳酸钡溶于盐酸，硫酸钡不溶于盐酸知识点的掌握情况。

也是考试中经常出现的体型，估计题主的题目打错了，可以再看看原题，如果错了，请及时更正，如有其他条件，可以补充。

选择1、3,即D

1、MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O,可以除去HCl,不引入新杂质

2、NaOH + HCl = NaCl + H2O,可以除去HCl,但引入新杂质NaCl

3、MgCO3 + 2 HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑,可以除去HCl,不引入新杂质

4、CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑,可以除去HCl,但引入新杂质CaCl2

选择1、3

镁。

镁的金属活动性比氢强，能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，此变化从宏观上看到的现象有镁条逐渐减少，有大量气泡产生；触摸试管外壁感到发烫；说明反应过程中伴随着热量变化。由镁和稀盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应中发生有效相互作用的微粒是镁原子和氢离子。镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气。加入镁之后证明有氢气产出就可以了。

先与氢氧化镁反应 盐酸是酸 氢氧化镁是碱 二者先进行中和反应生成盐和水 而氯化氢和氯化镁都有氯离子 二者不反应

记住带氢离子是酸 带氢氧根是碱 带有酸根离子和金属离子的是盐

酸（如氯化氢）可以和碱进行中和反应 可以和金属单质（如 铜 汞 银）反应 和可以和盐溶液反应 酸还可以与酸碱指示剂反应 算还可以和金属氧化物反应

两物质若带有相同离子 一般情况下不可反应

（1）NaOH+HCl=====NaCl + H2O （2）MgCl2+2NaOH====Mg（OH）2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH=====Al(OH)3↓+3NaCl (3)Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O

弱碱阳离子一般都会水解,比如镁离子,铜离子,铁离子等,它们水解生成对应的氢氧化物沉淀,而加盐酸,增加氢离子浓度,使镁离子水解方向向左移动,抑制水解,加对应阴离子的酸,也防止了杂质的干扰.（为什么不加硫酸）

镁与稀盐酸反应现象为：镁条逐渐溶解，且有气泡产生，用手握住试管外壁时会有热的感觉。镁与稀盐酸反应的化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，镁条逐渐溶解是由于生成了氯化镁溶液，产生气泡是由于反应过程中有氢气生成，试管外壁有热的感觉是由于反应放热。检查稀盐酸的方法：

1、游离氯或溴：取该品20ml，加含锌碘化钾淀粉指示液0.2ml ，10分钟内不得显蓝色。

2、硫酸盐：取该品3ml ，加水5ml 稀释后，加25%氯化钡溶液5滴，1小时内不得发生浑浊或沉淀。

3、亚硫酸盐：取新沸过的冷水50ml，加碘化钾1.0g、碘滴定液（0.01mol/L）0.15ml 与淀粉指示液1.5ml ，摇匀；另取该品15ml，加新沸过的冷水40ml稀释后，加至上述溶液中，摇匀，溶液的蓝色不得完全消失。

4、炽灼残渣：取该品20ml，加硫酸2滴，蒸干后，依法检查（附录Ⅷ N），遗留残渣不得过2mg（0.01%）。

5、铁盐：取该品20ml，置水浴上蒸干后，残渣加水25ml，依法检查（附录Ⅷ G），与标准铁溶液1.0ml 制成的对照液比较，不得更深（0.00005%）。

以上内容参考：百度百科—稀盐酸

（1）向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）在0至25g之间时，（根据图象）没有沉淀生成，说明氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，生成氯化钠，由于还没有生成沉淀氢氧化镁，说明溶液中的溶质一定有氯化镁，所以此时溶液中的溶质应为：NaCl、HCl和MgCl2；所以猜想错误．故答案为：不正确，向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）在0至25g之间时，（根据图象）没有沉淀生成，说明氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，生成氯化钠，由于还没有生成沉淀氢氧化镁，说明溶液中的溶质一定有氯化镁，所以猜想错误；

（2）向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）恰好至25g时，氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，且恰好完全反应（氢氧化钠的盐酸两种反应物全没有了），生成（可溶性的）氯化钠，没有与氯化镁（溶液）反应，所以溶质成分为氯化镁和氯化钠．故答案为：向氯化镁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠（溶液）恰好至25g时，氢氧化钠（溶液）先与盐酸反应，且恰好完全反应，生成（可溶性的）氯化钠，没有与氯化镁（溶液）反应，所以溶质成分为氯化镁和氯化钠．

（3）由于小岗同学猜想溶液中溶质只有NaCl，说明原溶液中的氯化镁和盐酸都已经和氢氧化钠完全反应，其中NaOH和HCl反应生成NaCl和水，其反应的化学方程式为：NaOH+HCl═NaCl+H2O；MgCl2和NaOH发生反应，生成Mg（OH）2和NaCl，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；由图中可知当二者都完全反应时不再有沉淀生成，这时加入氢氧化钠溶液的质量是75g；

（4）由于加入氢氧化钠溶液的质量等于75g时，氯化镁和盐酸都已完全反应，当加入氢氧化钠溶液的质量大于75g时，氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质为氯化钠和剩余的氢氧化钠；故答案为：NaC1和NaOH；

（5）由上面4个分析可以得出在分析反应后溶液中溶质成分时，需要考虑的是：反应的先后顺序、生成的可溶性物质；剩余的可溶性的反应物；没参与反应的物质；故答案为：反应的先后顺序、生成的可溶性物质；剩余的可溶性的反应物；没参与反应的物质．