正盐是什么

只有金属阳离子和酸根离子，呈中性的盐就是正盐；

电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐是酸式盐。

NaHCO3就是符合酸式盐的定义的盐。

盐可以分为单盐和合盐两种 合盐即硫酸铝钾 硫氰化铁等

单盐可分为正盐 酸式盐 碱式盐 三种

正盐即电离后没有氢离子和氢氧根离子的单盐

酸式盐即电离后有氢离子的单盐

碱式盐即电离后有氢氧根离子的单盐

正盐可以分为强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 弱酸弱碱盐四种

硫酸氢钠能电离出氢离子 属于酸式盐 不属于强酸强碱盐 也不属于强酸弱碱盐

硫酸和氢氧化钠反应只能生成硫酸钠和水 不能生成硫酸氢钠 硫酸氢钠不是由酸和碱反应得到的

就是酸中的氢离子全部被碱中阳离子所代替的产物

如碳酸钠Na2CO3 硫酸钠Na2SO4

酸式盐碳酸氢钠NaHCO3 硫酸氢钠NaHSO4这些属于酸式盐

硫酸氢钠（化学式：NaHSO4），也称酸式硫酸钠。它的无水物有吸湿性。水溶液显酸性，0.1mol/L硫酸氢钠溶液的pH大约为1.4。硫酸氢钠可通过两种方法获得。混合等物质的量的氢氧化钠和硫酸，可以得到硫酸氢钠和水。 NaOH + H2SO4 → NaHSO4 + H2O 氯化钠（食盐）和硫酸可在高温下反应，生成硫酸氢钠和氯化氢气体。 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HCl 用途家用清洁剂（45%溶液）； 金属银的提取； 降低游泳池水的碱度； 宠物食品；4 在实验室分析土壤和水的样本时作防腐剂； 在实验室中用于制取硫酸。

物理性质

外观与性状：灰白色颗粒,晶体或粉末密度：2.1

熔点：315 °C

沸点：330ºC at 760 mmHg

储存条件：库房通风低温干燥

含量：试剂级98.5%-100%；工业一级≥95%；工业二级≥90%。

pH：1～2(5%的硫酸氢钠）

溶解性：溶于水，不溶于液氨。

用途

测定溴、碘、铜和二氧化钛。矿物分析。家用清洁剂（45%溶液），金属银的提取； 降低游泳池水的碱度； 宠物食品。

化学性质

1.盐属性：强酸的酸式盐

2.酸碱性：水溶液呈酸性。强电解质，完全电离，生成强酸性溶液：NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-

注：硫酸氢根不完全电离，是中强酸。（高中课本把硫酸氢根当做完全电离）

因此可与碱反应。NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O

3.可以与弱酸盐发生复分解反应：NaHSO4+NaHSO3==Na2SO4+SO2↑+H2O

NaHSO4+NaHCO3==Na2SO4+CO2↑+H2O

离子方程式：H++SO42- + HSO3-==SO2↑+H2O+SO42-

H++SO42-+ HCO3-==CO2↑+H2O+SO42-

4、与BaCl2、Ba(OH)2反应：NaHSO4+BaCl2==NaCl+HCl+BaSO4↓

NaHSO4+Ba(OH)2==NaOH+H2O+BaSO4↓

涉及离子方程式：SO42-+Ba2+==BaSO4↓

H++SO42-+Ba2+ +OH-==BaSO4↓+H2O

如果Ba(OH)2少量，则方程式表示为：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O