如何用实验证明乙酸的酸性比碳酸强，而苯酚的酸性比碳酸弱

步骤：向盛有少量Na2CO3粉末的试管里加入少量乙酸溶液。

现象：可以看到试管里有气泡产生,这是CO2

结论：说明乙酸的酸性强于碳酸。根据酸性较强的酸制取酸性较弱的酸的道理。

可以有多种方法：1、已知酸的浓度，再测定溶液的pH值，确认酸没有完全电离；2、将pH=1的乙酸溶液加水至原体积的100倍，再测定pH值<3,确认存在电离平衡。3、向乙酸溶液中加入乙酸钠晶体，溶液的pH值增大，确认存在电离平衡。4、测定乙酸钠溶液的pH值，>7,确认乙酸根离子水解。

1 测定浓度0.1摩尔/升的乙酸的PH值,PH＞1为弱酸

2 测定的PH值,PH＞7乙算为弱酸

3 在中滴加酚酞,溶液变成红色,加热

4 在中滴加石蕊,溶液边红,再加CH3COONH3的固体(注意不能是溶液)

5 PH相同的CH3COOH和HCL稀释相同的倍数后PH值不相同,则乙酸为弱酸

6 PH相同的CH3COOH和HCL与等量的反应是CH3COOH耗的体积少,则乙酸为弱酸

1.作与活泼金属反应的对照实验：比如同等浓度的盐酸和醋酸，分别与金属Fe反应，前者比后者快得多，说明醋酸是弱酸！

2.测定活泼金属的醋酸盐溶液PH：醋酸钠，醋酸钾溶液PH==9（PH>7）说明活泼金属醋酸盐水解呈碱性，得出醋酸是弱酸！

3.用PH计测定同等浓度的盐酸，硝酸和醋酸：盐酸和硝酸PH较小，而且相等；醋酸PH值较大，说明同等浓度醋酸中氢离子浓度较强酸小，不完全电离，所以是弱酸。

4.用电导仪测定同等浓度的盐酸，硝酸和醋酸的导电性：灯泡显示盐酸和硝酸的灯泡较亮，而醋酸的较暗，所以醋酸导电性差，自由移动的电荷少，故不完全电离，是个弱电解质（弱酸）

证明醋酸是弱酸的十种方法： 一．醋酸是弱电解质，不完全电离。 （1） 配制0.1mol/L的醋酸溶液，测定该溶液的pH。现象 测出的pH＞1。原理，醋酸 在水溶液中只有部分电离，所以0.1mol/L的醋酸溶液中的H+ 浓度小于0.1mol/L,溶液的 pH＞1。 （2） 取相同浓度的盐酸和醋酸相同体积，加入烧杯中，接通电。 现象 通过电流表的电 流强度：盐酸＞醋酸。原理 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度有关。 因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度 大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，所以醋酸是弱电解质。 （3） 配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。 现象，盐酸溶液的pH小， 醋酸溶液的pH大。原理 pH与溶液中H+浓度大小有关。盐酸是强电解质，在溶液中完全 电离，醋酸是弱电解质，在溶液中只有部分电离，溶液中：c(H+)＜ c(CH3COOH)。由此可 见，当两溶液浓度相等时，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液的氢离子浓度，所以盐酸溶 液的pH小。 （4） 浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入完全相同的同种锌片。现象，开始两溶液与反应产 生氢气的速率：盐酸＞醋酸。原 理锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H+浓度大小 有关。因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液浓度相同时，盐酸中H+浓度大于醋 酸溶液中H+浓度，所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸大于醋酸。 （5） 分别取pH相同的盐酸和醋酸的两种溶液，且体积相同，放入足量的锌，收集生成的 氢气。现象 两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。原 理由于盐酸是强电解质，在水溶 液中完全电离，而醋酸是弱电解质，只有部分电离，当两溶液即H+浓度相同时，醋酸的浓 度大于盐酸的浓度；在体积和pH都相等时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量。因此， 等体积等pH的两溶液与足量锌反应是，醋酸生成的氢气多。 （6） 取相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用氢氧化钠溶液进行滴定。 现象， 两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。原理 酸碱完全中和时，消耗碱的量取 决于酸溶液中所含酸的物质的量。在等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中，醋酸的物质的量大 于盐酸的物质的量，与NaOH溶液完全中和时，醋酸消耗的NaOH溶液多。 二．醋酸是弱电解质，外界条件改变时，电离平衡移动。 （7） 配制一定浓度的醋酸，滴入几滴甲基橙，再加入少量醋酸钠。现象，溶液由红色 逐渐变浅。原理 醋酸是弱电解质，其水溶液中存在着电离平衡，在醋酸溶液中加入醋酸 钠后，溶液中的醋酸根离子浓度增大，醋酸电离平衡左移，导致H+浓度减小，溶液由红色 变浅。 （8） 在烧杯里加入醋酸，配成稀溶液，接通电源，再加入水，电流表中电流强度的变化。 现象， 电流表中电流强度逐渐变小。原理，弱电解质溶液变成稀溶液,电离程度虽然增大， 稀释的影响大于离子数目增加的影响，表现为电流表中电流强度减小。 （9） 配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释100倍， 再测定稀释后两溶液的pH。现象，醋酸pH变化小。原理 ，醋酸，加水稀释时电离平衡 虽然向右移动，但 H+浓度减小，但比原来的1/100要大，故其pH增大小于2。 三． 醋酸是弱电解质，它的强碱盐溶液因水解溶液呈碱性。 （10） 取一定量的醋酸钠溶液，测定溶液的pH。现象，，pH＞7.原理，，醋酸钠是强碱弱 酸盐，醋酸根离子水解，溶液成碱性。

1.最简单的测乙酸盐的Ph值,偏碱性,说明乙酸是弱酸CH3COO- +H2O=（应该是可逆的哈）CH3COOH+OH-

2.强酸制弱酸 这个好像不太好检测是否生成乙酸

3.酸碱中和 CH3COOH+NAOH=H3COONA+H2O 检测盐的酸碱性

好像还有方法 记不清楚了 暂时想起这几个 弱酸弱碱要反应的哈!

检验乙酸的酸性可以用多种方法，这里主要介绍一种：

1、在一支试管里加入少量（1到2ml即可）乙酸溶液

2、向试管中滴入紫色石蕊试液

3、观察现象，如果变红，就能证明乙酸溶液显酸性。

原理——石蕊是一种有机弱酸，在酸碱溶液的不同作用下，可发生共轭结构的改变而变色，因而可用作酸碱指示剂。遇到酸时（

PH≤4.5）变红，遇到碱时（

PH>8.3）变蓝。在4.5<PH≤8.3时不变色，仍然为紫色。而浓度为1mol/L的醋酸溶液(类似于家用醋的浓度)的pH为2.4，远远超过了使石蕊变红的限度。即使稀释为0.1mol/L，其pH也在3左右，还是可以使石蕊变红的。