将生锈的铁钉放入足量的盐酸中,有什么现象,发生什么反应

A生铁和D碳素钢都是混合物,其中含有锰、铁、碳、铬等元素,

加入足量的稀盐酸,一些金属元素都溶解了,并产生气体,但碳元素是不与稀盐酸反应的,所以反应后有不溶物残留.不溶物就是碳.

B纯铁和C碳酸钙都是纯静物,都与稀盐酸反应,反应后没有不溶物残留.

所以答案是A和D.

先开始下降与盐酸发生反应产生气体，后又上升，待气体与蛋壳分离后又下沉。

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量的稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到水底，一会儿又慢慢浮上来，到接近水面时又浮下去．原因是鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，会与盐酸反应产生气体，蛋壳表面的气体推动鸡蛋上浮，当浮出液面一定程度时，气体逸出，鸡蛋的重力大于浮力，鸡蛋又将下沉．

（1）黄铜是锌和铜的合金，锌的金属活动性比氢强，铜的金属活动性比氢弱，锌能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，将黄铜放入足量的稀盐酸中，现象是有大量气泡产生；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑；最后残留的固体是铜．

（2）生铁的主要成分是铁，含有碳等杂质，铁的金属活动性比氢强，碳不能与稀盐酸反应，将生铁放入足量的稀盐酸中，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的方程式是Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应；最后残留的固体主要是碳．

故答案为：（1）有大量气泡产生；Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑；铜；

（2）Fe+2HCl═FeCl 2 +H 2 ↑；置换反应；碳．

当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O,产生气泡,由于鸡蛋的重力大于浮力,所以边冒气泡边下沉.随着反应的不断进行,CO2气体不断附着在鸡蛋壳表面,于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多,被它排开的水量不断增多,浮力也就不断增大,等到浮力大于鸡蛋的重力时,鸡蛋便慢慢上升.当鸡蛋浮到接近液面时,附在它上面的气泡破散逸出,这是平衡被打破,鸡蛋又下沉.以后,继续重复以上过程,表现为鸡蛋不断地上浮下沉.

铁锈能与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液是黄色的，故首先观察到的是溶液变黄，铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到有气泡产生，故填：溶液变黄，Fe 2 O 3 +6HCl═2FeCl 3 +3H 2 O，产生气泡，Fe+2HCl=FeCl 2 +H 2 ↑．

方程式当为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

盐酸溶解铁锈，溶液呈黄色。之后铁与氯化铁反应，铁离子的氧化性强与氢离子，Fe+2FeCl3=3FeCl2，溶液转化为浅绿色。最后露出的铁再与盐酸反应，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑表面出现气泡，氢气被置换出来。

将一枚表面生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，可以观察到得现象（铁锈溶解），溶液呈（黄色）；过一段时间后可以看到铁钉表面（产生气泡）。其中发生反应的两个化学方程式为（Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）。

铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．

当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

故答案为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，过一段时间以后看到铁钉表面有气泡产生；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．

考点： 化学方程式的有关计算 专题： 计算题 分析： 金属与足量的盐酸发生反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，令金属的质量为1g，根据方程式计算氢气等质量，据此判断． 令金属的质量为1g，则：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑46 21g aa=1g×246=123gMg+2HCl=MgCl2+H2↑2421gbb=1g×224=112g2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑54 61g cc=1g×654=19gZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6521gdd=1g×265=132.5g故生成氢气的质量：Al＞Mg＞Na＞Zn，故选C． 点评： 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，利用氧化还原反应中电子转移进行解答更为简单．