高中化学
1）先说说啥叫“氮的固定”。空气中的氮气是单质，这样的叫做游离态，把氮气转变成化合物，就是化合态。这样的一个过程叫做氮的固定。在生物课上，学的豆类植物根瘤固氮，就是把氮气转化成铵盐。
好的，那么把氮气转化为氮的化合物，常见的有氨气，和氮氧化物。
氨气的工业制法是用氮气和氢气在高温下，用铂铑合金催化：N2+3H2<=高温，催化剂=>2NH3
还有就是课本上的例子，雷雨过后庄稼生长的快。是由于在雷电的作用下，氮气和氧气形成了氮氧化物，溶于水生成硝酸盐。N2+O2<=放电=>2NO，然后NO被空气氧化成NO2，NO2溶水变硝酸。
这两个随便写。
其实生物课本上的根瘤固氮就是把工业制氨气的反应条件换成细菌就好了。
2）NO2中的N是+4价，没有对应的酸根。与之相邻的两个价态+5，+3价有硝酸根和亚硝酸根。题目提示你，生成等物质的量的两种盐。那么就是NO2从+4价，一个失电子，变为硝酸根，另外一个得电子变为亚硝酸根。1个：1个，就是等物质的量。由于是用氢氧化钠吸收，所以是硝酸钠和亚硝酸钠。
NO不溶于碱，是什么意思？NO2能溶于氢氧化钠，因为NO2溶水能产生硝酸和亚硝酸。NO不溶于碱就标示NO不和水反应，或者是NO溶水之后不能形成酸。
那么NO和(NH4)2SO3反应，其中NH4+和亚硫酸根都具有还原性，到底是NH4+失电子还是SO3-中的S失电子？我觉得这个题最难的在这里，别的还好说
如果是NH4+失电子，那么N元素一得一失，最后变成0价，单质气体N2也是无害的。那我们尝试一下配平：
3NO+（NH4)2SO3==2N2+3H2O+H2SO3
但是要注意！H2SO3不稳定会分解成SO2和水，这样就不只一种气体了，SO2也不是单质，SO2还有害。跟已知相矛盾，因此该假设不成立。
那么只能是亚硫酸根中的硫做还原剂，NO被还原为N2，铵根无变化，亚硫酸根被氧化为硫酸根。方程很好配平。我就不写了。
3）亚硫酸氢铵：亚硫酸铵 的比值越小，吸收越彻底。那我们看看这个比值如何才能小。对于一个分数来说，分子缩小或者分母扩大。分数值变小。
也就是说亚硫酸氢铵少或者亚硫酸铵多。有利于吸收。推论1.
在上面一问我们分析过了，NO的吸收是氧化还原反应，因此越容易吸收就表示这个反应越容易进行。在面对同一个氧化剂的时候，还原性强的优先反应。根据推论1，亚硫酸铵多有利于吸收，亚硫酸铵还原性强。
把酸式盐转化成正盐，加对应的碱。加氨水。由于氨水不是强碱，所以你要加浓氨水，促进酸式盐的彻底转化。
4）这个计算基本上没什么难点。对于列方程（是数学方程，不是化学方程式）解题来说，主要是找到等量关系。
你设样品中，亚硫酸铵有xmol,亚硫酸氢铵有ymol，硫酸铵有zmol,
那么根据S守恒，可以得到第一个等量关系：x+y=2.016÷22.4，注意题目给的是体积，要转化成物质的量。
硫酸铵可以一步算出，24.19g沉淀是亚硫酸根和硫酸跟形成的，亚硫酸根已经知道是2.016÷22.4 mol，因此减去亚硫酸钡，即可知道硫酸钡的质量。
然后根据电荷守恒，把硫酸铵能释放的氨气减掉，可以再得到一个方程。因为我懒得计算，我给你列个式子。
亚硫酸铵有2个NH4+，可以释放2xmol的氨气，亚硫酸氢铵有1个NH4，释放Ymol氨气。
他俩释放的氨气+硫酸铵释放的=4.704÷22.4
现在硫酸铵可以根据硫酸钡算出来。因为硫酸钡我没计算，你自己算算就好了，把这两个方程联立，就好了。
亚硫酸铵与稀盐酸反应,盐酸过量:(NH4)2SO3 + 2HCl == 2NH4Cl + H2SO3亚硫酸铵与稀盐酸反应,盐酸不过量:(NH4)2SO3 + HCl == NH4Cl + NH4HSO3亚硫酸氢铵与稀盐酸反应:NH4HSO3 + HCl == NH4Cl + H2SO3可以把亚硫酸铵和亚硫酸氢铵看成碳酸钠和碳酸氢钠。
工业上制取硫酸的利用燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫，化学式：S+O₂==点燃==SO₂。
生产硫酸的原料有硫黄、硫铁矿、有色金属冶炼烟气、石膏、硫化氢、二氧化硫和废硫酸等。硫黄、硫铁矿和冶炼烟气是三种主要原料。纯硫酸是一种极性非常大的液体，其介电系数大约为100。
扩展资料：
硫酸的用途：
1、冶金和石油工业
硫酸用于冶金工业和冶金工业的金属加工，特别是用于有色金属的生产。例如，电解精炼铜、锌、镉和镍时，电解液需要硫酸，精炼某些贵金属时也需要硫酸，以溶解不包括在内的其他金属。
2、解决人民的衣食住行问题
生产化学纤维所用的粘胶长丝是人们熟悉的。粘胶纺丝需要硫酸、硫酸锌和硫酸钠的混合液作为凝固浴。每吨粘胶纤维需要1.2-1.5吨硫酸。每吨维纶短纤维消耗230公斤98%的硫酸。每吨卡普林单体需要1.6t20%发烟硫酸。
3、原子能工业与火箭技术
原子反应堆用核燃料的生产、反应堆用钛及铝合金的制备、火箭用钛合金、超音速喷气式飞机和人造卫星都与硫酸有直接或间接的关系。用硼砂制备硼烷需要大量的硫酸。
参考资料来源：百度百科—硫酸
硫酸最重要的工业制法是接触法.
接触法是目前工业上制造硫酸的方法,整个方法主要包括四步：通过硫化矿或硫黄的高温焙烧产生二氧化硫气体；二氧化硫与氧气在高温催化下通过可逆反应化合生成三氧化硫；用浓硫酸吸收三氧化硫,产生发烟硫酸；以及最终发烟硫酸的用水稀释,得到硫酸成品.
接触法制硫酸的反应原理：燃烧硫或金属硫化物等原料来制取二氧化硫.使二氧化硫在适当的温度后催化剂的作用下氧化成三氧化硫,在使三氧化硫跟水化合生成硫酸.二氧化硫跟氧气在催化剂的表面上接生产过程：以硫铁矿为原料时步骤如下
（a）二氧化硫的制取和净化：硫铁 矿粉碎成细小矿粒在沸腾炉充分燃烧4FeS2+11O2 2NH4HSO3 当吸收液中亚硫酸氢铵达一定浓度后再跟93%的硫酸反应放出二氧化硫气体.放出的二氧化硫可用于制液体二氧化硫,硫酸铵可制成肥料.
希望能解决您的问题.
SO2溶于水生成亚硫酸,显酸性,NH3溶于水,生成氨水,呈碱性,酸碱中和发生反应,生成水与亚硫酸铵.
2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3
NH3+SO2+H2O=NH4HSO3
SO2与NO2
通入氧气,发生反应2NO+O2==2NO2,NO2+SO2==NO+SO3
NO相当于是催化剂2SO2+O2==NO==2SO3
出现红棕色气体,说明发生反应2NO+O2==2NO2
如：P（红磷）、P4S3、P2S5、P4S7（硫化磷）、S（硫黄）、金属粉（Mg、Al等）、金属条（Mg）等。
这类物质燃点低，对热、撞击、摩擦敏感，易被外部火源点燃。例如红磷、五氧化二磷遇火种、高温热源、摩擦、撞击、高能辐射或强氧化剂时很容易燃烧。有些易燃固体在常温时为固体，燃烧时可熔化为液体的易燃物，由于起燃熔化后可以流动，故危险性增大。此外，不少易燃固体有毒（如二硝基苯，二硝基苯酚，二硝基间苯二酚，二硝基苯阱，H发孔剂，二氯苯），或燃烧产物有毒（如硫磺，三硫化四磷，氨基化钠，苊)。若为金属粉末，则生成相应氧化物的高温烟粒，可引起较严重的烧伤（如镁粉、铝粉、钛粉、锰粉、铪粉、钍粉、锆粉）。
2.遇湿易燃物品
如：金属钠、氢化钾、三氯硅烷、碳化钙等。
这类物质遇水或受潮时，发生剧烈化学反应，放出大量易燃气体和热量。有些物品即使没有明火的情况下也能燃烧或爆炸，燃烧或爆炸后产物多有毒害性。此类物品严禁露天存放。存放场所必须干燥，严防漏水或雨雪浸入。且必须远离火种、热源。附近不得存放盐酸、硝酸等散发酸雾的物品。此外，包装必须严密，不得破损，如有破损，应立即采取措施。钾、钠等活泼金属绝对不允许露置空气中，必须浸没在煤油中保存，容器不得渗漏。
3.易自燃物品
如：白磷、黄磷、三氯化钛等。
这类物质自燃点低，在空气中易发生物理、化学或生物反应，放出热量，而自行燃烧。自燃物品多具有容易氧化、分解的性质。在未发生自燃前，一般都经过缓慢的氧化过程，同时产生一定热量，当产生的热量越来越多，积热使温度达到该物质的自燃点时便会自发地着火燃烧。凡能促进氧化反应的一切因素均能促进自燃。空气、受热、受潮、氧化剂、强酸、金属粉末等能与自燃物品发生化学反应或对氧化反应有促进作用，这些都是促使自燃物品自燃的因素。
4易燃液体
如：乙醛、丙酮、苯、甲醇、环辛烷、氯苯、苯甲醚等，多为有机化合物。
这类物质在常温下以液体状态存在，遇火容易引起燃烧，其闪点在45°C以下。此外易燃液体的特性还有：蒸汽易燃易爆性，受热膨胀性，易聚集静电，高度的流动扩展性，与氧化性强酸及氧化剂作用，具有不同程度的毒性等。由于这类物质具有高度流动扩散性，所以扑救易燃液体引起的火灾时，首先应切断火势蔓延的途径，冷却和疏散受火势威胁的压力及密闭容器和可燃物，控制燃烧范围，并及时了解和掌握着火液体的品名、比重、水熔性、以及有无毒害、腐蚀、沸溢、喷溅等危险性，以便采取相应的灭火和防护措施。
5.爆炸性物质
如：高氯酸、二亚硝基苯等。
这类物质在外界作用下（如受热、摩擦、撞击等）能发生剧烈的化学反应，瞬间产生大量的气体和热量，使周围的压力急剧上升，发生爆炸，并对周围环境、设备、人员造成破坏和伤害。爆炸性物质中的危险化学品可分为三类：具有整体爆炸危险的物质和物品、具有燃烧危险和较小爆炸危险的物质和物品、无重大危险的爆炸物质和物品。
6.强氧化物质
如：三价钴盐、过硫酸盐、过氧化物、重铬酸钾、高锰酸钾、氯酸盐、浓硫酸等。
这类物质具有强氧化性，易引起燃烧、爆炸。可分为无机强氧化剂和有机过氧化物。无机强氧化剂易分解放出氧和热量，对热、震动和摩擦比较敏感。如氯酸铵、高锰酸钾。有机过氧化物是指分子结构中含有过氧键的有机物，其本身易燃易爆、极易分解，对热、震动和摩擦敏感。如过氧化苯甲酰、过氧化甲乙酮等。
7.压缩气体和液化气体
如：氢气、氮气等
这类物质通常被加压液化储存，当受到热、撞击或强烈震动时，容器内压力会在短时间内急剧增大，致使容器破裂，物质泄漏、爆炸等。可将其细分为三种：易燃气体，如氨气、一氧化碳、甲烷等。不燃气体（包括助燃气体），如：氮气、氧气等。有毒气体，如氯气、氨气等。
8.腐蚀性物质
如：硝酸、硫酸、氢氯酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸、王水、氢氧化钠等。
这类物质能腐蚀人体、金属和其他物质，按腐蚀性的强弱，酸碱性及有机物、无机物可再细分为：
一级无机酸性腐蚀物质。这类物质具有强腐蚀性和酸性。主要是一些具有氧化性的强酸，如氢氟酸、硝酸、硫酸、氯磺酸等。还有遇水能生成强酸的物质，如二氧化氮、二氧化硫、三氧化硫、五氧化二磷等。
一级有机酸性腐蚀物质。具有强腐蚀性及酸性的有机物，如甲酸、氯乙酸、磺酸酰氯、乙酰氯、苯甲酰氯等。
二级无机酸性腐蚀物质。这类物质主要是氧化性较差的强酸，如烟酸、亚硫酸，亚硫酸氢铵，磷酸等，以及与水接触能部分生成酸的物质，如四氧化碲。
二级有机酸性腐蚀物质。主要是一些较弱的有机酸，如乙酸、乙酸酐、丙酸酐等。
无机碱性腐蚀物质。具有强碱性无机腐蚀物质，如氢氧化钠、氯氧化钾，以及与水作用能生成碱性的腐蚀物质，如氧化钙、硫化钠等。
有机碱性腐蚀物质。具有碱性的有机腐蚀物质，主要是有机碱金属化合物和胺类，如二乙醇胺、甲胺、甲醇钠。
其他无机腐蚀物质。这类物质有漂白粉、三氯化碘、溴化硼等。
其他有机腐蚀物质。如甲醛、苯酚、氯乙醛、苯酚钠等。
9.毒害品
如：氰化物、砷化物、化学农药等。
这种物质进入人体后，累积达一定的量，能与体液和器官组织发生生物化学作用或生物物理作用，扰乱或破坏机体的正常生理功能，引起某些器官和系统暂时性或持久性的病理改变，甚至危及生命的物品。如无机毒物（氰、砷、硒）及其化合物类（氰化钾、三氧化二砷、氧化硒），有机毒物类中的卤代烃及其卤代物（氯乙醇、二氯甲烷等），有机磷、硫、砷、腈、胺等化合物类，有机金属化合物，某些芳香烃，稠环及杂环化合物等。
以上就是九种在生化实验室中暗藏的“杀手”，请从事相关科研项目的人员一定将其危害和注意事项铭记于心。
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少量 2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3 生成亚硫酸铵，过量NH3+SO2+H2O=NH4HSO3 生成亚硫酸氢铵。
亚硫酸，无色透明液体，具有二氧化硫的窒息气味，易分解；溶于水；相对密度(水=1)1.03相对密度（空气=1)2.8稳定性：稳定；危险标记：20(酸性腐蚀品）主要用途：用作分析试剂、还原剂及防腐剂。健康危害：对眼睛、皮肤、粘膜和呼吸道有强烈的刺激作用。吸入后可因喉、支气管的痉挛、水肿、炎症、化学性肺炎、肺水肿而致死。中毒表现有烧灼感、咳嗽、喘息、喉炎、气短、头痛、恶心和呕吐。
