盐酸标定的相对平均偏差应小于多少

两者绝对误差：0.1032-0.1024=0.0008，相对0.1032有相对误差：0.0008/0.1032=0.78%；相对0.1024有0.0008/0.1024=0.78%；

如果取平均值：（0.1024+0.1032）/2=0.1028，测定值相对平均值有绝对误差0.0004，有相对误差0.0004/0.1028=0.39%

由于没有标准值，测定次数为两次，所以相对误差只能按上述方法讨论。

滴定 我们不能够判断是不是恰好反应完全 所以只能够依靠指示剂的颜色变化来近似等于滴定终点的 这个就是解题的关键点

加入NaOH中有的变质形成了Na2CO3

已知 NaHCO3的溶液PH等于8左右 而Na2CO3是 10左右

指示剂 酚酞是滴定到 10变色范围 我们在8的时候认为是滴定完全 恰好反映

所以这个时候只能够发生的是

NaCO3+HCl=NaCL+NaHCO3 这个时候酚酞就变色了 我们在 这个时候认为是滴定完全 恰好反映 但是实际没有反应完

所以我们标定的结果就是 多用了这种变质的氢氧化钠 计算的时候根据公式标准液体积 增加 就是偏大 误差

（PS 其实实际反应完全应该是 生成物是NaCl 这个不是生成的NaCl 所以.）

就是偏大 误差

甲 基 橙的时候 PH变色范围是 3.1 4.4 的时候变颜色 我们在这个时候看到颜色变化就 认为是滴定完全 恰好反映

注意 这个时候得到的 是酸性的溶液

所以2HCl+Na2CO3=H2CO3+2NaCl 完全反应（H2CO3溶于水的PH是 3.9 左右）

所以的确是完全反应了的 与变质和不变质无关紧要

误差不得大于5%。\r\n标准溶液指的就是已知确定浓度的溶液,在滴定分析时通常要求反应完全程度≥99.9%.所以,需要根据你的具体操作来评估误差是否合理.\r\n标准滴定溶液的配制：\r\n1．直接法\r\n准确称取一定量的基准物质,经溶解后,定量转移于一定体积容量瓶中,用去离子水稀释至刻度.根据溶质的质量和容量瓶的体积,即可计算出该标准溶液的准确浓度.\r\n2．标定法\r\n用来配制标准滴定溶液的物质大多数是不能满足基准物质条件的,需要采用标定法（又称间接法）.这种方法是：先大致配成所需浓度的溶液（所配溶液的浓度值应在所需浓度值的±5%范围以内）,然后用基准物质或另一种标准溶液来确定它的准确浓度.\r\n作为基准物质必须具备以下条件：1.组成恒定并与化学式相符；2.纯度足够高（达99.9%以上）,杂质含量应低于分析方法允许的误差限；3.性质稳定,不易吸收空气中的水分和CO2,不分解,不易被空气所氧化；4.有较大的摩尔质量,以减少称量时相对误差；5.试剂参加滴定反应时,应严格按反应式定量进行,没有副反应.

纠正一下标定盐酸常用的是硼酸钠不是硼酸。一般都是用50毫升滴定管，滴定体积在25毫升左右时误差最小，所以称量的量应该计算如下：盐酸的毫摩尔数=0.5*0.025，称量的硼酸钠质量=盐酸的摩尔数*硼酸钠的摩尔质量，碳酸钠也是如此计算

hci应该是HCl吧……

浓度c=n/V

NaOH的配制误差，第一是来源于NaOH的称量误差，第二是溶液体积的误差（容量瓶，定容时溶液是否达到刻度线），当然，除此之外还有NaOH吸收水蒸气/二氧化碳对其纯度有一定影响。正规的配制NaOH溶液的方法应该是稀释饱和NaOH溶液，因为这种溶液中碳酸钠溶解度很小，可以避免吸收二氧化碳的影响。

HCl的配制，误差来源类似，第一是（量筒量取）浓盐酸的体积误差，第二是定容时溶液体积的误差。

至于标定，首先是基准物（对于NaOH是邻苯二甲酸氢钾或草酸，对于HCl则是用碳酸钠）的质量称量误差，第二是滴定体积的读数误差。