钠和盐酸反应是什么?
钠和盐酸反应是2Na+2HCl=2NaCl+H₂。
钠与盐酸反应，一般情况下都会生成氯化钠和氢气，钠与稀盐酸反应：钠急剧旋转，溶液冒出大量气泡，离子反应方程式为：2Na+2(H+)=2(Na+)+H2↑。
钠先与盐酸中的氢离子反应；HCl是强酸，氢离子100%电离。水是弱电解质，也电离出氢离子。钠和盐酸的反应，实质上是和氢离子的反应，生成氢气和钠盐。
钠反应的特点：
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂。
反应。
钠先与盐酸中的氢离子反应；HCl是强酸，氢离子100%电离。水是弱电解质，也电离出氢离子。钠和盐酸的反应，实质上是和氢离子的反应，生成氢气和钠盐。
金属钠与盐酸反应的化学方程式 2Na+2HCl=2NaCl+H₂↑
由于盐酸的电离出H+比水电离产生的H+浓度大得多，所以被钠消耗的H+是盐酸电离产生的。因此，钠与盐酸溶液反应，确实是先与盐酸反应，直到盐酸反应完再与水反应。
钠是热和电的良导体，具有较好的导磁性，钾钠合金（液态）是核反应堆导热剂。钠单质还具有良好的延展性，硬度也低，能够溶于汞和液态氨，溶于液氨形成蓝色溶液。
扩展资料：
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
钠原子的最外层只有1个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他物质发生氧化还原反应时，作还原剂。
钠普遍存在于各种食物中，一般动物性食物高于植物性食物，但人体钠来源主要为食盐、以及加工、制备食物过程中加入的钠或含钠的复合物（如谷氨酸、小苏打等），以及酱油、盐渍或腌制肉或烟熏食品、酱咸菜类、发酵豆制品、咸味休闲食品等。
参考资料来源：百度百科——钠
参考资料来源：百度百科——稀盐酸
钠与盐酸的反应方程式是：2Na+2HCl=2NaCl+H₂
钠与盐酸反应，一般情况下都会生成氯化钠和氢气。
钠元素以盐的形式广泛的分布于陆地和海洋中，钠也是人体肌肉组织和神经组织中的重要成分之一。
钠的化学性质很活泼，常温和加热时分别与氧气化合，和水剧烈反应，量大时发生爆炸。钠还能在二氧化碳中燃烧，和低元醇反应产生氢气，和电离能力很弱的液氨也能反应。
4Na + O₂= 2Na₂O （常温）
2Na+O₂= Na₂O₂（加热或点燃）
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2Na+2CO₂ = Na₂CO₃+CO
2Na+2ROH=2RONa+H₂↑ （ROH表示低元醇）
2Na + 2NH₃（L）= 2NaNH₂ + H₂↑（此反应中“2NH₃（L）”表示液氨）
扩展资料：
在食盐(即氯化钠)融熔液中加入氯化钙，油浴加热并电解，温度为500℃，电压6V，通过电解在阴极生成金属钠，在阳极生成氯气。然后经过提纯成型，用液体石蜡进行包装。
化学方程式：
以氢氧化钠为原料，放入铁质容器，熔化温度320~330℃，以镍为阳极，铁为阴极，在电极之间设置镍网隔膜，电解电压4~4.5V，阴极析出金属钠，并放出氧气。再将制得的金属钠精制，用液体石蜡包装。
化学方程式：
盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个 。在水溶液中氯化氢分子完全电离，
与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：
可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。
盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：
稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：
盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。
参考资料来源：百度百科——盐酸
参考资料来源：百度百科——钠
HCl是强酸,氢离子100%电离.水是弱电解质,也电离出氢离子.钠和盐酸的反应,实质上是和氢离子的反应,生成氢气和钠盐.
金属钠与盐酸反应的化学方程式 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
由于盐酸的电离出H+比水电离产生的H+浓度大得多,所以被钠消耗的H+是盐酸电离产生的.因此,钠与盐酸溶液反应,确实是先与盐酸反应,直到盐酸反应完再与水反应.
HCl+NaOH=NaCl+H2O
氯化钠固体与浓硫酸反应生成氯化氢气体，溶于水得盐酸
NaCl+H2SO4=微热=NaHSO4+HCl↑
盐酸过量：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑
盐酸少量：HCl+Na2CO3=NaCl+NaHCO3
酸少量时，会生成酸式盐。
扩展资料：
碳酸钠 [497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99 。化学品的纯度多在99.5%以上（质量分数），又叫纯碱，但分类属于盐，不属于碱。国际贸易中又名苏打或碱灰。它是一种重要的有机化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生产。还广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。
性状
碳酸钠常温下为白色无气味的粉末或颗粒。有吸水性，露置空气中逐渐吸收 1mol/L水分(约=15%)。其水合物有Na2CO3·H2O，Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O。
溶解性
碳酸钠易溶于水和甘油。20℃时每一百克水能溶解20克碳酸钠，35.4℃时溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸钠，微溶于无水乙醇，难溶于丙醇。
溶液显碱性，能使酚酞变红。
稳定性
稳定性较强，但高温下也可分解，生成氧化钠和二氧化碳：
长期暴露在空气中能吸收空气中的水分及二氧化碳，生成碳酸氢钠，并结成硬块：
碳酸钠的结晶水合物石碱(Na2CO3·10H2O)在干燥的空气中易风化：
盐酸溶于碱液时与碱液发生中和反应。
盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个 。在水溶液中氯化氢分子完全电离， 与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：
可以看出，电离后生成的阴离子是Cl-，所以盐酸可以用于制备氯化物，例如氯化钠。
盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：
稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：
铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解 ，例如：
高中化学把盐酸和硫酸、硝酸、氢溴酸、氢碘酸、高氯酸合称为六大无机强酸。
一元酸只有一个酸离解常数，符号为Ka。它能够度量水溶液中酸的强度。于盐酸等强酸而言，Ka很大，只能通过理论计算来求得。向盐酸溶液中加入氯化物（比如NaCl）时pH基本不变，这是因为Cl-是盐酸的共轭碱，强度极弱。
所以在计算时，若不考虑极稀的溶液，可以假设氢离子的物质的量浓度与原氯化氢浓度相同。如此做即使精确到四位有效数字都不会有误差。
参考资料：百度百科-盐酸 百度百科-碳酸钠
（1）A是钠的氧化物，所以A是氧化钠，氧化钠与硫酸反应生成了硫酸钠和水，B、C、D、E是初中常见的钠盐，所以B是硫酸钠，硫酸钠和硝酸钡反应生成了硫酸钡沉淀和硝酸钠，氧化钠与硝酸反应也能生成硝酸钠，所以C为硝酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠，氧化钠和盐酸反应应为能生成氯化钠，所以E为氯化钠，氧化钠和二氧化碳会生成碳酸钠，所以D是碳酸钠，经过验证，推出的各种物质均满足题意，推导合理，所以C是NaNO 3 ，E是NaCl；
（2）A→B的反应是氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为：Na 2 O+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O；
（3）通过推导可知，D是碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH．
故答案为：（1）NaNO 3 ，NaCl；
（2）Na 2 O+H 2 SO 4 =Na 2 SO 4 +H 2 O；
（3）Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 =CaCO 3 ↓+2NaOH．
