拉干乙酸乙酯多少度

乙酸乙酯的沸点是77℃。

化学式CH3COOC2H5。又称“醋酸乙酯”，无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点83.6℃，密度0.901g/cm3,溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等。易起水解和皂化反应。可燃，其蒸气和空气形成爆炸混合物。在香料和油漆工业中用作溶剂，也是有机合成的重要原料。

注意事项

1、酯化反应是一个可逆反应。为了提高酯的产量，必须尽量使反应向有利于生成酯的方向进行。一般是使反应物酸和醇中的一种过量。在工业生产中，究竟使哪种过量为好，一般视原料是否易得、价格是否便宜以及是否容易回收等具体情况而定。

在实验室里一般采用乙醇过量的办法。乙醇的质量分数要高，如能用无水乙醇代替质量分数为95%的乙醇效果会更好。催化作用使用的浓硫酸量很少，一般只要使硫酸的质量达到乙醇质量的3%就可完成催化作用，但为了能除去反应中生成的水，应使浓硫酸的用量再稍多一些。

2、制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

3、导气管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加热不均匀，造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。而且乙醇与乙酸极易溶于水，会造成倒吸。

4、浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。

乙酸乙酯的制取一般不会控制固定温度.做这个实验时,一般是先将乙醇和浓硫酸混合均匀,装入到三口烧瓶中,中间差温度计,左边装一个分压漏斗,分压漏斗中加乙酸,右边接一个冷凝管,冷凝管后面用牛角管通入到饱和碳酸钠溶液中,用酒精灯加热,左边的分压漏斗非常缓慢的滴加乙酸,控制的温度不能高,不能使乙醇蒸发掉,最好不要超过120度,控制三口烧瓶内的溶液微微沸腾,最好不要看见蒸汽（蒸汽都是乙醇,乙醇蒸发掉,反应就停止了,反应过程中可以稍微补加乙醇）

我在实验室都是这么做滴,产率还不错,有机反应温度不可能控制的那么精确的.

要迅速升温至170℃左右是因为温度在140℃时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。而在140度以下的并不是生成乙酸乙酯的条件了。

学有机化学就是这样的，条件不同，哪怕反应物相同所得到的产物就不同。所以化学工业才需要人们不断地研究反应机理，提供更廉价更简单的反应条件同时提高产率啊

利用酯化反应制备乙酸乙酯，反应物是乙酸、乙醇。

乙酸、乙醇容易挥发，乙醇的沸点大约是78摄氏度。

酯化反应开始时温度高会促进乙酸、乙醇的挥发，故应进行小火加热。

酯化反应的后期 ，乙酸、乙醇有一部分参与反应，生成了乙酸乙酯，为了促进乙酸乙酯快速排出，故应进行大火加热。

希望可以帮到你。

乙酸乙酯密度：0.902 g/ml。低毒性，有甜味，浓度较高时有刺激性气味，易挥发，具有优异的溶解性、快干性，用途广泛，是一种重要的有机化工原料和工业溶剂。

乙酸乙酯属于一级易燃品，应贮于低温通风处，远离火种火源。实验室一般通过乙酸和乙醇的酯化反应来制取。

用途：

乙酸乙酯是应用最广的脂肪酸酯之一，是一种快干性溶剂，具有优异的溶解能力，是极好的工业溶剂，也可用于柱层析的洗脱剂。可用于硝酸纤维、乙基纤维、氯化橡胶和乙烯树脂、乙酸纤维素酯、纤维素乙酸丁酯和合成橡胶，也可用于复印机用液体硝基纤维墨水。

可作粘接剂的溶剂、喷漆的稀释剂。乙酸乙酯是许多类树脂的高效溶剂，广泛应用于油墨、人造革生产中。用作分析试剂、色谱分析标准物质及溶剂。

在纺织工业中可用作清洗剂，在食品工业中可作为特殊改性酒精的香味萃取剂，还用作制药过程和有机酸的萃取剂。乙酸乙酯也是制造染料、药物和香料的原料。

乙酸乙酯的制备温度过低会产率很低。

开始时未用小火加热使乙酸与乙醇未反应就被蒸出，导致乙酸乙酯产率低。制备乙酸乙酯时反应温度不宜过高，在保持在60℃～70℃之间，温度过高时会产生乙醚和亚硫酸或乙烯等杂质。液体加热至沸腾后，应改用小火加热。事先可在试管中加入几片碎瓷片，以防止液体暴沸。

有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：

1、制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高。

2、最好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。

3、起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。

4、使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。

乙酸乙酯voc含量大概是77度。根据查询相关公开信息：voc是挥发性有机化合物(VolatileOrganicComounds)的英文缩写，通常指在常温下容易会发的有机化物，乙酸乙酯的voc含量为77度。

一般乙酸乙酯在20度的密度是0.9006，一般有机物的每度校正系数为0.007-0.008左右，所以60度的密度大致为0.9006+（60-20）*（-0.0008）= 0.8686.

另外有公式是dt= SFβt但只能查到40度sub]βt数据，温度越高，sub]βt越低（40度为0.9838, 60度大致推测是0.9662），

所以60度的密度大致为： dt= d60=SFβt=0.896*0.9662 = 0.866

两者计算比较接近，稍差一点。

（1）采取浓硫酸催化并加热的方法以加快反应速度；（2）控制反应温度在130℃以下抑制副反应；（3）乙醇或冰乙酸过量提高产率。乙醇过量成本低，但反应混和物中有较多乙醇，乙醇会与乙酸乙酯和水形成二元或三元共沸物，从而会影响乙酸乙酯的分离及其纯度；冰乙酸过量成本较高，但乙醇转化较完全，可降低或避免由于乙醇与乙酸乙酯、水形成二元或三元共沸混合物所带来的分离与纯化的困难；（4）可采取边反应边将产物（水或酯）通过蒸馏分离出反应体系的方法促使平衡向右移动提高产率。但如此会因共沸而造成乙醇的损失，因此乙醇需采取滴加的方式进行投料。 2．分离纯化的原理和设计 反应后混和物主要含有乙酸乙酯、乙酸、乙醇、硫酸、水以及其他可能产生的副产物。很明显其中的乙酸乙酯与其他化合物在极性方面显著不同，可利用萃取将其初步分离出来。但萃取前应先将其中含量较多的酸和醇尽量除去，因为二者的存在会增加酯在水中的溶解度，也会干扰后续的纯化精制。乙酸、硫酸可用饱和的碳酸钠溶液中和掉，乙醇可用饱和的氯化钙溶液去除。萃取后乙酸乙酯中尚含有极少量的醇、水及一些醚或烯等可溶于酯的副产物。这些极少量的杂质可进一步通过化学干燥、蒸馏得到去除，从而获得更纯的乙酸乙酯。但因乙酸乙酯与醇、水总会形成恒沸混和物而难以通过一般的蒸馏技术得到纯粹的乙酸乙酯。 3．产品鉴定与纯度分析 可通过外观、气味、折光率测定、红外光谱测定等进行鉴定。纯度可通过沸程、折光率、色谱分析等方法进行分析。 【实验材料与方法】 1．实验材料： 药品试剂：冰乙酸乙醇浓硫酸mL，饱和碳酸钠溶液，饱和食盐水，饱和氯化钙溶液，无水硫酸仪器：100mL三口烧瓶，滴液漏斗，温度计，，锥形瓶，分液漏斗，折光仪2．实验方法 （2）开始反应 方法一，按图1.1所示合成装置，先将漏斗内混合液体滴入反应瓶1.5～110℃～，稍候蒸馏管口应有液体馏出，据此开始持续滴加滴液漏斗内的混合液体，滴加速度大体与馏出速度相当，反应温度 （3）分离纯化 ①萃取洗涤：向蒸馏出的乙酸乙酯粗产品中分批加入饱和碳酸钠溶液（约5mL），边加边摇动至无气体产生酯层呈中性。将液体移入分液漏斗，静止分去水相饱和食盐水洗涤分去水层饱和氯化钙溶液洗涤酯层次事先干燥并放凉锥形瓶中，加无水硫酸干燥。将干燥后的酯层溶液滤入干燥的50mL蒸馏瓶中，加沸石蒸馏收集7～℃之间馏分。 （）产品鉴定与分析： ①产品外观与气味折光率测定红外光谱测定（液体池） 气相色谱 【思考与讨论】 （1）不同结构类型的醇的酯化反应机理如何？为什么叔醇酯化产率较低？（）本实验中硫酸的作用是什么？为何在蒸馏纯化前要用碳酸盐酸？不去除会有何不利结果？ 可以用氢氧化钠代替碳酸钠进行萃取洗涤吗？为什么？ 你收集的的沸程的乙酸乙酯Mr m.p/℃ b.p/℃ ρ/g·cm_3 n 溶解度 水 乙醇 乙酸乙酯 乙酸乙酯 — — — 冰乙酸 乙醇（95%） 浓硫酸 （4）写出该实验的主副反应方程式，注明所有的必要反应条件。 （5）画出该实验的反应装置图，注明反应原料