硫酸和盐酸有什么区别

盐酸hcl

硫酸h2so4

前者无氧酸

后者含氧酸

在物理性质和化学性质上2者也有很大的区别：

物理性质上

浓硫酸粘稠

装在玻璃瓶中会产生挂壁现象

盐酸则不会

化学性质上

浓硫酸有腐蚀性

强氧化性

吸水性

脱水性..

盐酸无以上性质

总之硫酸比盐酸危险很多

盐酸的化学式为HCL，浓盐酸具有挥发性，有强烈的刺鼻气味。其会发形成的浓烟的盐酸的小液滴，是液态的盐酸。硫酸的化学式为H2SO4，具有强氧化性。浓硫酸的稀释必须将浓硫酸缓缓的沿玻璃棒导入水中，而不能反过来。因为浓硫酸的稀释放出大量热量，使水沸腾，容易将硫酸液滴溅出来，对人体有危害。如此而已。。。

硫酸有强氧化性

盐酸有强还原性

盐酸易挥发

硫酸不易挥发

硫酸酸性比盐酸的酸性大

硫酸吸水

盐酸容于水

硫酸和水混合时回放出大量的热

浓盐酸有腐蚀性

稀盐酸几乎没有

硫酸通常都

有很强的腐蚀性

在分子组成上的不同点：酸根不同

硫酸根中含有氧。盐酸根中不含有氧

它们在水溶液中

化学性质的不同点：浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭

浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解

1.盐酸:都有挥发性,但是浓盐酸的挥发性更强.

硫酸:难挥发.浓的硫酸具有脱水性,密度比水大,吸水放热.

2.不易发生反应.

最典型的例子就是稀有气体:氦、氖、氩、氪、氙、氡.它们最外层都达到8电子饱和(氦2个),很稳定.

生活中常见的:金,银,氮气.氮气之间的化学键连接的很牢,不容易被打开,所以稳定.金,银就不用说了吧.但金会溶于王水.

3.溶解,过滤,蒸发结晶.

步骤:取粗盐溶解于水中,用玻璃棒搅拌,然后过滤.蒸发时,加热到有晶体析出,停止加热,有余热将剩余水蒸掉.

4.中和反应是复分解反应.

但是复分解的范围更广.

中和反应能进行,是因为酸碱之间生成了水(难电离物质).

而复分解能进行的条件是生成难电离,挥发,沉淀的物质.

显然水是上面的一员.

5.不能反应.

化学反应必须有新物质生成.

两种物质在溶液中,有钠离子,钾离子,氯离子,氢氧根离子.没有难电解,沉淀和挥发性物质生成,不符合复分解反应,当然置换.化合.氧化还原就更不可能了.

如果你上了化学键,你就会明白.

化学反应其实是破坏旧键,形成新键的过程.在溶液中钠离子和氯离子,钙离子和氯离子之间的离子键被破坏,但并没有新键生成,所以不会反应.

6.冰水不是.冰和水是同一物质.冰水当然不是...

盐酸是.氯化氢溶于水后成为盐酸.是溶液.溶液均是混合物.

硫酸和盐酸区别：（1）如果浓度都较小，即是稀酸，若已知浓度可取一定体积使之含有等物质的量溶质，加足量的铁屑充分反应，产生气体多的是硫酸，少的是盐酸。若两者物质的量浓度相等，还可测其PH，小的是硫酸，大的是盐酸；也可放入等量的碳酸钠粉末，气泡冒的快的是硫酸（因为硫酸中氢离子浓度大，反应速率快）（2）如果是浓溶液，a.可观察，浓硫酸是粘稠状的，浓盐酸打开试剂瓶塞会冒白雾.b.用火柴梗蘸一下，使火柴梗变黑的是浓硫酸，不变黑的是盐酸c.取等体积的两种酸，称量，质量大的是浓硫酸，质量小的是盐酸d.取少量酸加水稀释，有明显放热的是浓硫酸，没有明显放热的是盐酸。（注意：稀释浓硫酸时，一定要将水慢慢沿烧杯壁倒入浓硫酸中，并不断搅拌，防止飞溅）e.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近试剂瓶口，出现白烟的水浓盐酸，不出现白烟的是硫酸。根据性质的不同进行区分，方法有多种，视给出的条件不同去选择。关键要很好地把握它们的性质。

盐酸易挥发

硫酸不易挥发

硫酸酸性比盐酸的酸性大

硫酸吸水

盐酸容于水

硫酸和水混合时回放出大量的热

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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

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盐酸化学性质！！！

！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

浓盐酸有腐蚀性

稀盐酸几乎没有

硫酸通常都

有很强的腐蚀性

硫酸与BaCl2反应生成沉淀

盐酸无反应

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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中

硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：

(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。

(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4（稀）=

FeSO4+H2↑

(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HClCuCl2+H2O

(4)都能与碱反应生成盐和水。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

化学性质的不同点：

(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

H2SO4（浓）SO3↑+H2O

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

1、都为强酸。 硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。 硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性，硝酸和盐酸都有较强的挥发性。硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。

2、硫酸密度较大。 硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸，硝酸氧化性一般比硫酸强。盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。

3、盐酸只有氢离子有氧化性，可氧化较活泼金属生成氢气，而氯离子在遇到强氧化剂时则表现还原性。硫酸无刺激性气味。盐酸硝酸均有刺激性气味，打开瓶盖时会有白雾产生。

4、硫酸和硝酸为含氧酸，盐酸是无氧酸。硫酸（普通的）无挥发性，发烟硫酸有挥发性。硝酸和盐酸都有较强的挥发性。硝酸加热易分解，但硫酸和盐酸不分解。硫酸密度较大。硫酸和硝酸都有氧化性，属氧化性酸。硝酸氧化性一般比硫酸强。

盐酸，学名氢氯酸，是氯化氢（化学式：HCl）的水溶液，是一元酸。盐酸是一种强酸，浓盐酸具有极强的挥发性.

硫酸，化学式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸，一般为透明至微黄色，有时亦会被染成暗褐色以提高人们对其的警惕性。[1] 其具有高沸点并易溶于水，在不同浓度下有不同的特性，故有不同的应用，也是许多化工产品的原料。

浓硫酸稀硫酸：稀硫酸有酸的通性；浓硫酸除了酸性外，还有强氧化性、吸水性和脱水性。浓硫酸中主要是硫酸分子，电离的很少。

浓盐酸稀盐酸：稀盐酸有酸的通性；浓盐酸除了酸性外，还有一定的还原性，并有易挥发性。