PH等于4．7的浓盐酸怎么配
pH=-lg[c(H+)]=4.7
解得c(H+)=2*10^(-5)mol/L
所以配置的稀盐酸的浓度为2*10^(-5)mol/L
以浓度为1.19mol/L的浓盐酸配置10L稀盐酸为例,量取浓盐酸的体积=2*10^(-5)*10*1000/1.19=0.17mL
然后加水稀释至10L
pH=pka+lg([Ac-]/[HAc])
[Ac-]/[HAc]=1
[Ac-]=[HAc]
因此HAc和NaAc的体积比为2:1
HAc溶液10mL，NaOH溶液5mL
恰好完全反应因此溶液是氯化铵水溶液，氯化铵水解显酸性，根据
水解平衡：NH4 + + H2O = NH3 ·H2O + H+
由盐的水解简化公式计算：
[H+] = { C（NH4 +）* Kh }^1/2
={ 0.2*30/50*10-9}^1/2
=1.2^1/2*10-5
pH = -lg[H+] =-0.5lg1.2+5=4.75
盐酸浓度对照表内容如下图所示：
盐酸（hydrochloric acid）是氯化氢（HCl）的水溶液，为无色透明的液体。
盐酸属于一元无机强酸，工业用途广泛。有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性，浓盐酸的质量分数约为37%，具有极强的挥发性。
扩展资料：盐酸浓度的作用：
1、生物用途：人类和其他动物的 胃壁上有一种特殊的 腺体，能把吃下去的食盐变成盐酸。盐酸是胃液的一种成分（浓度约为0.5%），它能使胃液保持激活胃 蛋白酶所需要的最适合的 pH值，它还能使食盐中的蛋白质变性而易于 水解，以及杀死随食物进入胃里的细菌的作用。
此外，盐酸进入小肠后，可促进胰液、肠液的分泌以及胆汁的分泌和排放，酸性环境还有助于小肠内铁和钙的吸收。
2、日常用途：利用盐酸可以与难溶性碱反应的性质，制取 洁厕灵、 除锈剂等日用品。
3、工业用途：盐酸在工业加工中有着广泛的应用，例如金属的精炼。盐酸往往能够决定产品的质量。
4、分析化学：在 分析化学中，用酸来测定 碱的浓度时，一般都用盐酸来 滴定。用强酸滴定可使终点更明显，从而得到的结果更精确。在1 标准大气压下，20.2%的盐酸可组成恒沸溶液，常用作一定 气压下 定量分析中的 基准物。其恒沸时的浓度会随着气压的改变而改变。
盐酸的ph值是1，质量分数约为37%；而且盐酸具有极强的挥发性，因此盛有盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴。
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛；而且盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
操作事项：
使用盐酸时，应配合个人防护装备。如橡胶手套或聚氯乙烯手套、护目镜、耐化学品的衣物和鞋子等，以降低直接接触盐酸所带来的危险。密闭操作，注意通风。操作尽可能机械化、自动化。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。
建议操作人员佩戴自吸过滤式防毒面具（全面罩），穿橡胶耐酸碱服，戴橡胶耐酸碱手套。远离易燃、可燃物。防止蒸气泄漏到工作场所空气中。
避免与碱类、胺类、碱金属接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。配备泄漏应急处理设备。倒空的容器可能残留有害物。
以上内容参考：百度百科-盐酸
