酒精的凝固点比水高还是低

水的极性大

H-OH

C2H5-OH

水是羟基与氢原子相连，氢原子是中立基团，即不排斥电子，也不吸引电子羟基则是吸电子基团

乙醇中的乙基则是斥电子基团，排斥电子，而羟基吸电子，所以更平衡稳定(或者说，就是氧原子得到了满足，电子饱和，从而失去了吸电子能力)，极性也就更小

有问题请追问!

酸性∶甲醇酸性最强，丙醇比较弱。

乙醇的官能团是羟基（—OH），其化学性质主要由羟基和受它影响的相邻基团决定，主要反应形式是О—H键和C—О键的断裂。

羟基的结构特征是氧的电负性很大，分子中的C—О键和O—H键都是极性键，因而乙醇分子中有2个反应中心。由于α-H和β-H受到C—О键极性的影响具有一定的活性，因此它们还能发生氧化反应和消除反应等。

乙醇物理性质：

乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，或者是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子是由C、H、O三种原子构成的极性分子，其中C、O原子均以sp³杂化轨道成键。

乙醇在常温常压下是一种无色透明、易挥发、易燃烧、不导电的液体，它的水溶液具有酒香的气味，味甘。在20 ℃常温下，乙醇液体密度是0.789 g/cm³。乙醇的熔点是-114.1 ℃，沸点是78.3 ℃。乙醇蒸气能与空气形成爆炸性混合物。

20 ℃下，乙醇的折射率为1.3611。乙醇还是一种良好的溶剂，能与水以任意比互溶，可混溶于氯仿、乙醚、乙酸、甲醇、丙酮、甘油等多数有机溶剂。

乙醇和水可以任意比互溶

乙醇和有机溶剂的互溶性,就要看是哪种有机溶剂了. 要是二氯甲烷:乙醇,3:1时可能就互溶的不好了. 要是石油醚,和乙醇不互溶的.其他的有机溶剂,由于性质不一,具体问题具体分析.

总的说来,乙醇是极性较大的溶剂,还是较亲水的!

乙醇和水以任意比例互溶。乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用，具有特殊香味，并略带刺激，微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。乙醇（ethanol）是一种有机化合物，结构简式为CH_CH_OH或C_H_OH，分子式为C_H_O，俗称酒精。乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃。

2、水的密度：0.998g/cm3,（t=20℃）酒精的密度：0.789g/cm3（t=20℃）

3、乙醇（Ethanol）俗称酒精，是一种有机物，结构简式CH?CH?OH或C?H?OH，分子式C?H?O，是最常见的一元醇。

4、乙醇液体密度是0.789g/cm3，乙醇气体密度为1.59kg/m3，相对密度（d15.56）0.816，式量（相对分子质量）为46.07g/mol。沸点是78.4℃，熔点是-114.3℃。纯乙醇是无色透明的液体，有特殊香味，易挥发。乙醇的物理性质主要与其低碳直链醇的性质有关。

而与多数有机物不互溶的是水，原因是水的共价键氧氢键属于极性共价键，而碳链中碳碳键为非极性共价键，性质不相似，所以难以互溶

乙醇之所以能够与水互溶是因为乙醇中含有羟基，类似的，含有羧基的乙酸、含有醛基的乙醛都能与水互溶。

但这些有机物含有碳链，它们含有的碳链越长，性质与水相差越大，越难溶于水。

有机物虽然大多相溶，但如果不溶，则分子式量较大的在下

但这一规则不适用于水，所有只含碳氢的液态有机物都在水之上，包括苯、丁烷等等，高中里唯一提到的与水不互溶且在水下的是四氯化碳，一般用于萃取微溶于水中的卤素，如液溴。

一般做题用到上面这些就够了，实在有新物质，他会告诉你密度的，你只要判断它们是否互溶就行了。