如何快速确定盐酸浓度

取一定体积的盐酸，用标准氢氧化钠溶液滴定，石蕊作指示剂，指示剂由红变蓝为终点。

根据标准溶液的消耗量计算出元素的浓度。

N1×V1 =N2×V2

N1 V1 为待测盐酸的当量浓度和体积（毫升）

N2 V2 为标准氢氧化钠溶液的当量浓度和体积（毫升）

这就是容量分析的酸碱滴定，是定量分析的起步操作。

至于标准氢氧化钠溶液是用什么标定的，是一样的操作...,2,

盐酸浓度检测：取10gHCI溶液和10gNaOH溶液（要知道质量分数的），充分反应后生成水和NaCI，烘干后秤取NaCI的质量，设盐酸的质量为X，盐酸的相对分子质量/X=氢氧化钠的相对分子质量/10g乘氢氧化钠的质量分数。再求出X，X/10就好了。

工业盐酸的浓度检测为：取5毫升盐酸于250ml锥形瓶中，加水50ml，加酚酞指示剂2-3滴，用浓度为1%的NaOH溶液滴定至尿黄色，读取NaOH用量A，用A/5x36.5=B.再对照化学用书表格，便可以得到其浓度。工业盐酸的浓度一般为33%，分析纯的为36-38%之间。

盐酸是化学工业重要原料之一，广泛用于化工原料、染料、医药、食品、印染、皮革、制糖、冶金等行业。还用于离子交换树脂的再生以及电镀、金属表面的清洗剂。

盐酸标定配制，0.01mol/LHCl溶液量取0.9毫升盐酸,缓慢注入1000ml水。

反应原理，Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿，甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。

仪器，滴定管50ml。三角烧瓶250ml，135ml，瓷坩埚，称量瓶。

标定过程，基准物处理，取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量,置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计。

温度计的水银球与坩埚底平，开始加热保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后。稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。

盐酸是无色液体，为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。

1,氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

2,氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

3,碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

4,氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

5,硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

6,铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

7,铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

8,铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

本题主要用的是第4和5方法

是分别将他们装入3个试管

用滴管吸取agno3(硝酸银)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是盐酸,

用滴管吸取ba(oh)2(氢氧化钡)溶液，滴入别外两个试管中(重新取样)，有白色沉淀生成的是硫酸

没有的是硝酸

精密的测量方法是:用氢氧化钠进行精密滴定。

盐酸是氯化氢HCl溶于水形成的溶液,氯化氢HCl在水中存在一定的溶解度,通常情况下做氯化氢气体的喷泉实验时,1体积水最多能溶解约500体积的氯化氢气体，你可以理解为1升水中溶解500升HCl气体，HCl气体的密度在标准状况下约为1.63g/L,500升的质量为815克，1升水的质量为1000克，溶液的质量为1815克，溶质（HCl）的质量为815克，所以，浓盐酸的质量分数最大应在45%，事实上达不到45%,更没有73%的盐酸.

x36.5=B.再对照化学用书上的表，就可以得到其浓度。NaOH

溶液必须是经过标定的，不然作出的结果会有些许的出入。希望能帮到你!