盐酸及氢氧化钠溶液的配制为什么要采用标定法
在分析化学中要求的值是非常精确的,比如0.05ml的溶液（就一滴就可以达到百分之几的误差,而0.05就不过一滴）
因此在转移固体氢氧化钠的过程中无可避免的有转移损失或吸收水分和二氧化碳,而分析天平达到了千分之一克的精度,因此,是需要配好后再标定的
至于盐酸浓度,由于浓度越大越容易挥发,因此用浓溶液稀释的时候,是会造成挥发从而影响精度的,但稀溶液是可以长期保存的（密封）
1.盐酸标定方法里没有氢氧化钠标准溶液标定，不符合国标，内审、外审都过不了关。 2.硼砂是基准物质，纯度高，且摩尔质量大，称量误差少。氢氧化钠溶标准滴定液的浓度就是用邻苯二甲酸氢钾基准物质标定而得，本身就有误差，再拿来做标准标定盐酸，得到的盐酸浓度误差更大。
酸碱滴定法：是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。
1、基本原理
（1）强酸强碱的滴定
滴定突跃：在计量点附近突变的pH值范围。
指示剂的选择：变色范围全部或部分落在滴定突跃范围内的指示剂都可以用来指示终点。
滴定突跃范围大小与浓度有关。
（2）强碱滴定弱酸
突跃范围小，计量点在碱性范围内，不能选酸性范围内变色的指示剂，只能选择酚酞或百里酚酞。
首先制备一定浓度的氢氧化钠，如果有现成的更好，
然后量取一定量的待测盐酸于锥形瓶中，滴两滴酚酞之类的在ph=7左右变色的指示剂，
再用已经知道浓度的氢氧化钠以滴定管，慢慢的滴加，直至锥形瓶内的液体变色，
然后用公式算下就好了。这个公式就是c1v1=c2v2
。
m1×
1000
/（V1－V0）×204.2式中：M——氢氧化钠标准滴定溶液物质的量浓度，mol/L
m1——称取邻苯二甲酸氢钾的质量，g；
V1——标定时，邻苯二甲酸氢钾消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；
V0——标定时，滴定空白试验溶液消耗氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL；
204.22——邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量，g/mol；
取三次标定结果的平均值。
标定盐酸标准滴定溶液的方法：移取10mL（V1）的盐酸溶液于含有50mL蒸馏水的250mL的锥形瓶中，滴加2~3滴甲基红-次甲其蓝混合指示剂，用标准的氢氧化钠溶液滴定，溶液由紫红恰变绿即为终点，记录氢氧化钠溶液的消耗（V2）。计算：M（HCl）=M（NaOH）*V2/V1
1、滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗(偏高)。
2、滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失(偏高)。
3、滴定前，用待测液润洗锥形瓶(偏高)。
4、取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗(偏低)。
5、取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中(偏高)。
6、读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视(偏低)。
7、若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色(偏高)。
8、滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出(偏低)。
9、滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中(偏高)。
10、滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数(偏低)。
11、滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水(无影响)。
12、滴定过程中,滴定管漏液(偏高)。
碳酸钠相对比较稳定 有固定的结构式 而硼酸由于有结晶水,结晶水易失去,另一个易分解,所以通常选择碳酸钠作为基准物质来标定盐酸
碳酸钠相对比较稳定
有固定的结构式
而硼酸由于有结晶水，结晶水易失去，另一个易分解，所以通常选择碳酸钠作为基准物质来标定盐酸
