如何配制500毫升0.5摩尔每升的盐酸溶液
浓盐酸是36%-38%的质量分数,烟酸摩尔质量36.5g/mol,500mL0.5mol/L的溶液需要HCl0.25mol,质量是9.125g,需要平均37%的浓盐酸约24.66g,根据浓盐酸密度可换算成体积.
采取浓盐酸稀释的办法，取12mol/l盐酸稀释配制1000毫升2.5mol/l盐酸。
（1）计算：计算配制所需液体浓溶液的体积.
取12mol/l盐酸稀释配制2.5mol/l盐酸需要稀释倍数为4.8倍。计算取浓盐酸（12
mol/l）的体积v=1000/4.8
=
208.3
ml
（2）量取：用量筒（应用移液管,但中学阶段一般用量筒）量取浓盐酸208.3ml.
（3）溶在烧杯中稀释溶质,恢复至室温.检查容量瓶是否漏水
（4）转移：将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中（玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下）.
（5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,并将洗涤液转入容器中,振荡,使溶液混合均匀.
（6）定容：向容量瓶中加水至刻度线以下1cm～2cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切.
（7）摇匀：盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀.
c浓V浓=c稀V稀=n 11.9V=0.1*0.5 V=4.2mL
（1）需要4.2mL36.5%，密度为1.19g/m来的浓盐酸
（2）用量筒量取4.2mL浓盐酸，烧杯中稀释，冷却后，转移到500mL容量瓶中，定容。就好了
c浓*V浓=c稀*V稀
设要Vml
则其物质的量为:1.15V*0.36/36.5
所以有:0.1*0.5=1.15V*0.36/36.5
V=4.4 ml
ph为3的盐酸溶液指溶液中H+%为0.001mol/L
ph为1的盐酸溶液指溶液中H+%为0.1mol/L,
也就是说要把0.1mol/L的hcl稀释100倍，所以需要500/100＝5毫升
对ph值的理解一定要深入
需要31%盐酸的体积是555*22/31/1.16=340毫升
即量取340毫升31%的盐酸，加水配制成500毫升溶液。
