浓盐酸有吸水性吗

没有。由于盐酸的强挥发性，其中挥发出来的氯化氢会和空气中的水蒸气结合，形成盐酸的小液滴，扩散在空气中。所以盐酸要储存在密封容器当中，否则时间长以后盐酸的质量会逐渐下降，浓度也会下降。

物理性质

1.组成：是氯化氢的水溶液（混合物）。

2.纯盐酸是无色透明的液体，工业盐酸因含杂质,而显黄色。

3.浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸汽重新结合成盐酸的小液滴（即白雾），挥发后质量变小。

化学性质

1.跟酸碱指示剂起作用显示不同的颜色（化学变化）。石蕊试液遇酸（如盐酸）变成红色，酚酞试液遇酸（如盐酸）不变色。石蕊试液遇碱溶液变蓝色，酚酞试液遇碱溶液变红色。

2.跟活泼或较活泼金属（镁、铝、锌、铁等）发生置换反应产生氢气。

3.跟金属氧化物反应生成盐和水。

4.跟碱反应生成盐和水。

5.跟盐反应生成新的酸和盐。

稀盐酸：

浓盐酸：吸水性（空气中的水）、脱水性（以水的形式脱去氢、氧元素）、腐蚀性、强氧化性。稀释时将浓硫酸沿着玻璃棒慢慢倒入水中，并不断搅拌

盐酸有强还原性

硫酸可以和钡离子反应，生成白色沉淀．

盐酸可以和氯离子反应，生成白色沉淀

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盐酸易挥发

硫酸不易挥发

硫酸酸性比盐酸的酸性大

硫酸吸水

盐酸容于水

硫酸和水混合时回放出大量的热

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1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

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盐酸化学性质！！！

！浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

！浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

浓盐酸有腐蚀性

稀盐酸几乎没有

硫酸通常都

有很强的腐蚀性

硫酸与BaCl2反应生成沉淀

盐酸无反应

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酸和盐酸在组成、化学性质方面的异同

纯硫酸和氯化氢（盐酸是氯化氢的水溶液）在分子组成上的相同点：都含有氢原子，它们在水溶液中则都含有氢离子。在分子组成上的不同点：酸根不同，硫酸根中含有氧；盐酸根中不含有氧，它们在水溶液中

硫酸和盐酸在化学性质上的相同点：

(l)其水溶液都能使紫色石蕊试液变红。

(2)都能与活泼金属反应生成盐和氢气。

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

Fe+H2SO4（稀）=

FeSO4+H2↑

(3)都能与碱性氧化物反应生成盐和水。

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+2HClCuCl2+H2O

(4)都能与碱反应生成盐和水。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O

(5)都能与某些盐反应生成新酸和新盐。

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

化学性质的不同点：

(1)浓硫酸具有氧化性。将木炭粉跟浓硫酸混合加热，木炭被氧化成二氧化碳。而盐酸不能氧化木炭。

(2)浓硫酸加热到340℃左右（其沸点）时，会分解成三氧化硫和水。

H2SO4（浓）SO3↑+H2O

盐酸加热时，只会挥发产生氯化氢气体，但不会分解。

比如我需要特定浓度的浓盐酸，吸水后浓度变稀了，当然就是变质了

但是，从另一个角度看，一般来讲，变质的含义，更接近于变成了其他物质，这样理解的话，浓盐酸吸水就不叫变质，因为没有变成其他物质，只是浓度变了

浓硫酸，俗称坏水，化学分子式为H₂SO₄，是一种具有高腐蚀性的强矿物酸。坏水指质量分数大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

氢氧化钠于水中会完全解离成钠离子与氢氧根[2]离子，可与任何质子酸进行酸碱中和反应，以盐酸为例：

NaOH + HCl = NaCl + H2O

另外，于许多的有机反应中，氢氧化钠也扮演着催化剂的角色，其中，最具代表性的莫过于皂化反应：

RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH

之所以氢氧化钠于空气中容易变质，是因为空气中含有二氧化碳:

2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

倘若持续通入过量的二氧化碳，则会生成碳酸氢钠，俗称为小苏打，反应方程式如下所示：

Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3

氢氧化钠腐蚀性[3]极高，就连玻璃制品也无法幸免于难，两者会生成硅酸钠[4]〈sodium silicate〉，使得玻璃仪器中的活塞黏着于仪器上，无法再次使用之。如果以玻璃容器长时间盛装热的氢氧化钠溶液，会造成玻璃容器损坏，甚至破裂的情况。

两性金属会与氢氧化钠反应生成氢气，1986年，英国有一油罐车误装载重量百分率浓度为25%的氢氧化钠水溶液，氢氧化钠便与油罐壁上的铝产生化学变化，导致油罐因内部压力过载而永久受损，反应方程式如下所示：

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

氢氧化铝为一相当常用于除去水中杂质的胶状凝聚剂，因过渡金属的氢化物大都不太溶于水，故于自来水中添加明矾可促使过渡金属以氢氧化物的形式沉淀析出，再利用简单的过滤设备，即可完成自来水的初步过滤。明矾的制备也牵涉到氢氧化钠的使用：

6NaOH +2KAl(SO4)2=2Al(OH)3 + K2SO4 +3Na2SO4

氢氧化钙：

氢氧化钙能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。

氢氧化钙能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。

氢氧化钙能跟某些酸反应，生成盐和水。

氢氧化钙能和某些盐反应，生成另一种碱和另一种盐。

稀硫酸：

由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质

稀盐酸：

（1）与酸碱指示剂反应

稀硫酸使紫色石蕊变红，因为稀硫酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。

（2）和活泼的金属反应生成盐和氢气

Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑

Zn+ 2HCl= ZnCl2 + H2↑

Mg+ 2HCl= MgCl2 +H2↑

2Al + 6HCl= 2AlCl3+ 3H2↑

（3）与金属氧化物反应生成盐和水

MgO+ 2HCl= MgCl2 + H2O

CuO+ 2HCl= CuCl2 + H2O

（4）与碱反应生成盐和水

HCl + NaOH=NaCl + H2O

HCl + KOH=KCl + H2O

（5）和大理石反应生成CO2

CaCO3+ 2HCl ==== CaCl2+ H2O + CO2↑

浓硫酸：

1．吸水性

将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大，这是因为浓硫酸

具有吸水性。

⑴就硫酸而言，吸水性是浓硫酸的性质，而不是稀硫酸的性质。

⑵浓硫酸的吸水作用，指的是浓硫酸分子跟水分子强烈结合，生成一系列稳定的水合物，并放出大量

的热：H2SO4 + nH2O == H2SO4·nH2O，故浓硫酸吸水的过程是化学变化的过程，吸水性是浓硫酸的化学性

质。

⑶浓硫酸不仅能吸收一般的游离态水（如空气中的水），而且还能吸收某些结晶水合物（如CuSO4·

5H2O、Na2CO3·10H2O）中的水。

2．脱水性

⑴就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，即浓硫酸有脱水性且脱水性很强。

⑵脱水性是浓硫酸的化学特性，物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分

子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子。

⑶可被浓硫酸脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质中的有

机物，被脱水后生成了黑色的炭（碳化）。

浓硫酸

如C12H22O11————>12C + 11H2O

3．强氧化性

⑴跟金属反应

①常温下，浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。

②加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成SO2

△

Cu + 2H2SO4(浓) === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

△

2Fe + 6H2SO4(浓) === Fe2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O

在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。

⑵跟非金属反应

热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为SO2。在这

类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。

△

C + 2H2SO4(浓) === CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O

△

S + 2H2SO4(浓) === 3SO2↑ + 2H2O

△

2P + 5H2SO4(浓) === 2H3PO4 + 5SO2↑ + 2H2O

⑶跟其他还原性物质反应

浓硫酸具有强氧化性，实验室制取H2S、HBr、HI等还原性气体不能选用浓硫酸。

△

H2S + H2SO4(浓) === S↓ + SO2↑ + 2H2O

△

2HBr + H2SO4(浓) === Br2↑ + SO2↑ + 2H2O

浓盐酸：

H+：酸性（酸的通性）。

酸的通性：1、跟碱性氧化物生成盐和水，2、跟碱生成盐和水，3、跟活泼金属生成氢气和盐，4、跟指示剂变色，5、跟盐生成新酸和新盐（要符合复分解条件）

Cl-：还原性，跟强氧化剂能被氧化成氯气。4HCl+MnO2=加热=Cl2+MnCl2+2H2O

另外生成沉淀的盐：HCl+AgNO3=HNO3+AgCl