铁与盐酸反应

稀盐酸和铁粉反应的化学方程式：Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑

两者反应生成氯化亚铁和氢气。

稀盐酸即质量分数低于20%的盐酸。（浓盐酸质量分数最高才能达到37%）无色澄清液体。强酸性。有刺激性气味。属于药用辅料，PH值调节剂。可用于除水垢，制取二氧化碳（实验室制备方法）。应置于玻璃瓶内密封保存。稀盐酸使紫色石蕊变红，因为稀盐酸显酸性，酸可使石蕊变红，无色酚酞不变色。和活泼的金属反应生成盐和氢气。

铁是一种化学元素，它的化学符号是Fe，原子序数是26，在化学元素周期表中位于第4周期、第VIII族，是铁族元素的代表。是最常用的金属。它是过渡金属的一种，是地壳含量第二高的金属元素。铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐并放出氢气。铁与非氧化性酸（盐酸）、稀硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，成为+2价。

)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2

Fe2+；H20

Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的

(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸

溶液为无色等

含的H20

Fe2+；氢气都走了，不在

1.锌和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。

2.铁和稀硫酸：现象：变成浅绿色的溶液，同时放出气体。

3.镁和稀硫酸：现象：有可燃烧的气体生成。

4.铝和稀硫酸：现象：有气体生成。

5.锌和稀盐酸：现象：有气体生成。

6.铁和稀盐酸：现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。

7.镁和稀盐酸：现象：有气体生成。

8.铝和稀盐酸：现象：有气体生成。

扩展资料：

镁、锌、铁、铝与稀硫酸反应的化学方程式

1、锌和稀硫酸：

2、铁和稀硫酸：

3、镁和稀硫酸：

4、铝和稀硫酸：

镁、锌、铁、铝与稀盐酸反应的化学方程式

1、锌和稀盐酸：

2、铁和稀盐酸：

3、镁和稀盐酸：

4、铝和稀盐酸：

参考资料来源：百度百科-稀盐酸

参考资料来源：百度百科-稀硫酸

盐酸和铁的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2，反应现象为铁表面有大量气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色。

铁属于比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种比较好的还原剂。铁在空气中不能燃烧，在氧气中却可以剧烈燃烧。

盐酸和铁的化学方程式

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。常温下，铁遇到浓硫酸或浓硝酸时，表面会生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，因此可以用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热的时候，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应。

铁和盐酸、硫酸、硫、硫酸铜溶液等反应时失去两个电子，称为+2价，与硝酸反应时要看物质的量之比和硝酸的浓度。

铁与盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl_FeCl2+H2↑。铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面，化学性质比较活泼，是一种良好的还原剂。

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐。

你就这么想吧，铁是一种碱，所以能跟酸反应，不能跟碱反应

所以反应的现象为：生铁表明生成大量无色气泡，固体逐渐被溶解，溶液变为绿色，最后溶液中还留有无法与稀盐酸反应的固体杂质留在溶液中（黑色）

2、铁粉和铁片与盐酸的接触面积不一样，铁粉表面积大，故铁粉反应快，该实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与接触面积有关；

3、实验过程：铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应，实验现象：10%盐酸产生气体快．盐酸的浓度不一样，浓度大的快，实验的目的是为了验证金属与酸反应的速率是否与酸的浓度有关．

故答案为：3、铁片分别与5%盐酸和10%盐酸反应；

因素一：金属的活动性强弱；

因素二：金属的表面积；

因素三：酸溶液中溶质的质量分数．

)Fe+2HCl＝H2↑+FeCl2

Fe2+；H20

Fe2+；反应前的盐酸溶液是无色的

(或将足量锌放到氯化亚铁溶液中，溶液由浅绿色变为无色；硫酸亚铁溶液为浅绿色且硫酸

溶液为无色等

含的H20

Fe2+；氢气都走了，不在