硫酸铜晶体结晶为什么用蒸发浓缩，冷却结晶

无水硫酸铜是白色粉末,通常由蒸发溶液得到.

而五水硫酸铜是蓝色晶体通常由冷却饱和溶液的方法得到其晶体.

简单的说蒸发溶液得到无水硫酸铜,从溶液中析出的是五水硫酸铜

Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加 △

56 160 64 8

x 124-120=4

那么消耗的硫酸铜质量x

x/160=4/8

x=80克

那么可产生五水硫酸铜80g÷160*250=125克

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

160 250

希望对你有帮助O(∩_∩)O~

无水硫酸铜(CuSO4)的是白色固体,一旦吸收了水分,就会变成蓝色的硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),也可以蒸发硫酸铜晶体中的水来得到白色的无水硫酸铜.此变化为化学变化化学方程式为：CuSO4·5H2O===加热====CuSO4+5H2OCuSO4+5H2O======CuSO4·5H2O实验过程及现象：将硫酸铜晶体放入大试管内加热，可观察到：1.蓝色晶体逐渐变为硫酸铜白色粉末；2.试管口有水珠产生。这次试验中，试管口略要向下，主要是因为防止冷凝水倒流至试管底部，使试管炸裂；给试管加热时，应先预热，后集中加热。这个反应用来检验生成物中的水

Fe +CuSO4=FeSO4+Cu 固体质量增加 △

56 160 64 8

x 124-120=4

那么消耗的硫酸铜质量x

x/160=4/8

x=80克

那么可产生五水硫酸铜80g÷160*250=125克

CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

160 250

蓝色晶体是硫酸铜结晶水

白色粉末是无水硫酸铜

化学方程式

CuSO4`5H2O

=CuSO4

+5H2O(条件为加热)

注意:由于等号上面不好写,条件就写在这后面了,这个你应该知道的.考试的时候写等号上面.

CuSO4.5H2O在水中的溶解度，随温度变化较大，因此可采用蒸发浓缩，冷却结晶过滤的方法，将CuSO4的杂质除去，得到蓝色水合硫酸铜晶体。

关于溶解度：大部分固体随温度升高溶解度增大，如硝酸钾.

少部分固体溶解度受温度影响不大，如食盐（氯化钠） .

极少数物质溶解度随温度升高反而减小，如氢氧化钙。因为氢氧化钙有两种水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。这两种水合物的溶解度较大，无水氢氧化钙的溶解度很小。随着温度的升高，这些结晶水合物逐渐变为无水氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升高而减小。除了氢氧化钙还有别的物质溶解度也随温度的升高而减小，比如说硫酸锂.

而CuSO4属于随温度升高溶解度增大的。

这样说你明白不？

硫酸铜是强酸根离子，之前的反应物是硫酸硫酸加热不容易挥发，而氯化铁溶液加热浓缩的时候，容易形成氯化氢气体蒸发，导致最后得到的固体变成氧化铁（氯化铁变成氢氧化铁变成氧化铁），这个和氯化铁的性质有关系，所以FeCl3-6H2O必须在HCl酸性气流中加热然后再结晶。

1、制取小晶体 在盛100mL水的烧杯里,加入研细的硫酸铜粉末10g,同时加1mL稀硫酸（防止硫酸铜水解）,加热,使晶体完全溶解.继续加热到80—90℃,趁热过滤,滤液流入一洗净并用热水加温过的烧杯里,加盖静置.经几小时或一夜,将会发现杯底有若干颗小晶体生成.

2、小晶体的长大 拣取一颗晶形比较完整的晶体,用细线系住,悬挂在盛饱和硫酸铜溶液的烧杯里,并加盖静置.每天再往烧杯里加入少量微热的饱和硫酸铜溶液,小晶体会逐渐长大,成为一块大晶体.

成败关键

（1）所用试剂必须纯净,如含有杂质就很难获得完整的晶形.

（2）控制溶液的浓度,如果溶液过浓,析晶速率太快,不易形成晶形完整的晶体；如超过饱和溶液浓度不大,结晶速率太慢,小晶体慢慢长大.制备小晶体时,用高于室温20℃—30℃的饱和溶液；以后添加的饱和溶液应是高于室温15℃—20℃的溶液,每次加入量约为原溶液的1／10,添加时要把晶体取出,等溶液温度均匀后再把晶体浸入.

（3）注意环境温度的变化,应使饱和溶液缓慢冷却,可用布或棉花把烧杯包好.白天温度较高时可把晶体取出,到晚上再放回溶液中.

（4）所用容器必须洁净,要加盖以防灰尘落入.

3、小晶体的制取 一次结晶,析出的晶体如果太小,可拣取几颗晶形完整的,用高于室温的饱和溶液再进行培养,使其长大到可以用细线系住.也可以在滤液中挂入细线,当溶液冷却时便在细线上析出小晶体,保留一颗晶形完整的（其余剥掉）做晶种,按步骤2操作使其长大.

上面是来自网络的答案，我觉得你的器材还少一个加热（因为要蒸发水分）装置。

硫酸铜的溶解度（以CuSO4计）:

0 、20、40、60、80、100℃时分别为：

14.3、20.7、28.5、40、55、75.4