苯酚在碱性中为什么变为无色而在酸性溶液中变浑浊
苯酚在碱性中为什么变为无色
原因：苯酚显示弱酸性，加入碱性溶液中，则发生了中和反应，生成了苯酚盐，所以变成无色；
苯酚常温下微溶于水，易溶于有机溶剂，而且酸性比碳酸还弱。
所以在酸性环境中，增大了c（H+），使平衡向生成苯酚的方向移动，又因为苯酚常温下微溶于水，所以在酸性溶液中变浑浊。
苯酚：
物理性质：
（1）溶解性：可混溶于醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、挥发油、强碱水溶液。常温时易溶于乙醇、甘油、氯仿、乙醚等有机溶剂，室温时稍溶于水，与大约8%水混合可液化，65℃以上能与水混溶，几乎不溶于石油醚。
（2）性状：无色针状结晶或白色结晶熔块。有特殊的臭味和燃烧味，极稀的溶液具有甜味。
化学性质：
（1）弱酸性，酸碱反应
苯酚是一种 弱酸 ，能与碱反应：
苯酚pKa=10,酸性介于碳酸两级电离之间,因此苯酚不能与NaHCO3等, 弱碱 , 反应 , 此反应现象,二氧化碳通入后,溶液中出现白色混浊
（2）显色反应：
苯酚遇三氯化铁溶液显紫色,原因是苯酚根离子与Fe3+形成了有颜色的络合物
取代反应 苯环上的亲电取代,苯酚由于结构中有苯环,可以在环上发生类似苯的亲电取代反应,如硝化,卤代等
（3）还原性，能发生氧化还原反应
苯酚在空气中久置会变为粉红色,是因为被空气中的氧气氧化生成了 苯醌 ,苯酚的氧化产物一般是对苯醌,这个反应也可以用Br2作氧化剂 。
（4）缩合反应 苯酚与甲醛在酸或碱的催化下发生缩合, 生成 , 酚醛树脂
3、苯酚的检验：
因为能够与Fe3+和溴水发生比较明显的反应，故用这两种物质来检验
Fe3+：
原理：6C6H5-OH+FeCl3→Fe（C6H5-O）3（紫色）+3HCl
实验现象：苯酚遇三氯化铁溶液显紫色，原因是苯酚根离子与Fe形成了有颜色的配合物。
溴水：
原理：
实验现象：溶液迅速褪色，而且有白色沉淀生成
常温下，苯酚在水里溶解度不大，在水中呈浑浊状，而不存在固态苯酚小颗粒，没有晶体沉降。因为苯酚熔点低，经测定在常压下熔点是43℃。如果苯酚中含水分，熔点还会降低，比如含10％以上水的苯酚在常温下呈液态。所以常温下的苯酚溶液实际上是液态苯酚和水的混合液，由于温度低于65℃，液态苯酚与水不能完全互溶，故呈浑浊状。
常温时，当然也能叫做溶液，像Ca（OH）2也是微溶于水，但是就有澄清石灰水的存在。
我说的是温度高于70度，苯酚能与水以任意比互溶。没错，纯净的苯酚熔点为43℃，但此熔解非彼溶解。。。。
常温下苯酚微溶于水，故浑浊，而C6H5ONa和NaHCO3易溶于水，所以就变澄清了。
苯酚呈酸性，在常温下溶于水中呈混浊现象。将氢氧化钠加入其中，溶液逐渐呈中性，无机盐含量增多，溶于水中，溶液变澄清。再加入盐酸，中和碱性物质，重新生成苯酚，溶液又变成浑浊。
扩展资料：
苯酚的危害：
苯酚对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用，可抑制中枢神经或损害肝、肾功能。急性中毒：吸入高浓度蒸气可致头痛、头晕、乏力、视物模糊、肺水肿等。
误服引起消化道灼伤，出现烧灼痛，呼出气带酚味，呕吐物或大便可带血液，有胃肠穿孔的可能，可出现休克、肺水肿、肝或肾损害，出现急性肾功能衰竭，可死于呼吸衰竭。眼接触可致灼伤。
可经灼伤皮肤吸收经一定潜伏期后引起急性肾功能衰竭。慢性中毒：可引起头痛、头晕、咳嗽、食欲减退、恶心、呕吐，严重者引起蛋白尿。可致皮炎。
参考资料来源：百度百科-苯酚
苯酚与水混合的不是悬浊液，而是乳浊液。
因为苯酚密度比水大，室温时稍溶于水，与大约8%水混合可液化，可在水中形成白色混浊，但易溶于65℃以上的热水。
如65摄氏度以下苯酚在混在水中，经过激烈震荡后虽然能形成乳浊液，但静置后又会分层。要获得稳定的乳浊液，必须要加入第三种物质作为稳定剂。
例如在含有植物油的乳浊液中加入洗涤剂（肥皂）后，植物油就被分成无数细小的液滴，而不能聚集成大的油珠，便可获得稳定的乳浊液。
扩展资料
苯酚是一种具有特殊气味的无色针状晶体，可吸收空气中水分并液化，有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。化学反应能力强，与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。还可进行卤代、加氢、氧化、烷基化、羧基化、酯化、醚化等反应。
苯酚可燃，高毒，对皮肤、粘膜有强烈的腐蚀作用，可致人体灼伤。对环境有严重危害，对水体和大气可造成污染。
小部分苯酚暴露在空气中被氧气氧化为醌而呈粉红色，遇三价铁离子变紫，通常用此方法来检验苯酚。
苯酚在化工原料、烷基酚、合成纤维、塑料、合成橡胶、医药、农药、香料、染料、涂料和炼油等工业中有着重要用途。
此外，苯酚还可用作溶剂、实验试剂和消毒剂，苯酚的水溶液可以使植物细胞内染色体上蛋白质与DNA分离，便于对DNA进行染色。
参考资料来源：百度百科--乳浊液
参考资料来源：百度百科--苯酚
