这道化学题为什么Ⅰ可以探究“镁与稀盐酸反应是吸热反应还是放热反应”？U形管液面的升高降低不能是气体
U型管液面的升降，是由于锥形瓶当中，空气受热膨胀而导致液面发生变化。广义上来说，也是由气体引起的，只不过是由于气体受热而引起的。
至于镁和稀盐酸反应产生的氢气，你需要注意的是哪一个才是真正的发生装置，图一当中很显然是试管，而试管产生的氢气是直接排入到空气当中的，并不会引起u形管液面的变化。
因为鸡蛋壳表面可能存在不容物质。弄碎后直接露出里面碳酸钙，增大反应物之间的接触面积，使单位体积内有效碰撞增多，加快反应速率。
以下是是盐酸的相关介绍：
盐酸是氯化氢（HCl）的水溶液，属于一元无机强酸，工业用途广泛。盐酸的性状为无色透明的液体，有强烈的刺鼻气味，具有较高的腐蚀性。
浓盐酸（质量分数约为37%）具有极强的挥发性，因此盛有浓盐酸的容器打开后氯化氢气体会挥发，与空气中的水蒸气结合产生盐酸小液滴，使瓶口上方出现酸雾。盐酸是胃酸的主要成分，它能够促进食物消化、抵御微生物感染。
16世纪，利巴菲乌斯正式记载了氯化氢的制备方法。之后格劳勃、普利斯特里、戴维等化学家也在他们的研究中使用了盐酸。工业革命期间，盐酸开始大量生产。化学工业中，盐酸有许多重要应用，对产品的质量起决定性作用。
以上资料参考百度百科——盐酸
Zn+H2SO4(稀)==ZnSO4+H2↑
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+2SO2↑+2H2O
（2）石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．
（3）由于碳酸钙与盐酸反应会生成二氧化碳气体．所以，实验过程中，通过观察电子天平上容器内不再产生气泡的这一现象可判断反应结束．
（4）饱和的碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2，由于二氧化碳的密度小于碳酸氢钠溶液的密度，所以，若用如图2装置收集并储存上述四组实验生成的二氧化碳，则气体应从B进入．
（5）结合上述表格分析，所得出的结论为：盐酸的质量分数越大，则反应速率越快；石灰石与盐酸的接触面积越大，则反应速率越快；．
【反思拓展】（6）石灰石与稀盐酸反应的快慢可能还受温度的影响？设计实验验证：取6g石灰石样品分别放入两只锥形瓶中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数均相同的稀盐酸，然后记录在相同时间内电子天平的示数变化等．
故答为：（1）①③或②④；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；（3）容器内不再产生气泡（或电子天平的示数不再变化；（4）B；（5）盐酸的质量分数越大，则反应速率越快；石灰石与盐酸的接触面积越大，则反应速率越快；（6）反应温度；取6g石灰石样品分别放入两只锥形瓶中，然后分别加入温度不同、体积和溶质质量分数均相同的稀盐酸，然后记录在相同时间内电子天平的示数变化等．
这些其实都是可以的，只要不是密闭装置都不能验证质量守恒定律。
对于有气体参加或生成的反应需要在密闭容器中，才能够验证质量守恒定律。
