盐酸与盐反应(举2个例子),硫酸与盐反应(举3个例子)
盐酸与盐碳酸钙:2Hcl+CACO3=CACL2+CO2+H20
盐酸与盐碳酸Na:2Hcl+Na2CO3=2Nacl+co2+H20
硫酸与盐氯化钡：H2SO4+BAcl2=BASO4(沉淀）+2HCL
硫酸与盐碳酸钙：H2SO4+CACO3=CASO4+H2O+CO2
硫酸与盐碳酸Na:H2SO4+Na2CO3=NA2SO4+H2O+CO2
一.盐酸具有酸的通性（H+的性质）.
1.和碱(氢氧化物,NH3.H2O等)反应
HCl+KOH==KCl+H2O
HCl+C10H15NO.H2O（麻黄碱）=== C10H15NO .HCl(盐酸麻黄碱)+H2O
2.和碱性氧化物（CaO,K2O,Na2O,MgO,BaO,CuO,Fe2O3,Al2O3,ZnO）反应
CaO+2HCl==CaCl2+H2O
3.和某些盐（碳酸盐,亚硫酸盐,碳酸氢盐,硫化物,银盐等）反应
CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O
AgNO3+HCl==AgCl+HNO3
4.和活泼金属（排在H以前的金属）反应
Mg+2HCl==MgCl2+H2
5.和指示剂反应
盐酸使紫色石蕊变红；无色酚酞不变色；甲基橙变红
二.氯离子的性质
Cl-具有较弱的还原性,
只能在强酸性条件下和一些强氧化剂反应
2KMnO4+16 HCl ===2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
酸能与酸碱指试剂反应，紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。
强酸性，和碱反应生成氯化物和水
HCl
+
NaOH
=
NaCl
+
H2O
能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳，水
K2CO3
+
2HCl
=
2KCl+
CO2↑
+
H2O
能与活泼金属单质反应,生成氢气
Fe+
2HCl
=FeCl?+
H2↑
盐酸
能与金属氧化物反应,生成盐和水
MgO+2HCl=MgCl?+H2O
实验室常用盐酸于制取二氧化碳的方法
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
能用来制取弱酸
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
另外，盐酸能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓
HCl+NaOH=NaCl+H2O
氯化钠固体与浓硫酸反应生成氯化氢气体，溶于水得盐酸
NaCl+H2SO4=微热=NaHSO4+HCl↑
1、盐酸是一种一元强酸，这意味着它只能电离出一个氢离子。在水溶液中氯化氢分子完全电离，氢离子与一个水分子络合，成为H3O+，使得水溶液显酸性：
2、盐酸可以与氢氧化钠酸碱中和，产生食盐：
3、稀盐酸能够溶解许多金属（金属活动性排在氢之前的），生成金属氯化物与氢气：
4、铜、银、金等活动性在氢之后的金属不能与稀盐酸反应，但铜在有空气存在时，可以缓慢溶解，例如：
5、铜在无空气时难溶于稀盐酸，但其能溶于热浓盐酸中，放出氢气：
扩展资料：
盐酸的物理性质：
盐酸是无色液体（工业用盐酸会因有杂质三价铁盐而略显黄色），为氯化氢的水溶液，具有刺激性气味，一般实验室使用的盐酸为0.1mol/L，pH=1。
由于浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气作用形成盐酸小液滴，所以会看到白雾。盐酸与水、乙醇任意混溶，浓盐酸稀释有热量放出，氯化氢能溶于苯。
参考资料来源：百度百科——盐酸
1、平时这两种酸在实验室中情况不同，盐酸是实验室常备试剂，而次氯酸由于不稳定，不能长期存放，实验室没有这种药品，需要现用现制或者现用现买。
2、实验室虽然没有次氯酸，但有次氯酸盐（生活中也人用到），如次氯酸钠（84消毒液中的主要成分之一），次氯酸钙（漂白粉中的有效成份）等。
3、如果不是为了使用次氯酸，不要反盐酸与次氯酸盐混合，盐酸与次氯酸盐反应可以生成次氯酸。
HCl+NaClO=NaCl+HClO
4、盐酸与次氯酸反应生成有毒的氯气
HCl+HClO=H2O+Cl2
了解它们的性质，平时注意避免事故的发生。
