硫酸钾复合肥溶于水吗

60℃时饱和硫酸钾的相对湿度是96。

原理：恒温密闭饱和盐溶液检测槽空间的水蒸气达到凝聚平衡时有一恒定的相对湿度值。

配置饱和盐溶液的恒温密闭槽要洁净，盐溶液要求半满。　

配置饱和盐溶液的盐须符合化学纯或分析试剂要求，且不少于1/4盐晶体存于溶液中。

配置饱和盐溶液的蒸馏水电导率应低于10s/m。

燃料电池不用硫酸钾溶易原因是磷酸作为高温膜的质子载体，具有明显的优势。燃料电池不用硫酸钾优势高沸点，低挥发性，固定质子且具有良好的流动性，其掺杂的高温膜具有较高的高温低湿或无水条件下的质子电导率，掺杂后的高温膜具有良好的热稳定性和力学性能。单就酸的强度来说，磷酸只是中强酸，其酸性不如强酸硫酸。对于严重依靠质子传导的燃料电池来说，貌似采用酸性更强的硫酸更好。研究发现，硫酸的质子传导和磷酸的质子传导与湿度有密切关系。硫酸质子传导在湿度大于百分之五十时，而在低湿度时，磷酸的质子传导表现出比硫酸更优秀的能力。对高温燃料电池来说，更多情况下是工作在低湿度条件下，采用中强酸的磷酸而不选择强酸性的硫酸。

一·营养液配制须知

除无土栽培专用肥外，目前各地也使用单一肥料及与水质相适应的混配化肥，但肥料用量的计算、配制、调节等较为复杂，容易出现一些问题。

1.肥料计量器具未校正或校正有误，造成配制的母液浓度、组成与原设计不同；肥料溶解先后顺序错误，未能全溶 ；忽略了肥料元素表示法和氧化物表示法的不同，造成营养液配制错误。

2.采用普通肥料，纯度过低，原液配制时发生沉淀；从补水口附近取样，造成分析结果偏低。由于从取样到结果分析需要时间，难以及时调整肥料组成和浓度。

3.漏加微量元素，引起全部植株发生微量元素缺乏症，产生茎叶黄化现象。

4.循环式营养液栽培中常用电导率（EC）变化来调控总离子浓度。但常因钙、镁等，特别是钠积累过多，导致生育不良。即EC值变化不能反映营养液中单一元素浓度及各组分比例等变化，造成营养过剩或缺乏。有时发现循环营养液中磷浓度过低，则提高磷浓度，造成磷被过量吸收，发生叶片黄化现象。

5.为提高营养液pH值，增施铵态氮，但因作物优先吸收铵态氮，营养液中剩余较多的硝态氮，结果导致pH值更加降低。

二·附配方表，供你参考：

1·芹菜（西洋芹）配方

名称 用量（克/升水）

硫酸镁0.752

磷酸一钙 0.294

硫酸钾0.5

硝酸钠0.644

氯化钠0.156

磷酸一钾 0.175

硫酸钙0.337

2·黄瓜配方

名称 用量（克/升水）

硫酸铵0.19

硫酸镁0.537

磷酸一钙 0.589

硝酸钾0.915

过磷酸钙 0.337

3·绿叶菜（甘蓝等）配方

名称 用量（克/升水）

硫酸铵0.237

硫酸镁0.537

硝酸钙1.26

硫酸钾0.25

磷酸一钾 0.35

4·草莓配方

名称 用量（克/升水）

硫酸镁0.537

磷酸一钙 0.515

硝酸钙1.26

硫酸钾0.87

5·微量元素添加量

名称元素 适合浓度（ppm） 含有率（%） 化合物浓度a/b（ppm）

硫酸亚铁 Fe 3 20 15

硼酸B 0.5 183

氯化锰 Mn 0.5 28 1.8

硫酸锌 Zn 0.05 23 0.22

在水处理时为什么要测电导率，测电导的目的何在？

纯净的水是不能导电的，也基本不存在百分之分纯净的水，水之所以可以导电是因为其中含有某些盐等电解质，电解质又分为强电解质和弱电解质。弱电解质的电离与平衡常数、浓度、电离度均有关系；同样的，对于强电解质，根据科尔劳施（F.Kohlrausch)总结的经验式可看出溶液电导率也与浓度相关。所以，通过测量电导率的大小，可以间接计算出溶液中所含电解质的浓度，了解水中电解质的含量。

测电导率为什么要用NaCl

纯水不导电，就得加点什么东西，而Nacl家家必备，实在是居家旅行，做做实验，必备材料。。。

锅炉水为什么测电导率

这是一个双保险，虽然我们化验了锅炉给水的硬度，但是其它杂质仍旧对蒸汽品质产生影响，为了控制其它元素的含量，可通过测电导率来确定影响给水的品质。

测定醋酸溶液的电导率时，为什么要测纯水的电导率

书上不是有公式吗?C=K(硫酸钡）/1000λο,λο为硫酸钡的极限摩尔电导率

为什么要测量电导率

你是做那个品牌洗衣机的啊，应该是不错了，好像不是国产的智能洗衣机吧。

那我告诉你吧，它是用来代替浊度传感器的，通过判断水体中的离子浓度大概的判断下水中溶有废弃物的多少，只是个大概，电导率低到一定程度说明水比较干净了，可以认为洗干净了，不用再次漂洗了。因为浊度传感器很昂贵，所以用小量程的电导记来粗略测量，不过能想到这些已经很不错了。希望你能够了解你产品的人性化。

自来水检测中为何要测电导率

不仅是自来水。污水、废水、纯水等等。。

只要是水溶液，都可以通过检测其电导率值来确定是否纯净。电导率可以反应被测溶液中杂质含量。电导率值越高，说明导电性越好，杂质越多，水质越不好。。

电厂水质分析为什么要测电导率，或知道了电导率这个参数有什么用？

电导率说白了就是水里面含有多少离子。

电厂的水质很特殊，必须要用电导非常少的水，如果电导率大了可能会有安全隐患

为什么过热蒸汽不测电导率！

只是去推动叶片，没有必要测电导率呀！测量一下流量就可以了！

纯水设备中为什么测了电阻率还要测电导率

电阻率跟电导率是一个数

电阻率是电导率的倒数

怎么会两个值都要测呢？

测电导率用什么粒径的土壤

一 土壤样品的采集与处理 1 风干和去杂 从田间采回的土样，要及时风干。其方法是将土壤样品放在阴凉干燥通风、又无特殊的气体(如氯气、氨气、二氧化硫等)、无灰尘污染的室内，把样品弄碎后平铺在干净的牛皮纸上，摊成薄薄的一层，并且经常翻动，加速干燥。切忌阳光直接曝晒或烘烤。在土样稍干后，要将大土块捏碎(尤其是粘性土壤)，以免结成硬块后难以磨细。样品风干后，应拣出枯枝落叶、植物根、残茬、虫体以及土壤中的铁锰结核、石灰结核或石子等，若石子过多，将其拣出并称重，记下所占的百分数。 2 磨细、过筛和保存 取风干土样100—200g，放在牛皮纸上，用木块碾碎，使其全部通过60号筛(孔径0.25mm)，留在筛上的土块再倒在牛皮纸上重新碾磨。如此反复多次，直到全部通过为止。不得抛弃或遗漏，但石砾切勿压碎。筛子上的石砾应拣出称重并保存，以备石砾称重计算之用。同时将过筛的土样称重，以计算石砾重量百分数，然后将过筛后的土壤样品充分混合均匀后盛于广口瓶中。 样品装入广口瓶后，应贴上标签，并注明其样号、土类名称、采样地点、采样深度、采样日期、筛孔径、采集人等。一般样品在广口瓶内可保存半年至一年。瓶内的样品应保存在样品架上，尽量避免日光、高温、潮湿或酸碱气体等的影响，否则影响分析结果的准确性。 二 土壤全氮量的测定(重铬酸钾—硫酸消化法) 方法原理 土壤与浓硫酸及还原性催化剂共同加热，使有机氮转化成氨，并与硫酸结合成硫酸铵；无机的铵态氮转化成硫酸铵；极微量的硝态氮在加热过程中逸出损失；有机质氧化成CO2。样品消化后，再用浓碱蒸馏，使硫酸铵转化成氨逸出，并被硼酸所吸收，最后用标准酸滴定。主要反应可用下列方程式表示： NH2?CH2CO?NH-CH2COOH+H2SO4=2NH2-CH2COOH+SO2+〔O〕 NH2-CH2COOH+3H2SO4=NH3+2CO2↑+3SO2↑+4H2O 2NH2-CH2COOH+2K2Cr2O7+9H2SO4=(NH4)2SO4+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+4CO2↑+10H2O (NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑ NH3+H3BO3=H3BO3?NH3 H3BO3?NH3+HCl=H3BO3+NH4Cl 操作步骤 1.在分析天平上称取通过60号筛(孔径为0.25mm)的风干土壤样品0.5—1g(精确到0.001g)，然后放入150ml开氏瓶中。 2.加浓硫酸(H2SO4)5ml，并在瓶口加一只弯颈小漏斗，然后放在调温电炉上高温消煮15分钟左右，使硫酸大量冒烟，当看不到黑色碳粒存在时即可(如果有机质含量超过5%时，应加1—2g焦硫酸钾，以提高温度加强硫酸的氧化能力)。 3.待冷却后，加5ml饱和重铬酸钾溶液，在电炉上微沸5分钟，这时切勿使硫酸发烟。 4.消化结束后，在开氏瓶中加蒸馏水或不含氮的自来水70ml，摇匀后接在蒸馏装置上，再用筒形漏斗通过Y形管缓缓加入40%氢氧化钠(NaOH)25ml。 5.将一三角瓶接在冷凝管的下端，并使冷凝管浸在三角瓶的液面下，三角瓶内盛有25ml 2%硼酸吸收液和定氮混合指示剂1滴。 6.将螺丝夹打开(蒸汽发生器内的水要预先加热至沸)，通入蒸汽，并打开电炉和通自来水冷凝。 7.蒸馏20分钟后，检查蒸馏是否完全。检查方法：取出三角瓶，在冷凝管下端取1滴蒸出液于白色瓷板上，加纳氏试剂1滴，如无黄色出现，即表示蒸馏完全，否则应继续蒸馏，直到蒸馏完全为止(或用红色石蕊试纸检验)。 8.蒸馏完全后，降低三角瓶的位置，使冷凝管的下端离开液面，用少量蒸馏水冲洗冷凝的管的下端(洗入三角瓶中)，然后用0.02mol/L盐酸(HCl)标准液滴定，溶液由蓝色变为酒红色时即为终点。记下消耗标准盐酸的毫升数。 测定时同时要做空白试验，除不加试样外，其它操作相同。 结果计算 N%=[ (V-V0)×N×0.014]／样品重×100 式中： V—滴定时消耗标准盐酸的毫升数； V0—滴定空白时消耗标准盐酸的毫升数； N—标准盐酸的摩尔浓度； 0.014—氮原子的毫摩尔质量g/mmol； 100—换算成百分数。 注意事项 1.在使用蒸馏装置前，要先空蒸5分钟左右，把蒸汽发生器及蒸馏系统中可能存在的含氮杂质去除干净，并用纳氏试剂检查。 2.样品经浓硫酸消煮后须充分冷却，然后再加饱和重铬酸钾溶液，否则作用非常激烈，易使样品溅出。加入重铬酸钾后，如果溶液出现绿色，或消化1—2分钟后即变绿色，这说明重铬酸钾量不足，在这种情况下，可补加1g固体重铬酸钾(K2Cr2O7)，然后继续消化。 3.若蒸馏产生倒吸现象，可再补加硼酸吸收液，仍可继续蒸馏。 4.在蒸馏过程中必须冷凝充分，否则会使吸收液发热，使氨因受热而挥发，影响测定结果。 5.蒸馏时不要使开氏瓶内温度太低，使蒸气充足，否则易出现倒吸现象。另外，在实验结束时要先取下三角瓶，然后停止加热，或降低三角瓶使冷凝管下端离开液面。 仪器、试剂 1.主要仪器： 开氏瓶(150ml)、弯颈小漏斗、分析天平、电炉、普通定氮蒸馏装置。 2.试剂： (1) 浓硫酸(化学纯，比重1.84)。 (2)饱和重铬酸钾溶液。称取200g(化学纯)重铬酸钾溶于1000ml热蒸馏水中。 (3)40%氢氧化钠(NaOH)溶液。称取工业用氢氧化钠(NaOH)400g，加水溶解不断搅拌，再稀释定容至1000ml贮于塑料瓶中。 (4)2%硼酸溶液。称取20g硼酸加入热蒸馏水(60℃)溶解，冷却后稀释定容至1000ml，最后用稀盐酸(HCl)或稀氢氧化钠(NaOH)调节pH至4.5(定氮混合指示剂显葡萄酒红色)。 (5)定氮混合指示剂。称取0.1g甲基红和0.5g溴甲酚绿指示剂放入玛瑙研钵中，加入100ml95%酒精研磨溶解，此液应用稀盐酸(HCl)或氢氧化钠(NaOH)调节pH至4.5。 (6)0.02mol/L盐酸标准溶液。取浓盐酸(HCl)(比重1.19)1.67ml，用蒸馏水稀释定容至1000ml，然后用标准碱液或硼砂标定。 (7)钠氏试剂(定性检查用)。称氢氧化钾(KOH)134g溶于460ml蒸馏水中；称取碘化钾(KI)20g溶于50ml蒸馏水中，加碘化汞(HgI)使溶液至饱和状态(大约32g左右)。然后将以上两种溶液混合即成。

铯色白质软，熔点低。在空气中容易氧化。是制造真空件器、光电管等的重要材料，化学上用做催化剂。

元素简介

Cesium

sè

化学元素铯的化学符号是Cs，原子序数是55，为第六周期ⅠA 族s区元素。

自然界中铯盐存在于矿物中，也有少量氯化铯存在于光卤石。由氯化铯用钙还原制取。

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发现过程

1860年，德国的本生和基尔霍夫，在对矿泉的提取物进行光谱实验时，发现了铯。

光谱分析比化学分析灵敏度高，在地壳中含量较少的铯、铷、铊、铟，在逃过了分析化学家们的手之后，就被光谱分析的关卡逮捕住了。

1860年，本生和基尔霍夫创建光谱分析的这一年，他们用分光镜在浓缩的杜克海姆矿泉水中发现有一个新的碱金属存在。他们在一篇报告中叙述着：“蒸发掉40吨矿泉水，把石灰、锶土和苦土沉淀后，用碳酸铵除去锂土，得到的滤液在分光镜中除显示出钠、钾和锂的谱线外，还有两条明亮的蓝线，在锶线附近。现在并无已知的简单物质能在光谱的这一部分显现出这两条蓝线。经过研究可以得出结论，必有一未知的简单物质存在，属于碱金属族。我们建议把这一物质叫做Cesium（铯），符号为Cs。命名来自拉丁文caesius，古代人们用它指晴朗天空的蓝色。……”

其实早在1846年，德国弗赖贝格（Freiberg）冶金学教授普拉特勒曾经分析了鳞云母（又称红云母）的矿石时，误将硫酸铯当成了硫酸钠和硫酸钾的混合物了。铯从他手中溜走了。

金属铯一直到1882年才由德国化学家塞特贝格电解氰化铯和氰化钡的混合物获得。

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总体特性

周期：六

族：ⅠA

分区：s

太阳中含量：0.008 ppm

海水中含量：30000 ppm

地壳中含量：3ppm

原子量：132.9

原子半径：260 pm

共价半径：225 pm

氧化态：+1（主要）-1

电负性： 0.79（鲍林标度）

最稳定的同位素：133Cs

晶胞参数：

a = 614.1 pm

b = 614.1 pm

c = 614.1 pm

α = 90°

β = 90°

γ = 90°

电离能（kJ /mol）

M - M+ 375.7

M+ - M2+ 2420

M2+ - M3+ 3400

M3+ - M4+ 4400

M4+ - M5+ 6000

M5+ - M6+ 7100

M6+ - M7+ 8300

M7+ - M8+ 11300

M8+ - M9+ 12700

M9+ - M10+ 23700

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物理性质

颜色：银白色（略带金色光泽）密度：1.879g/cm^3　莫氏硬度：0.2　熔点：28.40℃　沸点：678.4℃　比热容：240 J/(kg·K) 电导率：4.89×106/(m·Ω) 热导率：35.9 W/(m·K) 汽化热：67.74 kJ/mol 熔化热：2.092 kJ/mol 蒸气压：2500 Pa（1112K）

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化学性质

摩尔体积：71.07cm^3/mol

晶体结构：体心立方晶格

铯在空气中生成一层灰蓝色的氧化铯，不到一分钟就可以燃烧起来，发出玫瑰色的火焰，生成过氧化铯和超氧化铯。

铯在碱金属中是最活泼的，能和氧发生剧烈反应，生成多种铯氧化物。在潮湿空气中，氧化的热量足以使铯熔化并燃烧。铯不与氮反应，但在高温下能与氢反应，生成相当稳定的氢化物。铯能与水发生剧烈的反应，如果把铯放进盛有水的水槽中，马上就会爆炸，所以做反应时一定要小心。甚至和温度低到-116℃的冰均可发生猛烈反应产生氢气、氢氧化铯，生成的氢氧化铯是氢氧化碱中碱性最强的。与卤素也可生成稳定的卤化物，这是由于它的离子半径大所带来的特点。铯和有机物也会发生同其他碱金属相类似的反应，但它比较活泼。氯化铯是它的主要化合物。

铯盐跟钾盐、钠盐一样溶于所有盐溶液中。（高氯酸盐不溶）

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元素用途

在光的作用下，铯会放出电子，金属铯主要用于制造光电管、摄谱仪、闪烁计数器、无线电电子管、军用红外信号灯以及各种光学仪器和检测仪器中。它的化合物用于玻璃和陶瓷的生产，用作二氧化碳净化装置中的吸收剂、无线电电子管吸气剂和微量化学中。在医药上铯盐还可用作服用含砷药物后的防休克剂。同位素铯-137可用以治疗癌症。

其制作的原子钟准确度极高，每三百万年误差一秒。在国际单位制（SI），一秒现在被制定为：在零磁场下，铯-133原子基态两个超精细能级间跃迁辐射9,192,631,770周所持续的时间。

最准确的计时仪器

用铯可以做成最准确的计时仪器——原子钟。 铯原子钟一说到钟，你们自然明白这是一种计量时间的工具。人类的生活和生产活动离不开计时，想想看，如果有一天起床后，世界上所有的钟表都不翼而飞了，世界会变成什么样子呢？

过去，人们确定时间都拿地球的自转作为基准。地球是个天然的计时器，它每昼夜绕轴自转一周，寒来暑往，年年如此。人们把地球自转一周所需要的时间定为一天——二十四小时，它的八万六千四百分之一就是一秒，秒的时间单位就是这样来的。

但是，后来人们发现，由于潮汐力等许多因素的影响，地球不是一个非常准确的“时钟”。它的自转速度是不稳定的，时快时慢。虽然这种快慢的差别极小，但累计起来，误差就很大了。

有没有一种更准确的计时仪器呢？

人们开始打破旧的传统习惯，大的一头不行，往小的一头探索。人们发现：铯原子的第六层——即最外层的电子绕着原子核旋转的速度，总是极其精确地在几十亿分之一秒的时间内转完一圈，稳定性比地球绕轴自转高得多。利用铯原子的这个特点，人们制成了一种新型的钟——铯原子钟，规定一秒就是铯原子“振动”9192631770次（即相当于铯原子的最外层电子旋转这么多圈）所需要的时间。这就是“秒”的最新定义。

利用铯原子钟，人们可以十分精确地测量出十亿分之一秒的时间，精确度和稳定性远远地超过世界上以前有过的任何一种表，也超过了许多年来一直以地球自转作基准的天文时间。

人类创造性的劳动得到了收获。大家知道，在我们日常生活里，只要知道年、月、日以至时、分、秒就可以了。但是现代的科学技术却往往需要精确地计量更为短暂的时间，比如毫秒（千分之一秒）、微秒（百万分之一秒）等等。有了像铯原子钟这样一类的钟表，人类就有可能从事更为精细的科学研究和生产实践，比如对原子弹和氢弹的爆炸、火箭和导弹的发射以及宇宙航行等等，实行高度精确的控制，当然也可以用于远程飞行和航海。

在太空中遨游

为了征服宇宙，必须有一种崭新的、飞行速度极快的交通工具。一般的火箭、飞船都达不到这样的速度，最多只能冲出地月系；只有每小时能飞行十几万公里的“离子火箭”才能满足要求。

前面我们已经说过，铯原子的最外层电子极不稳定，很容易被激发放射出来，变成为带正电的铯离子，所以是宇宙航行离子火箭发动机理想的“燃料”。

铯离子火箭的工作原理是这样的：发动机开动后，产生大量的铯蒸气，铯蒸气经过离化器的“加工”，变成了带正电的铯离子，接着在磁场的作用下加速到每秒一百五十公里，从喷管喷射出去，同时给离子火箭以强大的推动力，把火箭高度推向前进。

计算表明，用这种铯离子作宇宙火箭的推进剂，单位重量产生的推力要比现在使用的液体或固体燃料高出上百倍。这种铯离子火箭可以在宇宙太空遨游一二年甚至更久！

日本

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核泄漏中铯的危害

3月29日，在安徽省、广东省、广西壮族自治区和宁夏回族自治区的监测点气溶胶取样中还检测到了极微量的人工放射性核素铯-137和铯-134，其浓度均在10-5贝克/立方米量级及以下。环境中铯-137进入人体后易被吸收，均匀分布于全身；由于铯-137能释放γ射线，很容易在体外测出。进入体内的放射性铯主要滞留在全身软组织中，尤其是肌肉中，在骨和脂肪中浓度较低；较大量放射性铯摄入体内后可引起急、慢性损伤。

铯-137可作为γ辐射源，用于辐射育种、辐照储存食品、医疗器械的杀菌、癌症的治疗以及工业设备的γ探伤等。由于铯源的半衰期较长及其易造成扩散的弱点，故近年来铯-137源已渐被钴-60源所取代

放射性铯及其简要特性

核素 化学

符号 原子

序数 主要放射性

同位素 半衰期 来源 毒性

铯 Cs 55 137Cs 30.0年 人工 中毒

你要这个？自己配很麻烦的，好多微量元素使用量是很小的但买的时候不能根据你的需要量买。而且不同植物配方也是不一样的要自己计算。直接买现成的营养液就好了，市场上有分几大类的营养液用于不同植物。

我提供几个配方

里面是植物需要的大量元素不包括微量元素。原因是多数植物需要的微量元素种类和数量是相同的。

芹菜（西洋芹）配方

名称 用量（克/升水）

硫酸镁0.752

磷酸一钙 0.294

硫酸钾0.5

硝酸钠0.644

氯化钠0.156

磷酸一钾 0.175

硫酸钙0.337

黄瓜配方

名称 用量（克/升水）

硫酸铵0.19

硫酸镁0.537

磷酸一钙 0.589

硝酸钾0.915

过磷酸钙 0.337

绿叶菜（甘蓝等）配方

名称 用量（克/升水）

硫酸铵0.237

硫酸镁0.537

硝酸钙1.26

硫酸钾0.25

磷酸一钾 0.35

草莓配方

名称 用量（克/升水）

硫酸镁0.537

磷酸一钙 0.515

硝酸钙1.26

硫酸钾0.87

微量元素添加量

名称元素 适合浓度（ppm） 含有率（%） 化合物浓度a/b（ppm）

硫酸亚铁 Fe 3 20 15

硼酸 B 0.5 18 3

氯化锰 Mn 0.5 28 1.8

硫酸锌 Zn 0.05 23 0.22

硫酸铜 Cu 0.0225.5 0.05