硫酸盐标准曲线能不能超过1

0.25mg，5ppm。计算过程如下：

质量：0.1g/l*2.5ml=100mg/1000ml*2.5ml=0.25mg；

浓度：0.25mg/50ml=0.25mg/0.05l=5mg/l=5ppm

鉴别盐酸盐，其实就是cl-，方法：先加稀hno3，无沉淀生成，再加agno3溶液，产生白色沉淀，沉淀不溶解。

不是都需要稀硝酸啊。鉴别硫酸盐时，加稀hcl是为了排除ag+对实验的干扰。

鉴别盐酸盐时，加稀hno3是为了排除co32-等酸根对实验的干扰，提供一个酸性的环境。

由于银离子会和硫酸盐电离出来的硫酸根离子（SO4^2-）或者盐酸盐电离出来的氯离子（Cl^-）结合成白色物质，但是硫酸银是微溶，氯化银是难溶，而且我们在进行检验的时候一般都是滴加几滴，因此可以看到硫酸盐的溶液中加入硝酸银基本无变化，而盐酸盐的则产生白色沉淀。

因为硫酸银比较特殊，它的溶解度随着pH的降低而增大，因此它溶于硝酸，但是氯化银不溶，因为硫酸跟硝酸银反应可以看成生成硝酸和硫酸银，盐酸跟硝酸银反应生成氯化银和硝酸，两种反应现象不同，所以可以用来辨别两种酸。

实际上，当你学习了离子反应之后就会明白其中的道理的。

还有就是，一般来辨别氯离子和硫酸根离子都是用的钡离子。

所用试剂：硝酸银溶液和稀硝酸

实验现象：滴入硝酸银有_白色沉淀_生成，再滴入稀硝酸，__沉淀没有明显变化__。反应的化学方程式：

（2）可溶性硫酸盐的检验（以Na2SO4为例）

所用试剂：硝酸钡溶液和稀硝酸（说明：为了防止Ag+对检验的干扰，一般不使用BaCl2溶液，或可以先滴加稀盐酸，确认无沉淀生成，再滴入BaCl2溶液）。

实验现象：滴入硝酸钡有__白色沉淀__生成，再滴入稀硝酸，___沉淀没有明显变化__。反应的化学方程式：

顺着这个思路（氧化还原平衡,沉淀溶解平衡,酸碱平衡,配位平衡）找能找到一些.

有机阳离子还会使情况更复杂.