请问工业盐酸如何检测其浓度

最简单的方法是：测定其比重，测定比重的余数（如：比重是1.18g/ml,其余数即是18,）再乘与2即是其浓度。如：比重是1.18g/ml的盐酸溶液，其盐酸浓度就是18*2%=36%；

精密的测量方法是：用氢氧化钠进行精密滴定。

4.1.1方法原理

试料溶液以澳甲酚绿为指示剂，用氢氧化钠标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为蓝色为终点。

4.1.2试剂和材料

本方法使用蒸馏水或相应纯度的水．

4.1.2.1氢氧化钠标准滴定溶液：c(NaOH)=1.000mol/L，按GB601配制及标定．

4.1.2.2澳甲酚绿（HG3-1220),lg/L乙醇溶液，按GB603配制。

4.1.3仪器

一般实验室仪器和

4.1.3.1锥形瓶：100mL（具磨口塞）。

4.1.4样品

4.1.4.1实验室样品

按本标准第5.3条、5.4条和5.5条的规定采样．

4.1-4.2试样

试样与实验室样品相同。

4.1.5分析步骤

4.1.5.，试料

从试样(（4.1.4.2)吸取约3mL盐酸，置于内装15mL水并已称量（精确至0.0002g）的锥形瓶

(4.1.3.1)中，混匀并称量，精确至0.0002g,

4.1.5.2测定

向试料(（4-1-5.1）加2-3滴澳甲酚绿（(4.1.2.2)，用氢氧化钠标准滴定溶液（4.1.2.1)滴定至溶液由黄色变为蓝色为终点。

4.1.6分析结果的表述

盐酸的总酸度（以HC1计）百分含量(X）按式（1)计算：

X=(cV/m)*0.03646*100

式中：V—氢氧化钠标准滴定溶液的体积，mL

c--氢氧化钠标准滴定溶液之物质的量浓度，mol/L

m—试料质量，g，

0．03646—与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液〔c(NaOH)=1.000mol/L〕相当的以克表示的氯化氢

的质量。

1,氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒

2,氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液

3,碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水

4,氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子

5,硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡

6,铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口

7,铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子

8,铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

本题主要用的是第4和5方法

是分别将他们装入3个试管

用滴管吸取agno3(硝酸银)溶液,滴入三个试管中,有白色沉淀生成的是盐酸,

用滴管吸取ba(oh)2(氢氧化钡)溶液，滴入别外两个试管中(重新取样)，有白色沉淀生成的是硫酸

没有的是硝酸

根据标准溶液的消耗量计算出元素的浓度。

N1×V1 =N2×V2

N1 V1 为待测盐酸的当量浓度和体积（毫升）

N2 V2 为标准氢氧化钠溶液的当量浓度和体积（毫升）

这就是容量分析的酸碱滴定，是定量分析的起步操作。

至于标准氢氧化钠溶液是用什么标定的，是一样的操作，使用的是称量准确的基准试剂草酸。

盐酸是氯化氢HCl溶于水形成的溶液,氯化氢HCl在水中存在一定的溶解度,通常情况下做氯化氢气体的喷泉实验时,1体积水最多能溶解约500体积的氯化氢气体，你可以理解为1升水中溶解500升HCl气体，HCl气体的密度在标准状况下约为1.63g/L,500升的质量为815克，1升水的质量为1000克，溶液的质量为1815克，溶质（HCl）的质量为815克，所以，浓盐酸的质量分数最大应在45%，事实上达不到45%,更没有73%的盐酸.

分析步骤：准确移取1mL盐酸于椎形瓶中，加适当的蒸馏水，加2～3滴次甲基蓝（调至浅蓝）、加1～2滴甲基红（调制紫色或紫红色），用NaOH标准溶液滴至亮绿色。

计算： C＝C1×V1/ V

式中：C—为盐酸的摩尔浓度（mol / L）；

C1——为氢氧化钠标准溶液之摩尔浓度（mol / L）

V1——为氢氧化钠标准溶液消耗之mL数；

V——取盐酸的mL数。

盐酸浓度的测定2

分析步骤：吸取5ml盐酸样液，定容到100ml容量瓶中。再吸5ml至锥形瓶中，加2～3滴次甲基蓝（调至浅蓝）、加1～2滴甲基红（调制紫色或紫红色），用NaOH滴至亮绿色。

CHCl=(VNaOH×CNaOH)/VHCl

百分含量=（CHCl×36.46）/密度/10

式中：CHCl——为盐酸的摩尔浓度（mol / L）；

VNaOH——为氢氧化钠标准溶液之摩尔浓度（mol / L）

VNaOH——为氢氧化钠标准溶液消耗之mL数；

VHCl ——移取盐酸的mL数。VHCl =0.25ml

注意事项： 两重指示剂的比例可视情况作适当的增减。

试剂： 1、甲基红指示剂：0.1％，溶于60％醇中；

2、次甲基蓝指示剂：0.1％溶液；

3、氢氧化钠标准溶液：0.2mol/L，用基准邻苯二甲酸氢钾标定。

2.取已知浓度的NaOH溶液,设浓度为c1用碱式滴定管（使用前润洗）滴定

3.等锥形瓶中溶液颜色变成粉红,且半分钟内不褪色后,根据用掉的碱的量,设为V2,计算酸的浓度 c2=（c1*V2）/V1