乙二胺四乙酸配位机理，为什么与金属物配位时比例常为1：1
乙二胺四乙酸（EDTA）是螯合剂
(HOCO-CH2-)2-N-CH2CH2-N-(-CH2-COOH)2结构中
中间N的孤对电子可以配位，四个羧基各可以提供一个O上的孤对电子配位
共六个配位原子，可以螯合绝大多数金属离子M（碱金属离子除外），形成配离子
而且，配位原子X(=N,O)之间都有两个C原子间隔，分子柔韧性较好
可以与金属离子M形成M←N-C-C-N→M形式的五员环的稳定螯合结构，如：
M←N-CH2-CH2-N→M
M←N-CH2-COH=O→M
图片可以搜索一下“EDTA”，下面是一张搜索出来的例图
EDTA是乙二胺四乙酸，是一种螯合剂。
乙二胺中的两个N上有四个氢原子，都被乙酸基取代而成，即每个乙酸分子的甲基去氢，和N原子连接起来
螯合剂是提供孤对电子，进行配位的物质，能螯合多种金属离子。
Co是钴元素，这个化学式是Co的乙二胺四乙酸螯合物。
1、EDTA一般指乙二胺四乙酸。乙二胺四乙酸（EDTA）是一种有机化合物，属于一种酸性的化学物质。
2、NaF是白色发亮晶体或白色粉末，是一种离子化合物，室温下为无色晶体或白色固体，属于碱性。二者无法相互替代。
乙二胺四乙酸别名EDTA ，白色粉末。溶于氢氧化钠、碳酸钠和氨溶液等碱性溶液中，微溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂。其二钠盐应用更为广泛。因为乙二胺四乙酸能与Mg2+、Ca2+、Mn2+、Fe2+等二价金属离子结合的一种螯合剂。多数核酸酶类和一些蛋白酶类的作用需要Mg2+，所以EDTA常用做核酸酶、蛋白酶的抑制剂；也可用于消除重金属离子对酶的抑制作用。
0.5M EDTA（pH=8.0）的配制：
称取EDTA-Na2.2H2O186.1g溶于800mL体积纯水中，加入19g氢氧化钠，然后用NaOH调节pH至8.0，后定容。高压灭菌后使用。
注意事项：
（1）EDTA-Na2.2H2O不易溶于水，只有在碱性条件下才能溶解，pH调至8时才能够完全溶解。
（2）注意调节终体积溶液pH为8.0。
