制取cucl溶液的化学方程式
是氯化亚铜么?如果是的话可以参考这个
1、氯化亚铜的制备原理
将硫酸铜与氯化钠加水溶解,并用盐酸调节酸度,再加入铜粉一起加热,二价Cu2+ 被单质铜还原成可溶性的配合物Na[CuCl2],经水解后产生白色沉淀,即为氯化亚铜产品.有关化学反应方程式如下：
Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2]
[CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-
Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2] [CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-。提供氯离子。
1、氯化亚铜的制备原理
将硫酸铜与氯化钠加水溶解，并用盐酸调节酸度，再加入铜粉一起加热，二价Cu2+ 被单质铜还原成可溶性的配合物Na[CuCl2]，经水解后产生白色沉淀，即为氯化亚铜产品。有关化学反应方程式如下：
Cu+CuCl2+2NaCl ══ 2Na[CuCl2]
[CuCl2]- ══ CuCl↓+Cl-
2、氯化亚铜的定量分析原理
样品中的亚铜离子能使三价铁离子还原为二价铁离子，加入玻璃珠在振摇下
能使样品迅速溶解，然后以1，10-邻菲啰啉-硫酸亚铁络合物作指示剂，用硫酸高铈标准溶液进行滴定。
CuCl + FeCl3 ══CuCl2 + FeCl2
Fe2+ + Ce4+ ══ Fe3+ + Ce3+
步骤：
1、氯化亚铜的制备
在烧杯中放入12.5g五水硫酸铜和6gNaCl，加水200mL，加热搅拌使溶解，再加入3.2g铜粉和3mL浓HCl ，于微沸下反应至蓝色溶液转变成无色透明时为止。此时用滴管吸少许滴入清水中，应有白色沉淀产生。
待反应液澄清后（或用布氏漏斗抽滤），慢慢将上层清液倾入800mL清水中，水解5分钟，用布氏漏斗抽滤，再用清水洗涤沉淀3次，继续抽干后用10mL无水乙醇洗涤，抽干后转移到真空干燥箱中于50℃干燥半小时得白色氯化亚铜晶体成品。
2、氯化亚铜的定量分析
称取样品0.25克(称准至0.0002克)置于预先放入玻璃珠50粒和10毫升三氯化铁溶液的250毫升锥形瓶中，不断摇动，待样品溶解后，加水50毫升，邻菲啰啉指示剂2滴，立即用硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点。同时作空白试验一次。
氯化亚铜百分含量按下式计算
C——硫酸铈溶液浓度’
V1——试样所消耗硫酸铈标准溶液的用量毫升，
V2——空白所消耗硫酸铈标准溶液的用量毫升；
0.09900——1毫升1 mol·L-1硫酸铈标准溶液相当于CuCl的克数；
G ——试样重量，克。
平行分析结果之差不得大于0.3％。
注意事项：
1、制备反应时会有酸雾放出，应注意抽风排污染。
2、产品为白色有毒粉末。干燥时对空气及光稳定，暴露在空气中时遇微量湿气即生成碱式盐而变成绿色，遇光则被氧化而呈蓝色。在热水中氯化亚铜会迅速水解，生成氧化铜水合物，所以产品应注意密闭避光保存。
性状：白色立方体结晶，分子量99.00，相对密度4.14，熔点430℃，沸点1490℃，露置空气中易氧化。微溶于水、硫酸、醇等；溶于氨水、浓盐酸。
用途：主要用于有机合成工业，做为合成酞菁颜料、合成染料的催化剂、还原剂，在石油工业做为脱硫剂、脱色剂。也可用于冶金、医药、电镀、分析等行业。
标准：
2Cu（2+）+SO3（2-）+2Cl（-）+H2O=2CuCl↓+2H（+）+SO4（2-）
根据反应物的物质的量比以及反应温度等,可能发生的反应有几种：
在反应进行得比较彻底,HNO3的量比较多的情况下,把所有能氧化的都氧化了：
Ag2S+9HNO3==加热==AgHSO4+AgNO3+8NO2（气体）+4H2O
这个反应看起来匪夷所思.解释起来可能麻烦一点.
简单的说,Ag2SO4是溶于硝酸的,在溶解后,发生反应如下：
Ag2SO4 + HNO3====AgNO3 + AgHSO4
这是因为H2SO4的二级电离程度相对较弱,既HSO4-电离程度较弱（尤其是相较于HNO3）.
但这个观点在中学化学阶段基本被忽略掉了.
这也是为什么在整个中学阶段,基本都会刻意的回避Ag2SO4这个东西的原因.
HNO3适量的情况：
3Ag2S + 8HNO3 ==加热== 6AgNO3 + 3S + 4H2O + 2NO
如果此时HNO3稍微又多一点,那么S可以和HNO3继续反应.
总体来说,我比较倾向第一个反应,因为加热条件下,反应可能会进行的比较彻底.
非主流回答就算是增长点用处不大的知识点吧.
2Cu（2+）+SO3（2-）+2Cl（-）+H2O=2CuCl↓+2H（+）+SO4（2-）
