化学：HCL如何制氯气

浓盐酸跟金属氧化物反应会生成氢气，金属离子化合价降低变成金属单质。反应过程是氧化还原反应，稀盐酸跟什么物质反应都不能生成氯气。

如：浓盐酸跟二氧化锰反应可生成氢气要浓盐酸才可以，反应中氯离子化合价升高变成氯气

实验室通常用氧化浓盐酸的方法来制取氯气：常见的氧化剂有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂等，发生的反应分别是：

这两个反应用的盐酸比较稀的话，反应将不再进行，没有盐酸可用一种非还原性酸和氯化钠的混合物代替，也可产生氯气。

1、收集方法：用向上排空气法或者排饱和食盐水法

2、净化方法：用饱和食盐水出去HCl气体，用浓硫酸除去水蒸气。

3、尾气吸收：用强碱溶液（如NaOH溶液）吸收。

扩展资料：

氯气的发现：

舍勒发现氯气是在1774年，当时他正在研究软锰矿（二氧化锰），当他使软锰矿与浓盐酸混合并加热时，产生了一种黄绿色的气体，这种气体的强烈的刺激性气味使舍勒感到极为难受，但是当他确信自己制得了一种新气体后，他又感到一种由衷的快乐。

舍勒制备出氯气以后，把它溶解在水里，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属或金属氧化物发生化学反应。

从1774年舍勒发现氯气以后，到1810年，许多科学家先后对这种气体的性质进行了研究。这期间，氯气一直被当作一种化合物。

直到1810年，戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。

性质：

氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义。

氯气为黄绿色气体，密度比空气大（3.214g/L），熔点−101.0℃，沸点−34.4℃，有强烈的刺激性气味。

此反应不需要加热,制取装置与浓盐酸跟二氧化锰反应的装置相同(不要酒精灯).由于反应迅速,在短时间内能得到大量的氯气,所以要靠调节浓盐酸的滴入量来控制反应速率.这也是实验室常用的一种制取氯气的方法.实验时一定要注意,反应很剧烈时应停止加入浓盐酸.

(2)氯酸钾与浓盐酸反应制取氯气: KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3C12↑

此反应不需加热,生成氯气的速度快,但有许多副反应发生,得到的氯气不纯净,含有ClO2,C12O,HClO,HClO2,O2,HCl等杂质,特别是C1O2和Cl2O极易爆炸.

(3)漂白粉与浓盐酸反应制取氯气: C1O-+C1—+2H+==H2O+C12↑

此外,还可以用重铬酸钾跟浓盐酸反应制取氯气.

或者盐酸与高锰酸钾反应：2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O

是氯气的实验室制法：

加热

4HCl（浓）+MnO2=========MnCl2+2H2O+Cl2(有气体符号）

注意反应条件为加热

收集可用排饱和食盐水的方法，尾气用氢氧化钠溶液吸收