硫酸亚铁和浓硝酸反应的化学方程式

化学方程式：

3FeSO₄ + 6HNO₃(浓)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + 3NO₂（气）+ 3H₂O

3FeSO₄ + 4HNO₃(稀)= Fe₂(SO₄)₃ + Fe(NO₃)₃ + NO（气）+ 2H₂O

硫酸亚铁在干燥空气中风化，在潮湿空气中表面氧化成棕色的碱式硫酸铁。在56.6℃成为四水合物，在65℃时成为一水合物。溶于水，几乎不溶于乙醇。

硫酸亚铁可用于色谱分析试剂、点滴分析测定铂、硒、亚硝酸盐和硝酸盐。硫酸亚铁还可以作为还原剂、制造铁氧体、净水、聚合催化剂、照相制版等。

扩展资料：

硝酸不稳定，易见光分解，应在棕色瓶中于阴暗处避光保存，严禁与还原剂接触。硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等。

与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO₃反应。

Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O（实验室制NO₂）

3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O（实验室制NO，常温下缓慢反应，加热反应较剧烈）

实验室制法：

1、可以用铁粉与稀硫酸反应直接制得。Fe+H₂SO₄（稀）=H₂↑+FeSO₄

2、可以用硫酸铜溶液与铁反应获得，反应方程式为：CuSO₄+Fe=FeSO₄+Cu（此反应类型为置换反应）

参考资料来源：百度百科——硫酸亚铁

参考资料来源：百度百科——浓硝酸

参考资料来源：百度百科——稀硝酸

3FeSO

4

+10HNO

3

(稀）=3Fe(NO

3

)

3

+NO↑+2H

2

O+3H

2

SO

4

若浓硝酸

FeSO

4

+4HNO

3

(浓）=Fe(NO

3

)

3

+NO

2

↑+H

2

O+H

2

SO

4

硫酸亚铁中二价铁离子具有还原性，硝酸具有氧化性，故二者应该发生氧化还原反应。硝酸浓度未知，可能浓也可能稀，若浓硝酸则被还原为二氧化氮；若稀硝酸被还原为一氧化氮。二价铁被氧化成三价铁。溶液中存在硫酸根和硝酸根，则可能得到硝酸铁也可能得到硫酸铁。但是，通过分析可知，溶液中只够与亚铁离子组合，若二价铁变成三价铁，阳离子增多，硫酸根不足，故不会以硫酸铁溶液形式存在，故得到的一定为硝酸铁，硫酸根以硫酸形式存在。

方程式：

3FeSO4

+

6HNO3（浓）

==

Fe2(SO4)3

+

Fe(NO3)3

+

3NO2（气体）

+

3H2O

Fe从正二价升到正三价失电子数为1e-且Fe2(SO4)3中有两molFe所以失电子就为2e-

N从正五价降到正二价得电子数为3e-由于电子转移守恒所以先在NO和HNO3前配2在

Fe2(SO4)3前配3在FeSO4前配6再跟据原子守恒在H2SO4前配3在和H2O前配4就平了

3FeSO4+6HNO3(浓)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

3FeSO4+4HNO3(稀)=Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

1、配制硫酸亚铁时亚铁离子容易水解，这时候需要加入少量硫酸。

2、硫酸亚铁配制中要加硫酸和铁粉，稀硫酸防水解，铁粉防氧化。Fe3+＋3H2O= Fe(OH)3 + 3H+

加酸后平衡向左移，可抑制Fe3+的水解。

3、在易水解的金属盐溶液加相应酸防水解，在易氧化的金属盐溶液加相应金属单质防氧化，在既易水解又易氧化的金属盐溶液同时加相应酸防水解加相应金属单质防氧化，是实验室常见做法。

4、硫酸亚铁溶于水后电离产生的亚铁离子具有较强的还原性，也能较大程度地发生水解反应。配置硫酸亚铁溶液不能直接向水中加硫酸亚铁固体溶解，正确的配制方法是向稀硫酸中加入硫酸亚铁固体（防止水解生成氢氧化亚铁），溶解后再加入少量还原铁粉防止亚铁离子被溶解氧氧化。一般硫酸亚铁这样的不稳定的溶液基本上是现用现配，不宜长时间保存。

建议多看看书

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