苯酚在氢氧化钠水溶液中生成苯酚钠，请问是否有颜色变化

溶液分层，下层为无色油状液体，上层显黄色。

氯化铁溶液呈酸性，所有会有大量氢离子存在。

苯酚钠与氢离子结合形成苯酚，苯酚从水溶液中析出。

因为密度比水大，所以沉在下面。

解析：

首先Fe3+和苯酚根离子双水解,生成Fe(OH)3 (红褐色沉淀)和苯酚, 然后生成的苯酚和三氯化铁显色反应生成紫色络合物,此反应是特效反应,可以检验Fe3+.

化学方程式: Fe3+ + 3C6H5O- + 3H2O = Fe(OH)3(沉淀) + 3C6H5-OH

Fe3+ + C6H5-OH --->紫色 (显色反应) 此反应不要求写方程式.

不能。

苯酚在使用或保存过程中，由于被空气中的氧气等物质氧化，生成一些醌类物质而发黄，如果受潮，苯酚吸水易氧化变色，不可再使用。

苯酚溶液显弱碱性及弱酸性以及强还原性。因同时具有氨基和苯酚两个基团，因此具有二者的通性。在空气和日光中很不稳定，尤其是在湿空气中对氧敏感，特别是邻位和对位更易被氧化而使颜色加深，主要是氧化后生成氨基吩_嗪衍生物。

二氧化炭通入苯酚钠溶液中产生的不是沉淀，而是悬浊液。 二氧化炭通入苯酚钠溶液生成苯酚（强酸制弱酸），因为常温下苯酚微溶于水，所以会形成悬浊液。 加热到65度本分的溶解度变大，溶于水得到澄清溶液。

其实一种物质碱性越强,则说明它给出电子能力,或者说结合质子能力越强.

（这是经典的路易斯酸碱理论）.

高中程度这点也很好解释,你熟悉的NaOH溶液,由于可以大量电离出OH-,OH-可以和质子结合成稳定的水,它的结合质子能力非常强,所以NaOH碱性很强.

同理,苯酚钠可以大量电离出苯氧根离子,后者可与质子结合成稳定的苯酚（苯酚本身电离度很小）,所以苯酚钠在水溶液中会呈现强碱性.至于它在水溶液中不能存在这是不准确的,毕竟水解只是少量的.

苯酚在通常温度下是固体，与钠较难发生反应，如果采用加热熔化苯酚，再加入金属钠的方法进行实验，苯酚易被氧化，在加热时苯酚颜色发生变化而影响实验效果。本人在教学中采取下面的方法实验，操作简单，取得了满意的实验效果。在一支试管中加入2～3毫升无水乙醚，取黄豆粒大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，放入乙醚中，可以看到钠不与乙醚发生反应。然后再向试管中加入少量苯酚，振荡，这时可观察到钠在试管中迅速反应，产生大量气体。这一实验的原理是苯酚溶解在乙醚中，使苯酚与钠的反应得以顺利进行。

分子式 C6H5ONa

分子量 116.10

无色易潮解的针状结晶蒸汽压熔 点溶解性：溶于水、乙醇密 度稳定性：稳定危险标记 20(腐蚀品)主要用途：用作防腐剂、有机合成中间体，在防毒面具中用以吸收光气　【苯酚、苯酚钠与碳酸、碳酸钠的反应】

苯酚的酸性强于碳酸氢根（苯酚的Ka大于碳酸的Ka2），所以苯酚可以溶解于碳酸钠溶液中，生成碳酸氢钠和苯酚钠，而碳酸氢钠溶解度在同等温度下小于苯酚钠，因为可用重结晶法将苯酚钠与碳酸氢钠分离。

而苯酚的酸性又小于碳酸（苯酚的Ka小于碳酸的Ka1），所以往苯酚钠溶液中吹入二氧化碳，又可以得到碳酸氢钠和苯酚，苯酚在65度以下溶解度极小，所以溶液变浑浊。

苯酚钠碱性很强，此时Fe3+几乎完全转化为Fe(OH)3沉淀

酚与三氯化铁溶液混合，所得溶液显紫色6PhOH

+Fe3+→[Fe(PhO)6]3-

+6H+,这也是一个平衡体系。向溶液滴加稀硫酸后，紫色变浅，平衡向左移动；向溶液滴加浓的苯酚或三氯化铁溶液后，紫色加深，平衡向右移动；向溶液滴加NaOH

溶液后，紫色逐渐褪去，生成红褐色沉淀。

所以苯酚或三氯化铁其中一种滴加过量时，紫色会加深，显色明显

C6H5O－＋H2O=C6H5OH＋OH－。苯酚钠溶液显碱性：C6H5O－＋H2O=C6H5OH＋OH－苯酚钠是一种有机物，化学式为C6H5ONa，白色易潮解的针状结晶。溶于水、乙醇。可由苯酚与氢氧化钠反应制得。

二氧化碳与苯酚钠反应，初期可以看到白色浑浊，这是因为二者反应生成了苯酚固体。

后来，静置后，看到液体变在两层：上层以水为溶剂，主要是碳酸氢钠溶液。下层变为油状液体，本质是水的苯酚溶液，水为溶质，苯酚为溶剂。

下层往往会略带红色，这是因为苯酚在空气中有一部分被氧化成苯醌所致。