请问一个关于盐酸两步滴定混合磷酸盐的问题：
解：此问题属于酸碱中和滴定中的混合指示剂测混合盐。
三种盐不能同时存在。1、要么是磷酸钠、磷酸氢二钠组合。2、要么是磷酸氢二钠、磷酸二氢钠组合。（磷酸钠与磷酸二氢钠会变成磷酸氢二钠，不会存在）。
考虑到测定过程中使用酚酞做指示剂，且标准液为盐酸，则其颜色变化为红色-----无色，那么该盐溶液必是显碱性，则上述两种组合中的1由于磷酸钠水解而显碱性。2由于磷酸二氢钠的电离而显酸性，所以，此盐的组合必然为1：磷酸钠、磷酸氢二钠，所以
（1）酚酞做指示剂时，终点产物为Na2HPO4
Na3PO4+HC1======Na2HPO4+NaC1
11
X 0.5*0.005
解得x=0.0025mol 质量m=0.40985g
（2）甲基橙做指示剂时、终点产物为NaH2PO4
Na3PO4+2HC1======NaH2PO4+2NaC1
12
0.0025moly
解得y==0.005mol
用甲基橙做指示剂时加入的总HC1的量为n=0.007mol
所以0.007-0.005=0.002mol的盐酸是与Na2HPO4反应了
Na2HPO4+HC1======NaH2PO4+NaC1
1 1
Z 0.002MOL
解得z=0.002mol 其质量m=0.002*141.96=0.28392g
所以杂质质量m=0.7-0.40985-0.28392=0.00623g
杂质含量=0.00623/0.7*100=0.89
答：杂质含量为百分之0.89
看明白了就选为最佳啊，你需要，额也需要，哈哈，解你这个题还真费劲！
可以有好几种方法,下面只给一个,试着将大概的滴定曲线画出来就会理解了.
用移液管分别转移两份等量（25.00 mL) 的待测溶液于两个三角烧瓶里.
取样品1,加指示剂甲基橙,用标准盐酸溶液（设浓度为0.1000M)滴定至红色出现,记录所用的盐酸体积（设V1).
取样品2,加指示剂甲酚红(Cresol Red),用标准盐酸溶液滴定至红色出现,记录所用的盐酸体积（设V2).
[Na2HPO4]=V1 x 0.1000/25.00
[NaH2PO4]=（V2-2V1) x 0.1000/25.00
2、掌握双指示剂法测定 HCl 和 H3PO4 混合物中各组分的原理和方法。
实验原理：HCl 与 H3PO4 混合溶液，用 NaOH 标准溶液滴定，取一份溶液加入甲基橙指示剂，当甲基橙变色时，HCl 全部被 NaOH 中和，而 H3PO4 只被滴定到 NaH2PO4，这时共用去 NaOH 标准 溶液的体积是 V1，此时反应为： HCl+NaOH=NaCl+H2O H3PO4+NaOH=H2ONaH2PO4 再加入百里酚酞指示剂，滴定至百里酚酞变色时，共用去 NaOH 标准溶液的体积是 V2，此时的反应为： HCl+NaOH=NaCl+H2O，H3PO4+2NaOH=Na2HPO4， HCl 消耗 NaOH 标准溶液的体积为 V1-V2； H3PO4 消耗 NaOH 标准溶液的体积(百里酚酞变色时) 为V2。
实验仪器：碱式滴定管，锥形瓶，移液管，量筒，500ml容量瓶，100ml容量瓶
实验试剂：甲基橙，酚酞，NaoH药品，混合酸
实验内容：
1，0.1mol/L NaoH的配制
用台秤称取约2.0g固体NaOH于500mL的烧杯中，加入适量去离子水，稀释至500ml，边加边搅拌使其完全溶解，转入塑料试剂瓶中，摇匀备用。
2，0.1mol/L NaOH的标定
在称量瓶中以差减法称量邻苯二甲酸氢钾约为2.0g1份于100ml小烧杯中，加入40-50ml 蒸馏水溶解。溶解完后转入250ml容量瓶中，加蒸馏水至刻度，摇匀。
用25.00ml移液管移取邻苯二甲酸氢钾于250ml锥形瓶中，加入2-3滴酚酞指示剂，充分摇匀，用已配好的NaOH溶液滴定，待锥形瓶中颜色有无色变为微红色且半分钟不褪色为终点，记下读书，平行3份，计算NaOH的浓度。
CNaoH=（由于我暂时不知道怎么插入公式，所以用叙述的。分子是m/4，m为邻苯二甲酸氢钾质量；分母是0.2042•VNaoH）
3，混合酸的测定
移液管取25.00ml混酸+甲基橙（1滴）+NaoH滴定（红——黄），此时体积为V1+酚酞（1滴）+NaoH滴定（黄——橙），此时体积为V2。
CHcl=【分母是25.00，分子是CNaoH•（V1—V2）•MHcl】[MHcl=36.5]
CH3PO4=【分母是25.00，分子是CNaoH•V2•MH3PO4】[MH3PO4=98]
数据记录和结果处理：（这个自己根据实验数据写就行了）
