将甲醇和乙醇的混合物22克，与足量钠反应，产生6.72L氢气（STP），求该混合物中甲醇的质量分数。

醇类物质和金属钠反应的是羟基上的氢。甲醇的分子式是ch3oh,乙醇是c2h5oh，乙二醇是c2h4(oh)2，丙三醇是c3h5(oh)3，一比较就可知，提供一个羟基所需质量最少的是丙三醇，因而同等质量下，丙三醇产氢气最多。

一摩尔乙醇与一摩尔钠反应

等物质的量的甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇与足够的钠反应，就是看含有的羟基的多少决定的。

CH3OH C2H5OH HOC2H2OH HOCH2CHOHCH2OH

丙三醇 〉乙二醇 〉甲醇 = 乙醇

等质量的甲醇 乙醇 乙二醇 丙三醇与足够的钠反应，先计算出羟基的物质的量：

甲醇乙醇 乙二醇丙三醇

m/32m/46 2m/62 3m/92

丙三醇 〉乙二醇 〉甲醇 〉 乙醇

x+y= 0.6

32x + 46y =22

解得x= 0.1y=0.2 求出甲醇为14。5%。乙醇为85。5%

<p>32g每mol×n1+46g每mol×n2=19.5g</p>

<p>甲醇的物质的量n1=0.25mol</p>

<p>乙醇的物质的量n2=

0.25mol</p>

<p>所以甲醇的质量分数为32g每mol×0.25mol÷19.5g×100%=41%</p>

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乙醇的质量分数为1-41%=59%</p>

<p>理解请及时采纳！！祝你进步！

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<p>补充十字交叉法：根据氢气是0.25mol，因为两种醇反应与氢气的物质的量之比都是2比1，所以醇的总物质的量是0.5mol，所以混合醇的平均摩尔质量是19.5g÷0.5mol=39g每mol，所以</p>

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<p>望采纳！！祝你进步！</p>

钠与水反应的现象：钠浮在水面上,剧烈反应,在水面上四处游动,发出“嘶嘶”声,逐渐熔为一个光亮的小球,放出大量的热.反应结束后,向溶液中滴加少量酚酞试液,溶液变红.

钠与乙醇反应的现象：钠在乙醇中,缓慢放出气泡.反应结束后,向溶液中滴加少量酚酞试液,溶液变红.

主要区别在于：

1.钠与水反应比与乙醇反应要剧烈的多.

【解释】乙醇电离出氢离子的能力若于水.

2.钠与水反应时浮在水面上,与乙醇反应时在乙醇中.

【解释】钠的密度比水略小,但比乙醇大

2、乙醇钠由金属钠与无水乙醇作用蒸干乙醇制得，乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开羟基上的氢氧键，生成氢气。乙醇钠为白色或微黄色吸湿性粉末，在空气中易分解，贮存中易变黑。 溶于无水乙醇而不分解。

3、乙醇钠易燃，有腐蚀性。用铁桶密封包装，贮运中要防火、防水、防潮。

金属钠投入无水乙醇中有以下现象产生：

1、反应开始时钠块沉在乙醇液面下，原因：钠的密度大于乙醇。

2、钠块缓慢变小，钠块表面有气泡缓慢生成，原因：乙醇与金属钠的反应，不如水与金属钠反应剧烈，钠块形状变化缓慢，乙醇反应生成氢气。

金属钠和无水乙醇反应生成对应的有机盐以及氢气，反应方程式如下：

 扩展资料

金属钠的性质：

钠为银白色软质金属，具有良好的导电性、导热性，密度是0.97g/cm3，比水小，钠的化学性质非常活泼。

乙醇的性质：

乙醇在常温常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。能与氯仿、乙醚、甲醇、丙酮和其他多数有机溶剂混溶，相对密度（d15.56）0.816。

乙醇不是酸，乙醇溶液中含有极化的氧氢键，电离时生成烷氧基负离子和质子（氢离子）。乙醇有弱酸性，还原性。

参考资料来源：百度百科-金属钠

参考资料来源：百度百科-乙醇