浓硫酸，浓盐酸敞口放在空气中，二者的溶质溶剂变化？ 急用，最好详细点
浓盐酸，浓硫酸敞口放置在空气中,不仅质量分数会变小，而且物质的量分数也会变小。
原因：
根据w%=m(溶质）/m（溶液）可知：溶液的质量不变时，质量分数w%与溶质质量成正比；溶质质量不变时，质量分数w%与溶液质量成反比。
浓盐酸中的溶质HCl挥发，溶剂质量不变（溶剂H2O挥发也不及溶质HCl挥发得快所以可以忽略溶剂的质量变化）即溶液质量不变，溶质会逐渐减少，则质量分数就会变小。
浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水分，此时溶质质量不变，溶剂H20质量增大即溶液质量增大，则质量分数就会变小。
浓硫酸具有吸水性 溶液质量增大 ,溶质质量不变 ,溶剂质量增大 ,溶质质量分数减小
浓盐酸具有挥发性溶液质量减小 ,溶质质量减小 ,溶剂质量基本不变 ,溶质质量分数减小
浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体而使溶液的溶质质量分数变小，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，故浓盐酸和氢氧化钠都需要密封保存，故填：减少；2NaOH+CO 2 ═Na 2 CO 3 +H 2 O；密封．
故答案为：变小，变小，变大，变大，变小．
浓盐酸变稀是因为HCl气体挥发，溶质变少，
浓硫酸变稀是因为浓硫酸具有吸水性，但溶质没有减少，
所以， 溶质的质量分数都变小，
浓盐酸的溶质质量减小，而浓硫酸的溶质质量不变，
浓盐酸的溶液质量减小，而浓硫酸的溶液质量增加。
