配制重铬酸钾剂量计时可以加热吗
配制重铬酸钾剂量计时可以加热
一、重铬酸钾法测定（CODCr）的原理
在强酸性溶液中,准确加入过量的重铬酸钾标准溶液,加热回流,将水样中还原性物质（主要是有机物）氧化,过量的重铬酸钾以试亚铁灵作指示剂,用硫酸亚铁铵标准溶液回滴,根据所消耗的重铬酸钾标准溶液量计算水样化学需氧量.
二、仪器
1、500ml全玻璃回流装置.
2、加热装置（电炉）.
3、25ml或50ml酸式滴定管、锥形瓶、移液管、容量瓶等.
三、试剂
1、 重铬酸钾标准溶液（C1/6K2Cr2O7）；称取预先在120℃烘干2h的基准或优质纯重铬酸钾12.258g溶于水中,移入1000ml容量瓶,稀释至标准线,摇匀.
2、 试亚铁灵指示液：称取1.485g邻菲啰啉（C12H8N2?H2O）、0.695g硫酸亚铁（FeSO4?7H2O）溶于水中,稀释至100ml,储于棕色瓶内.
3、 硫酸亚铁铵标准溶液（C(NH4)2 Fe(SO4)2?6H2O）：称取39.5g硫酸亚铁铵溶于水中,边搅拌边缓慢加入20ml浓硫酸,冷却后移入1000ml容量瓶中,加水稀释至标线,摇匀.临用前,用重铬酸钾标准溶液标定.
标定方法：准确吸取10.00ml重铬酸钾标准溶液于500ml锥形瓶中,加水稀释至110ml左右,缓慢加入30ml浓硫酸,混匀.冷却后,加入3滴试亚铁灵指示液（约0.15ml）,用硫酸亚铁铵溶液滴定,溶液的颜色由黄色经蓝绿色至红褐色即为终点.
C=0.2500×10.00/V
式中：C-----硫酸亚铁铵标准溶液的浓度（mol/L）；
V-----硫酸亚铁铵标准溶液的用量（ml）.
4、硫酸-硫酸银溶液：于500ml浓硫酸中加入5g硫酸银.放置1-2d,不时摇动使其溶解.
5、硫酸汞：结晶或粉末.
因为硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子在水中很容易水解，而这样的水解使得原溶液的成分发生了改变，因而就是说原溶液变质了。
而硫酸亚铁氨中的氨根离子和亚铁离子，在水中水解的实质是氨根离子和氢氧根离子结合生成少量的一水和氨分子，亚铁离子和水电离出的氢氧根离子结合，生成少量的氢氧化亚铁沉淀。使得溶液中氢离子的浓度大于氢氧根离子的浓度。
因此，溶液显示酸性，而保持较强的酸性的方法就是向里面加酸溶液，增大氢离子的浓度，由于水解平衡的原因，氢离子浓度增大，抑制了两种阳离子的水解，因此，原溶液还能保持原来的成分，不会变质，所以硫酸亚铁铵溶液要保持较强的酸性。
硫酸亚铁铵的特点
制备方法将硫酸亚铁和硫酸铵分别溶于少量水中。分别加热至60～70℃后一起倒入瓷皿中。用少量硫酸酸化，在不断搅拌下冷却。吸滤出结晶，用50%乙醇洗涤，即得纯品硫酸亚铁铵。
用途：分析化验中常用来配制亚铁离子标准。用于高锰酸钾及重铬酸钾标准溶液的标定。也用作聚合催化剂、剂量计。
一般从废铁屑中回收铁屑，经碱溶液洗净之后，用过量硫酸溶解。再加入稍过量硫酸铵饱和溶液，在小火下蒸发溶剂直到晶膜出现，停火利用余热蒸发溶剂。过滤后用少量乙醇洗涤。
硫酸亚铁铵，俗名为莫尔盐、摩尔盐，简称FAS，化学式为Fe(NH4)2·(SO4)2·6H2O，分子量为392.14，是一种蓝绿色的无机复盐。
其俗名来源于德国化学家莫尔（Karl Friedrich Mohr）。易溶于水，不溶于乙醇，在100℃～110℃时分解，可用于电镀。
浅蓝绿色结晶或粉末。对光敏感。在空气中逐渐风化及氧化。能溶于水，几乎不溶于乙醇。相对密度(d204)1.86。在空气中比硫酸亚铁稳定，有还原性。低毒，半数致死量(大鼠，经口)3250mg/kg。有刺激性。
约在100℃失去结晶水。在空气中稳定。
应用
在分析化学中，这种盐是亚铁离子的首选来源，因为该固体具有较长的保质期，抗氧化。这种稳定性在某种程度上扩展到反映 pH 值对亚铁/铁氧化还原对的影响的溶液。
这种氧化在高 pH 值下更容易发生。铵离子使莫尔盐溶液呈微酸性，从而减缓了氧化过程。通常将硫酸添加到溶液中以减少氧化为三价铁。
它在Fricke 的剂量计中用于测量高剂量的伽马射线。
以上内容参考：百度百科-硫酸亚铁铵
