如何用实验证明碳酸与苯酚的酸性谁更强

（1）乙酸能和碳酸盐反应生成CO 2 ，而CO 2 气体通入苯酚钠溶液中又有苯酚生成，所以正确的连接顺序是a→c→b→d，

故答案为：a→c→b→d；

（2）根据以上分析可知，装置A中，广口瓶中所放入的物质是CaCO 3 或 Na 2 CO 3 ，分液漏斗中所放入的物质是CH 3 COOH溶液，

故答案为：CaCO 3 或 Na 2 CO 3 ； CH 3 COOH溶液；

（3）由于乙酸易挥发，且乙酸也能和苯酚钠反应，所以装置B中所加入的物质是碳酸氢钠，其作用是吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应，

故答案为：NaHCO 3 溶液，吸收挥发出来的乙酸，避免乙酸与苯酚钠溶液反应；

（4）装置C中苯酚钠与二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：H 2 O+CO 2 +C 6 H 5 O - →C 6 H 5 OH+HCO 3 - ，

故答案为：H 2 O+CO 2 +C 6 H 5 O - →C 6 H 5 OH+HCO 3 - ．

在试管中取2mL苯酚溶液，滴加石蕊试剂，观察现象。

2.

在三支试管中分别取少量苯酚固体，并分别向其中加入2—3毫升氢氧化钠溶液、2—3mL碳酸钠溶液、2—3mL碳酸氢钠溶液，充分振荡，观察并比较现象（注意加盐溶液的试管中是否有气泡。）

3.

在试管中取2mL氢氧化钠溶液，滴加2—3滴酚酞试液，再加入少量苯酚固体，观察颜色变化。

交流现象1.

苯酚不能使石蕊变红。

2.

苯酚固体易溶于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，无气泡产生；难溶于碳酸氢钠溶液。

3.

苯酚使红色溶液（滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液）逐渐变浅。

实验结论苯酚具有弱酸性，酸性介于碳酸和碳酸氢根离子之间。由于苯酚的酸性太弱，以至于不能使石蕊试剂变红。（石蕊试液的变色范围是：pH值5～8）

演示实验：在刚才制取的苯酚溶液中边振荡边逐滴加入氢氧化钠溶液，至恰好澄清，生成物为苯酚钠。再持续通入二氧化碳气体，溶液又变浑浊（二氧化碳与水生成碳酸，碳酸与苯酚钠反应生成苯酚与碳酸氢钠）。综上所述，根据强酸制弱酸的原理可知酸性：

H2CO3

>

>

NaHCO3

。亦可知碳酸的酸性比苯酚的酸性强。

先用乙酸和碳酸钠反应,有二氧化碳放出,再把气体通入苯酚钠溶液,有苯酚沉淀.证明乙酸大于碳酸大于苯酚