盐酸与磷酸在氧化还原反应中的作用
酸一般情况下与活泼金属反应起氧化剂的作用,（如铁与盐酸,稀硫酸的反应）.在某些反应中酸也起酸与碱中和的性质,如硝酸与铜的反应。
反应的本质是氧化数有变化，即电子有转移。氧化数升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。氧化数升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；氧化数降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：
还原剂 + 氧化剂 --->氧化产物 + 还原产物
一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。
浓硫酸具有强氧化性、强酸性、吸水性和脱水性，无挥发性。
浓盐酸具有还原性、强酸性、挥发性。
浓磷酸具有吸水性、中等强度的酸性、无挥发性。
从酸性来分：浓硫酸、盐酸属于强酸，磷酸属于中强酸。
从氧化性来分：浓硫酸属于氧化性酸，浓盐酸属于还原性酸，浓磷酸属于中性酸。
从分子结构来分：硫酸属于二元酸，盐酸属于一元酸，磷酸属于三元酸。
从元素组成来分：硫酸和磷酸属于含氧酸，盐酸属于无氧酸。
从物理性质来分：盐酸属于挥发性酸，硫酸和磷酸属于无挥发性酸。
所以，理论上来讲，上述酸都有还原性……HCl中的Cl，另外三个的中的O化合价都可以上升。
但是，硫酸、磷酸的还原性实在太差，可以忽略；
硝酸的话，除了加入分解发生歧化，也很少体现还原性；
盐酸可以被一些较强的氧化剂氧化，如高锰酸钾。
弱酸的酸性强弱对比为：草酸>亚硫酸>磷酸>亚硝酸>HF>醋酸>碳酸>硫化氢>次氯酸>氢氰酸
盐类水解后溶液酸碱性的对比：酸根离子所对应酸越弱，水解程度就越大，溶液的碱性就越强。同物质的量浓度的CH3COONa 和Na2CO3和苯酚钠及NaHCO3溶液，这些溶液PH的大小顺序 Na2CO3 >苯酚钠>Na HCO3>CH3COONa 因为酸根离子所对应酸的强弱顺序为CH3COOH >H 2CO3 >苯酚钠>HCO3－
2、从酸的氧化性强弱来分：浓硫酸、硝酸是强氧化性酸；而氢硫酸是强还原性酸。
3、从酸的熔沸点来分：硫酸、磷酸是高沸点酸；而盐酸、硝酸、氢硫酸为低沸点酸。
4、从电离的H离子个数来分：盐酸、硝酸是一元酸；硫酸、氢硫酸是二元酸；磷酸是三元酸。
2、酸的氧化性分类：强氧化性有 硝酸、次氯酸
3、酸的还原性分类：强还原性有 亚硫酸、氢硫酸
4、酸的挥发性分类：强还原性有 碳酸、亚硫酸、氢硫酸
