食盐中硫酸根的检验
1.粗盐中除了含泥沙等不溶性杂质，通常还会含有哪些可溶性的杂质？
答：通常还有氯化镁，氯化钙和硫酸盐等可溶性杂质。
2.这些可溶性的杂质在水溶液中电离出哪些离子？
答：电离出镁离子，钙离子和硫酸根离子等。
3.怎样检验溶液中的硫酸根？
答：先加入过量稀盐酸，再加入氯化钡，生成的白色沉淀不溶解，则原溶液中含有硫酸根。
【讨论】
1.怎样往试管中滴加液体？先加酸、再加BaCl2溶液与先加BaCl2溶液、再加酸，实验现象是否相同？
答：不相同。后加酸就不能排除银离子的干扰了。
2.上述实验中滴加稀盐酸的目的是什么？能否用稀硝酸或稀硫酸代替稀盐酸？
答：滴加稀盐酸，不能加稀硫酸和稀硝酸。稀盐酸一是检验并除去原溶液中的碳酸根离子，二是为了
若原溶液中有银离子，会和稀盐酸中的氯离子反应，第一步就会生成沉淀，因为硫酸银是微溶的沉淀，即银离子不能好硫酸根离子共存，即可知道不存在硫酸根离子。由于要加的稀硫酸是过量的，所以除去原溶液的碳酸根后，钡离子的沉淀只有硫酸钡，所以此时生成的沉淀不溶，即可判断原溶液中有硫酸根。
这是高一化学的第一章第一节的内容，想必你也是个高一学生，当然，我也是刚上高一的，我们一起努力吧。
实验室检验某溶液是否存在硫酸根离子，通常使用酸试剂和钡试剂依次与待检液混合，观察后来溶液是否有白色沉淀产生的现象，从而判断待检液是否存在硫酸根离子。
硫酸根是一个硫原子和四个氧原子通过共价键连接形成的四面体结构，硫原子位于四面体的中心位置上，而四个氧原子则位于它的四个顶点，一组氧-硫-氧键的键角约为109°28'，而一组氧-硫键的键长约为1.44埃。因硫酸根得到两个电子才形成稳定的结构，因此带负电，且很容易与金属离子或铵根结合，产生离子键而稳定下来。
很多说法称硫酸根是正四面体构型，其实这是错误的。硫酸根中氧原子的孤对电子和硫的3d轨道有d-pπ共轭效应，并非想象中的那么简单（可能需要注意五组d轨道的形状本来就是有差别的）。
1、化学方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、离子方程式：Ba2+ + SO4 2-=BaSO4↓
【】是因为检验硫酸根离子，是采用氯化钡反应，生成白色沉淀硫酸钡的方法。
【】同时加入酸，是为排除与氯化钡其他阴离子（例如碳酸根离子等）也与钡离子产生白色沉淀。氮都溶于酸。即硫酸钡不溶于酸。
先酸化是为了防止里面的碳酸根以及亚硫酸根干扰实验。一般酸化使用的酸为硫酸或盐酸，通常不适用硝酸。
因为在检测硫酸根的时候，通常会加入硝酸钡来检测。
离子方程式为：
SO4 2-+Ba2+=BaSO4↓
而如果先不酸化的话，里面的酸根以及亚硫酸根都会与硝酸钡反应生成沉淀
离子方程式为：
CO3 2-+Ba2+=BaCO3↓
SO3 2-+Ba2+=BaSO3↓
导致测量实验不准确。
而先加入酸，能是CO3 2-生成二氧化碳，使SO3 2-生成二氧化硫
离子方程式为：
H+ +CO3 2-=H20+CO2↑
H+ +SO3 2-=H20+SO2↑
酸化，是指加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。要根据酸化的目的来选择不同的酸和用酸量。例如要使砷酸钠(Na3AsO4)溶液氧化碘化钾，必须用强酸硫酸或盐酸将溶液酸化至强酸性。因为只有在强酸性下砷酸钠才具有较强的氧化性。
所谓酸化就是在溶液中加氢离子使溶液的pH值变小且加入的酸不会与原溶液中的离子发生反应。例如：酸化的高锰酸钾溶液，即在高锰酸钾溶液中加入稀硫酸等非还原性酸调节酸度以增加高锰酸钾溶液的氧化性。
