氢氧化钠滴定盐酸和醋酸计算公式

应该是等体积等物质量浓度吧？

等体积等物质量浓度的盐酸和醋酸，用同浓度的NaOH滴定至PH=7,盐酸用的NaOH多。

如果醋酸恰好中和，溶液显碱性（此时和盐酸用的NaOH一样多），所以滴定至PH=7时，醋酸用的NaOH少，盐酸用的NaOH多。

另外你说的“只要把H中和完了就算到中性了”并不正确，弱酸中的H中和完了就不是中性的，而是碱性的。

完全中和是指酸碱恰好完全反应，得到的溶液并不一定是中性的。

一般碱（酸）和盐的混合溶液，酸碱性取决于碱（酸）。

水解的程度一般很小，具体情况具体对待，有时候不能忽略，也不能夸大了。

不相同，反应结果分别为氯化钠和醋酸钠，氯化钠溶液为中性溶液，醋酸钠为碱性溶液，因为醋酸钠中醋酸根为弱酸根离子易水解,生成氢氧根离子，所以显碱性。它们滴定时的指示剂也不一样，滴定盐酸可以用酚酞和甲基橙两种，滴定醋酸则只能酚酞等碱性指示剂，酚酞变色范围在碱性范围内

混合溶液,其中含有乙酸和盐酸.如何用普通滴定法测定乙酸和盐酸的含量.先用氢氧化钠标准溶液测定总酸度,酚酞指示剂,摩尔浓度.再用稀硝酸（1M硝酸标准溶液）调节红色消失,用铬酸钾指示剂,硝酸银标准人员滴定到变色终点（不是砖红色,实际像淡的洗肉血水颜色）计算氯离子含量再推算盐酸含量,总酸量减盐酸再推算乙酸含量.

1.盐酸和烧碱的物质的量相等 所以反应的氢离子和氢氧根离子的物质的量相等 二者中和显中性

2.醋酸是弱酸 烧碱是强碱 二者反应生成的醋酸钠是弱酸强碱盐 醋酸钠溶于水发生电离 产生的醋酸根离子和水电离的氢离子反应 使得溶液中的氢离子浓度低于氢氧根离子的浓度 故显碱性.

氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，所以pH相等的盐酸和醋酸，盐酸的浓度小于醋酸，等体积等pH的两种酸，醋酸的物质的量大于盐酸，醋酸和盐酸都是一元酸，酸的物质的量越大中和时需要的氢氧化钠越多，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，

故选：B．

Naoh放置过长再去滴定醋酸的影响：1molNaoH消耗1molHCL而放久了生成的碳酸钠一摩尔需要两摩尔盐酸。

稀盐酸滴定氢氧化钠溶液，到达终点，再加一滴盐酸，溶液为酸性，所以选择在酸性条件下变色的甲基橙做指示剂。反之，溶液呈碱性，所以选择酚酞。

吸收了空气中的CO2会生成碳酸钠,用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，对结果没有什么影响。因为氢氧化钠之前吸收了二氧化碳，与盐酸反应后又完全释放出来，所以摩尔比是一样的。

滴定分析法：

将已知准确浓度的标准溶液，滴加到被测溶液中（或者将被测溶液滴加到标准溶液中），直到所加的标准溶液与被测物质按化学计量关系定量反应为止，然后测量标准溶液消耗的体积，根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测物质的含量。这种定量分析的方法称为滴定分析法，它是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法，在常量分析中有较高的准确度。

方案1 配制浓度相同的盐酸和醋酸，取相同体积分别同时加入如上图所示的两个装置的烧杯中，接通电源。 现象 通过电流表的电流强度：盐酸＞醋酸。 原理 电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷有关。因为盐酸和醋酸都是一元酸，盐酸中电流强度大于醋酸中的电流强度，说明盐酸中离子浓度大，醋酸中离子浓度小，而盐酸是强电解质，因此醋酸是弱电解质。 方案2 配制pH相同的盐酸和醋酸溶液，取1mL上述盐酸和醋酸分别用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，再测定稀释后两溶液的pH。 现象 盐酸pH变化大，醋酸pH变化小。 原理 盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，因此稀释后H 的物质的量不变，浓度则变为原来的1/100，pH增大2个单位；对于醋酸，因为存在电离平衡，加水稀释时电离平衡向右移动，虽然使醋酸电离产生的H 的物质的量增大，但由于体积增大了100倍，增大幅度远远大于H 的增大幅度，所以在稀释后H 浓度减小，但比原来的1/100要大，故其pH增大值小于2个单位。 方案3 配制相同浓度的盐酸和醋酸，分别测定两溶液的pH。 现象 盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。 原理 pH与溶液中H 浓度大小有关，H 浓度越大pH越小。盐酸是强电解质，在溶液中完全电离，因此盐酸溶液中：c(H )= c(HCl)；醋酸是弱电解质，在溶液中只有部分电离，溶液中：c(H )＜ c(CH3COOH)。由此可见，当两溶液浓度相等时，盐酸溶液中H 浓度大于醋酸溶液中H 浓度，所以盐酸溶液的pH小，醋酸溶液的pH大。 方案4 配制浓度相同的盐酸和醋酸溶液，加入纯度、质量都相同的同种锌粉。 现象 两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸＞醋酸。 原理 相同温度时，锌与酸溶液反应生成氢气的速率与溶液中的H 浓度大小有关，H 浓度越大生成氢气的反应速率越大。因为盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，当溶液浓度相同时，盐酸中H 浓度大于醋酸溶液中H 浓度，所以两溶液与锌反应产生氢气的速率：盐酸大于醋酸。 方案5 用已知浓度的盐酸和醋酸溶液分别配制pH=1的两种溶液，取相同体积加入足量的锌，用排水法收集生成的氢气。 现象 两溶液中生成的氢气体积：醋酸＞盐酸。 原理 足量的锌与同类型的酸反应生成氢气的多少，与溶液中含酸的物质的量成正比，酸的物质的量越大生成的氢气越多。由于盐酸是强电解质，在水溶液中完全电离，而醋酸是弱电解质，只有部分电离，当两溶液pH相等（即H 浓度相等）时，醋酸的浓度大于盐酸的浓度；在体积和pH都相等时，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量。因此，等体积等pH的两溶液与足量锌反应是，醋酸生成的氢气多。 方案6 配制相同pH的盐酸和醋酸溶液，分别取相同体积，用酚酞试液作指示剂，以氢氧化钠溶液为标准溶液进行滴定。 现象 两溶液消耗NaOH标准溶液的体积：醋酸＞盐酸。 原理 酸碱完全中和时，消耗碱的多少与酸溶液中所含酸的物质的量成正比。