初三化学题目
可以通过方程来进行计算.
首先,片剂的总质量为10克,盐酸的质量为40克.可知溶液总质量应该为50克,现在为47.8克,因为盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳气体.说明产生了2.2克的二氧化碳气体.
则用方程来计算.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2(气体)
10073 44
Y X 2.2
则由100/Y=73/X=44/2.2可知:
Y=5g,X=3.65g.
说明盐酸溶液中盐酸的质量为3.65克,则溶质的的质量分数为:
3.65/40*100%=9.13%
另外可知4片片剂中总共含有的碳酸钙的质量为5克,即每片中含有的碳酸钙的质量为5/4=1.25克.
说明钙片中碳酸钙的含量标注属实 .
100ml的1mol盐酸溶液对应于：
（100x1）/1000
=
0.1mol.
HCl的分子量是36.5.
0.1x36.5=3.65g
盐酸的物质量是3.65g。
反应后溶液质量等于CaCO3质量加上盐酸溶液质量减生成的CO2质量
所以，x + 36.5 - 44x/100 = 39.3
解得x = 5
所以石灰石碳酸钙的质量分数为5g/6g×100% = 83.3%
HCl的质量为：5g/100×73 = 3.65g
所以盐酸质量分数为：3.65g/36.5g×100% = 10%
市售浓盐酸的浓度是为37%，密度1.18g/cm³。
补充完整后的题如下：
配制0.2摩尔每升的稀盐酸500毫升，需要37%（密度1.18g/cm³）的浓盐酸多少毫升？
解：
需要氯化氢的物质的量
n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol
氯化氢的质量
m=n×M=0.1mol×36.5g/mol=3.65g
需要浓盐酸的质量=3.65g÷37%=10.74g
换算成体积
=质量÷密度
=10.74g÷1.18g/cm³
=9.10cm³
=9.1ml
答：需要浓盐酸9.1毫升
开始加盐酸沉淀的质量不变，是因为Na2CO3过量，盐酸先与Na2CO3反应
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 73
x 50X7.3%
x=5.3g
后50~150g盐酸，这里消耗100g盐酸与CaCO3反应
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
100 73
y100x7.3%
y=10g 所以沉淀质量为10g
生成CaCO3会消耗Na2CO3，这部分Na2CO3设为z g
Na2CO3+ CaCl2 =CaCO3 + 2NaCl
106 100
z 10
z=10.6g
所以Na2CO3总质量 x+z=5.3+10.6=15.9g
要分子数相等，所以H2SO4的物质的量也为0.01mol
H2SO4的质量=0.01mol*98g/mol=0.98g
完全中和需要氢氧化钠4克。
盐酸是混合物，所以3.65克盐酸，在没有浓度参数的情况下，无法计算进行任何计算。
如果盐酸是3.65克，是盐酸中所含氯化氢的质量，那么可知需要氢氧化钠的质量为4克。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5---40
3.65g---4g
3.65/36.5=0.1mol 盐酸的摩尔数
所以说HCL是0.1mol，所以NAOH也是0.1mol，所以0.1*40=4g，根据1比1反应，得氢氧化钠摩尔与质量。
4/5=80%。
（2）溶质：1g的氯化钠，
溶剂：99g的水
质量分数0.01。
