比较乙酸，苯酚，乙醇，水，酸性的大小，为什么
比较酸性的强弱其实是在比较各个溶液电离氢离子的能力。可以用一些常见的现象来比较。
乙酸可以让酸碱指示剂变色，而其他的不行，故，乙酸的酸性最强。
其次是苯酚，苯酚可以和一般的一般的碱反应（如NaOH），而乙醇和水则不行。
再次就是水了，虽然谁通常认为显中性，但是比起乙醇，它还是比较“酸”的。可以通过Na和水还有和乙醇的反应剧烈现象可知。（Na和水还有乙醇反应的实质是Na将其中的H元素置换出来）Na和水反应会很剧烈的，这个在我们高中课本中有，和乙醇的反应现象也有，所以，可见，Na和水反应更为剧烈，和乙醇就不太剧烈了，也可以说根本就是缓慢进行。
综上所述，酸性是乙酸＞苯酚＞水＞乙醇
乙醇溶液呈中性而苯酚溶液呈弱酸性：由于苯环作用，使苯环连接的羟基比链烃连接的羟基要活泼的多，所以苯环影响了羟基，使羟基上的氢原子比乙醇中羟基上的氢原子活泼。故苯酚呈酸性。而乙醇呈中性。
酸性强弱：乙酸、碳酸、苯酚、乙醇。
（1）乙醇为中性物质。
（2）乙酸显酸性：
CH₃COOH⇋CH₃COO⁻+H⁺
2CH₃COONa+Na₂CO₃=2CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
（3）苯酚有极弱的酸性：
C₆H₅-OH+H₂O⇋C₆H₅-O⁻+H₃O⁺
C₆H₅ONa+CO₂+H₂O=C₆H₅OH+NaHCO₃
（4）碳酸有弱酸性：H₂CO₃⇋H⁺+ HCO³⁻，其酸性强于苯酚、弱于醋酸。
扩展资料
酸性强弱判断方法
1、不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如：非金属性Cl>S>P>C>Si，则酸性HClO₄>H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>H₂SiO₃。
2、同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性：HClO₄>HClO₃>HClO₂>HClO。
3、同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。
4.非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H₂S。
乙醇在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，低毒性，不可直接饮用；具有特殊香味，并略带刺激；微甘，并伴有刺激的辛辣滋味。易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，能与水以任意比互溶。乙醇的用途很广，可用乙醇制造醋酸、饮料、香精、染料、燃料等。医疗上也常用体积分数为70%~75%的乙醇作消毒剂等，在国防化工、医疗卫生、食品工业、工农业生产中都有广泛的用途。
苯酚可混溶于醚、氯仿、甘油、二硫化碳、凡士林、挥发油、强碱水溶液。常温时易溶于乙醇、甘油、氯仿、乙醚等有机溶剂，室温时稍溶于水，与大约8%水混合可液化。它可吸收空气中水分并液化。有特殊臭味，极稀的溶液有甜味。腐蚀性极强。它的化学反应能力强。与醛、酮反应生成酚醛树脂、双酚A，与醋酐；水杨酸反应生成醋酸苯酯、水杨酸酯。
首先按照常识，脂肪酸的酸性比普通的酚和醇要强。
对于同类物质，只需比较电离出H+后剩下的负离子的稳定性，负离子越稳定，酸性越强。
三氟甲基是强吸电子基，因此CF3COO-离子中，羧基的负电荷密度比CH3COO-中的羧基低，因此稳定性CF3COO->CH3COO-，故酸性CF3COOH>CH3COOH。
和-CH3相比，-CH2Cl是吸电子基，且吸电子能力比-CF3弱，所以酸性三氟乙酸>一氯乙酸>乙酸。
对于苯酚和乙醇，由于苯氧基负离子中，氧可与苯环形成p-π共轭，这在一定程度上分散了氧上的负电荷，所以苯氧基是比较稳定的。显然，乙醇电离后剩下的乙氧基没有p-π共轭，负电荷得不到分散，稳定性比苯氧基差，所以酸性苯酚>乙醇。
综上：酸性 三氟乙酸>一氯乙酸>乙酸>苯酚>乙醇
氯为强吸电子团使三氯乙酸中的H，容易在水中解离酸性最强，乙酸次之；
乙酸可以制备碳酸（初中实验将食用醋（主要含乙酸）加入到食用碱中（主要为碳酸钠）有气体放出，说明乙酸酸性强于碳酸；同理高中实验苯酚只能制备碳氢酸钠NaHCO3不能制备碳酸钠，说明碳酸酸性强于苯酚；
乙醇是中性，酸性最小。
硫化氢的酸性大于水的酸性，相应的苯硫酚的酸性也要大于苯酚。苯酚和乙醇中提供酸性的是羟基，因为苯环的共轭作用，苯酚的酸性比乙醇强得多。氧的吸电子能力比碳强得多，羟基中的氢更容易形成氢离子，乙醇的酸性比乙炔强的多。
