某硫酸厂用以下几种方法处理二氧化硫尾气
稀 硫 酸 和 亚 硫 酸 钠 里 的 硫 是相邻 价态,不 会 发 生 氧化还原反应.
而 浓 硫酸也 是 不能 发生 氧化还原,
但 是浓 硫酸 是强酸 ,可以 因为 强 酸制 弱 酸 原理反 映生 成S 0 2,并且干燥S 02
CFe+H2SO4稀→FeSO4→Fe2（SO4）3
A会产生二氧化硫污染空气
B 生成硫酸亚铁
D 生成的硫酸亚铁不好除去（铁也无法变成四氧化三铁）
题中反应有：
①FeS2+11O2
==
2Fe2O3+8SO2
②28O2+O2
==
2
SO3
③SO3+H2O=
H2SO4
关系式为FeS2--2H2SO4。
实际用于生成H2SO4的FeS2的质量为：
100×95%×(1-0.6%)×92%×(1-5%)=82.532(t)
设可制得98%的H2SO4为xt，有：
FeS2
----
2H2SO4
120
2×98
82.532t
xt.98%
x=142.55，即可制得98%的浓流酸142.55吨。
首先 FeS2自身含硫量为：32×2/（32×2+56）≈0.533
500t 含有：0.533×500t的S
损失5% 即剩下95%可被利用,真正含硫量：0.533×500×0.95t
因为硫酸中只含有一个S 所以所有90%的S都能转化为纯硫酸：
0.533×500×0.95×0.90t×（98/32）--这里后面括号是S和硫酸的换算关系
但是我们要得到的不是纯的 而是有2%杂质的,故：
0.533×500×0.95×0.90t×（98/32）÷0.98=712.5t
有什么不明白的欢迎在线咨询 谢谢
| （1） （2） B D （3）SO 2 +2H 2 O-2e - =SO 4 2- +4H + B A 2SO 2 +O 2 +2H 2 O=2H 2 SO 4 (或2SO 2 +O 2 +2H 2 O=4H + +2SO 4 2- )（4）5 Fe 2+ +MnO 4 - +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O （5）滴定最后一滴酸性KMnO 4 时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。（6）0.975或97.5% |
| 试题分析：（1）反应2SO 2 ＋O 2 2SO 3 的平衡常数表达式为 （2）A没有指明是正反应速率还是逆反应速率，没有意义。错误。B.由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以当反应达到平衡时各种气体的物质的量不变，则混合物的平均相对分子质量不变。正确。C．任何反应无论进行到什么程度，混合气体质量总是不变，=。因此不能作为反应达到平衡状态的标志。错误。D．由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，所以当反应达到平衡时各种气体的物质的量不变，各种气体的体积也不变，总体积不变，所以各组分的体积分数不变。正确。所以该反应达到平衡状态的标志是B D。（3）因为在B电极区产生H 2 SO 4 ，说明SO 2 在B电极上失去电子，因此B电极为阳极，电极反应式为SO 2 +2H 2 O-2e - =SO 4 2- +4H + 根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，溶液中H ＋ 的移动方向由B电极到A电极。电池总反应式为2SO 2 +O 2 +2H 2 O=2H 2 SO 4 。（4）滴定时发生反应的离子方程式为5 Fe 2+ +MnO 4 - +8H + =5Fe 3+ +Mn 2+ +4H 2 O。（5）由于KMnO 4 为紫色，所以不用外加指示剂，利用其本身的颜色变化来判断反应终点。因此用硫酸酸化的KMnO 4 滴定终点的标志是滴定最后一滴酸性KMnO 4 时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色。n(KMnO 4 )= 0. 01 mol/L×0.04L×(250÷25)=4×10 -3 mol.则n(Fe 2+ )=5 n(KMnO 4 )= 5×4×10 -3 mol=0.02mol.所以上述产品中的FeSO 4 .7H 2 O质量分数为(0.02mol×278g/mol) ÷5.7 g×100%=97.5%. |
CaCO3+H2SO4═CaSO4+H2O+CO2↑、Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O、2NH3+H2SO4═（NH4）2SO4、2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；
由以上反应的化学方程式可知，中和同样量的硫酸消耗CaCO3、Ca（OH）2、NH3、NaOH四种物质的质量比为100：74：34：80，结合四种物质的市场参考价，处理时所需费用比为（100×1.5）：（74×2.0）：（34×6.5）：（80×11.5）=150：148：221：920，则花钱最少的为氢氧化钙；
故选B．
4FeS2+11O2======高温=====2Fe2O3+8SO2
480 512
750kg x
列出式子，算得x=800kg
2SO2+O2+2H2O=2H2SO4
128 196
800 y
算得y=1225kg
1225÷98%=1250kg
