硫酸根离子检测方法

1、方法提要。

在酸性条件下硫酸盐与氯化钡反应，生成硫酸钡沉淀，经过滤干燥称量后根据硫酸钡质量可求出硫酸根含量。

2、试剂和材料。

盐酸溶液、氯化钡溶液、硝酸银溶液、甲基橙指示液。

3、仪器和设备。

试管、烧杯、滤板、坩埚过滤器。

4、分析步骤。

慢速滤纸过滤试样，用移液管移取一定量过滤后的试样置于500毫升烧杯中，加2滴甲基橙指示液，滴加盐酸溶液至红色并过量2毫升，加水至总体积为200毫升，煮沸5分钟，在搅拌状态下缓慢加入10毫升热的氯化钡溶液，于80摄氏度水浴中放置2小时。用已干燥质量恒定的坩埚式过滤器过滤，用水洗涤沉淀直至滤液中无氯离子为止，用硝酸银溶液检验。将坩埚式过滤器干燥至质量恒定。

5、分析结果。

以毫克每升表示的硫酸盐含量计算。

这个具体的我可能不是很记得 原理大概跟你说下吧利用Ba2+和EDTA的络合 和 BaSO4的沉淀 来滴定基本思路是，过量的Ba2+溶液（选硝酸钡或者氯化钡吧）和待测液反应，沉淀，离心，用质量分析法称重沉淀BaSO4的质量，可得到V1（Ba2+），即消耗的Ba2+溶液体积过滤后的滤液中有过量的Ba2+，用EDTA滴定之，以铬黑T为指示剂。可得到V2（Ba2+）实际SO42-消耗的体积为V1-V2然后用这个Ba2+的量对应算出样品中SO42-的量滴定中PH=10为好（记得应该是）Ba2+标准溶液的浓度要看你的样品而定（标定也用EDTA）一般控制在EDTA消耗体积在10-25ml左右为宜 这个实验我们大学做过的，不过太久了不是记得特别清楚

硫酸根的测定，可在酸性溶液中，铬酸钡与硫酸盐生成硫酸钡沉淀，并释放出铬酸根离子。溶液中和后多余的铬酸钡及生成的硫酸钡仍是沉淀状态，经过滤除去沉淀。在碱性条件下，铬酸根离子呈现黄色，测定其吸光度可知硫酸盐的含量。具体操作可参考《硫酸盐的测定 铬酸钡分光光度法》HJ/T 342-2007。具体废水处理问题可到环保通进行提问、交流。

总酸度可用NaOH滴定得到，再用氯化钡滴定硫酸根的浓度，然后从总酸中扣除硫酸的H+就能算盐酸的浓度了。

虽然也可用硝酸银滴定Cl-的量，但是实际中没有这么干的。一来数据不准确，二来硝酸银比氯化钡贵得不是一般的多。

楼上，抄答案有意思吗？

在初中范围内，用稀硝酸酸化的硝酸钡

有沉淀则有硫酸根

在高中里，首先排除Ag+（可用NaOH），过滤

然后加入稀盐酸酸化的氯化钡（用硝酸钡会有亚硫酸根干扰）

应该用

滴定法

吧。用碱滴定酸到中性。碱的

浓度

和

体积

已知，一直酸的体积，不就可以知道酸的浓度了。如果酸的浓度太大，可以稀释后，再滴定，然后乘以

稀释倍数

。

说一个钡盐沉淀重量法吧：

取一定量的溶液，加热近沸，再将热至近沸的氯化钡溶液慢慢倒入（应先做小试，看需要多少氯化钡液才能沉淀完全，并适当过量），要求边搅拌边倒入。倒完后，待沉淀沉下后，再滴加几滴氯化钡看否沉淀完全。如已沉淀完全，搅拌玻棒靠在烧杯咀边，盖上表皿，置于水浴或砂浴中加热陈化0.5-1.0小时，并不时搅拌（或在室温下放置过夜）。溶液冷却后，用滤纸过滤，并用热水洗涤至无氯根为止。将滤纸和沉淀置于已恒重的坩埚中，灰化，在800-850度灼烧至恒重。

同科橡塑研究所部分标准：GB/T 14642-2009 工业循环冷却水及锅炉水中氟、氯、磷酸根、亚硝酸根、硝酸根和硫酸根的测定 离子色谱法

GB/T 12737-2008 工业用化工产品中以硫酸根表示的痕量 硫化合物测定的通用方法 还原和滴定法 GB/T 13025.8-1991 制盐工业通用试验方法 硫酸根离子的测定 GB/T 21994.8-2008 氟化镁化学分析方法 第8部分：硫酸根含量的测定 硫酸钡重量法

滴定法 其中一种方法吸取50ml水样于250ml锥形瓶中，加入一小块刚果红试纸。加入盐酸酸化至刚果红试纸由红色变为蓝色，加热煮沸1—3分钟，以除去二氧化碳，在不断搅拌下，准确加入5ml钡镁混合液，继续加热至近沸，取下冷却至室温后，加入5ml氨–氯化铵缓冲溶液，3到5滴0.5％铬黑T指示剂，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色变为纯蓝色。取50ml高纯水用同样的方法测定空白的含量。

4计算

水样中SO42-离子含量X（mg/L）按下式计算：

X=M×〔V1－（V2－V3）〕×96.06/V×1000

式中：

M—EDTA标准溶液的摩尔浓度，mol/L

V1—空白水样消耗EDTA标准溶液的体积，ml

V2—水样消耗EDTA标准溶液的体积，ml

V3—水样硬度消耗EDTA标准溶液的体积，ml

V—所取水样的体积，ml

0.05mol/L钡镁混合液：称取6.2克BaCl2�6�12H2O和5.2克MgCl2�6�16H2O分别溶于水中，全溶后移于同一个1000ml容量瓶中，稀释至刻度，摇匀。